Уравнения, используемые л прямой потенциометрии

На практике используют два аналитических метода прямую потенциометрию для определения активности частиц, которую можно рассчитать с помощью уравнения Нернста по ЭДС гальванического элемента, и потенциометрическое титрование, в котором изменение активностей химических веществ в процессе титрования приводит к изменению ЭДС гальванического элемента [c.103]

Прямая потенциометрия состоит в измерении точной величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Методом потенциометрии определяют pH водных и неводных растворов, в том числе производственных растворов олигомеров анализируют кислые и основные примеси в диметилформамиде и диметилацетамиде определяют хлорид-ионы и кислотные компоненты в производственных растворах, реакционные концевые группы в олигомерах и т.д. Кроме того, метод широко используют для расчета термодинамических констант электрохимических и химических реакций. [c.300]

Хорошие результаты получены [137] при использовании метода прямой потенциометрии в органическом микроанализе. Авторы [137] полагают, что большое значение в снижении ошибки анализа имеет ежедневное построение градуировочного графика. Наклон графика постоянен и соответствует величине, найденной по уравнению Нернста, однако небольшое перемещение всего графика не позволяет использовать один график в течение длительного времени без снижения точности анализа. Достаточно ежедневно стандартизировать электрод по одной концентрации фторида, чтобы с удовлетворительной точностью определять содержание фторида в анализируемом растворе. При определении 0,4— 2,0 мг F- в серии из 18 растворов NaF ошибка определения составляла 0,17%- [c.356]

Во всех приемах прямой потенциометрии используется зависимость потенциала индикаторного (обычно ионоселективного) электрода от активности или концентрации определяемого вещества. Активность определяемого иона может быть рассчитана по уравнению [c.203]

Как уже упоминалось выше, автоматические титраторы снабжаются микрокомпьютерами, обеспечивающими накопление и обработку информации. Авторы [260] в качестве характеристических параметров электродов в условиях потенциометрического титрования (как и для прямой потенциометрии) выбрали следующие кривую в координатах потенциал — время, шумы и остаточный дрейф потенциала. Рассмотрен ряд алгоритмов накопления с контролем флуктуации градуировочного графика методом регрессионного анализа со скользящей регрессией. Упрощенный алгоритм подсчета результатов теста на дрейф, описанный в этой работе, позволяет быстро обрабатывать результаты титрования даже из большого объема выборки. Этот прием применим и к системам непрерывного проточного титрования по двум точкам. На основании уравнений баланса масс и равновесия химической реакции составляют уравнение для расчета результатов титрования. Две точки на кривой титрования используют как точки сравнения, а несколько серий измерений потенциала в зависимости от объема добавленного титранта используют [c.180]

Для построения кривых охлаждения удобно использовать самописец, например, одноточечный электронный самопишущий потенциометр типа КСП-4 в комплекте с термопарой. Здесь холодный спай термопары такл<е не термостатирован, так как в схеме потенциометра имеется специальная компенсирующая катушка. Это уменьшает влияние изменений наружной температуры на показания прибора, что особенно важно при измерении низких температур (например, в случае органических сплавов). На кривых охлаждения так же находят характерные точки и с помощью калибровочного графика или соответствующего уравнения прямой (у — [c.115]

Механизм возникновения мембранного потенциала. Различие значений химического потенциала противоионов в мембране и в электролите, находящемся в соприкосновении с ее поверхностью, в начальный момент их контакта обусловливает переход ионов из раствора на поверхность ионита или в обратном направлении. Через небольшой промежуток времени после начала контакта устанавливается равновесие, характеризующееся равенством скоростей перехода ионов в прямом и в обратном направлениях и равенством значений электрохимических потенциалов в ионите и в растворе. Скачок устанавливающегося потенциала зависит от активностей противоинов в растворе в соответствии с уравнением Нернста. Если потенциал мембраны зависит от активностей ионов только одного единственного сорта, то такую мембрану и соответственно мембранный электрод называют ионоселективным по отношению к ионам данного сорта. Такой электрод может использоваться как индикаторный в прямой потенциометрии. [c.56]

В прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, вычисляя затем концентрацию определяемого иона. Этот метод часто используют в рН-метрии, ионометрии. При потенциометрическом определении pH чаще всего пользуются стеклянным электродом (рис. У1.28, а), представляющим собой тонкостенный шарик с толщиной стенок 0,06—0,1 мм, расположенный на конце стеклянной трубки. Он изготовляется из специального сорта стекла и заполняется раствором с определенным pH (0,1 н. НС1). При опускании электрода в раствор с другим значением pH на поверхности стеклянного шарика возникает потенциал (Е), величина которого меняется с изменением разности pH между внутренним и внешним растворами по уравнению Е= Е + Vlg , [c.146]