Уравнение Кирхгоффа

Таким образом, зависимость теплоты химической реакции от температуры выражается следующими уравнениями (уравнения Кирхгоффа) [c.72]

Такое уравнение может быть получено путем применения уравнения Кирхгоффа (стр. 72) к процессу парообразования. [c.146]

Напомним, что ЛЯр является в уравнениях данного типа константой интегрирования уравнения Кирхгоффа и не имеет физического значения тепло ты реакции при абсолютном нуле (см. стр. 73). [c.308]

В том случае, когда известны теплоемкости, как функции температуры, можно вычислить при заданной температуре ДЯ° по уравнению Кирхгоффа и энтропию каждого участника реак- [c.314]

Значение Д(/ может быть найдено во всех случаях нз калориметрической величины ДЯ з с использованием уравнения Кирхгоффа [c.341]

Для температурной зависимости теплоты испарения чистого растворителя имеем уравнение Кирхгоффа [c.288]

В тех случаях, когда температура раствора заметно превышает 25° (температура, при которой даны АН в термохимических таблицах), ДЯ подсчитывают по уравнению Кирхгоффа. [c.599]

Тепловой эффект реакции зависит от температуры, так как М и АН — функции температуры. Для термохимических расчетов все тепловые эффекты берут при одной и той же температуре. Для реакций, протекающих при 25° С, в уравнении (III.4) используют стандартные теплоты образования из справочных таблиц. Для определения теплового эффекта при других температурах пользуются уравнением Кирхгоффа, описывающего зависимость теплового эффекта от температуры. [c.35]

АЯу-)—тепловой эффект/-й реакции, определяемый по уравнению Кирхгоффа [c.304]

Из этих уравнений можно было найти значение А, (Т). Производя опыт не с пленками двух толщин, а с /г пленками разных толщин, можно было, комбинируя их попарно, с помощью аналогичной процедуры определять значения А,(Г) во всем исследованном интервале температур. После этого можно было бы построить усредненную зависимость А, (Г). Однако удобнее было находить температурную зависимость А, (Г) с помощью интеграла уравнения Кирхгоффа [c.208]

Влияние температуры на энтальпию химической реакции при постоянном давлении описывается уравнением Кирхгоффа [c.109]

Уравнение (45) известно как уравнение Кирхгоффа. Для определения теплового эффекта реакции в зависимости от температуры проинтегрируем уравнение (45) [c.14]

Для определения теплового эффекта реакции воспользуемся уравнением Кирхгоффа [c.429]

Если эти выражения ввести в уравнение Кирхгоффа =( 1 — Сд и полученное выражение проинтегрировать, то получим [c.678]

Интегрирование уравнения Кирхгоффа можно проводить только в том случае, если известна величина АНт и конкретная зависимость АСр Т) для всех участников реакции. [c.21]

На первый взгляд кажется, что зависимость теплоты испарения можно найти, используя уравнение Кирхгоффа (1.45). Однако оно для рассматриваемой зависимости, строго говоря, непригодно, поскольку физические превращения в отличие от химических реакций не могут происходить при разных температурах и неизменном давлении, что и отражено в уравнении Кирхгоффа. [c.56]

В случае точных расчетов и для больших температурных интервалов необходимо учитывать зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Это можно осуществить, использовав уравнение зависимости теплового эффекта от температуры по уравнению Кирхгоффа (1.45) [c.63]

Эти соотношения известны как уравнения Кирхгоффа. Интегрирование в пределах от Г) до Гг с учетом того, что [c.114]

Применение уравнений Кирхгоффа (7.17) и (7.18) дает при 7 = 0° К. [c.117]

Изменение АЯ с температурой описывается уравнением Кирхгоффа (7.18) [c.176]

Мы должны знать АН при одной какой-нибудь температуре и зависимость АСр от температуры вплоть до абсолютного нуля. Тогда можно вычислить АН Р =1,7 = 0) —изменение энтальпии при стандартной реакции при абсолютном нуле. После этого можно вычислять АН при любой температуре. Таким образом, проблема интегрирования уравнения Кирхгоффа полностью решается по одним только термическим данным., [c.392]

Уравнение Кирхгоффа и решает вопрос о зависимости изменения энтальпии от температуры при постоянном (в расширенном смысле ) давлении. [c.324]

Для интегрирования уравнения (Х1 С 1) недостаточно знать ДЯ" при одной какой-нибудь температуре, так как в общем случае ДЯ зависит от температуры. Об этом свидетельствует уравнение Кирхгоффа (ХП, 109 а) [c.392]

Из тепловой теоремы Нернста можно получить ряд важнейших следствий, имеюш,их большое практическое значение. Так, например, из уравнения Кирхгоффа (54) известно, что [c.154]

Величина может быть найдена из уравнения Кирхгоффа [c.160]

Но в соответствии с уравнением Кирхгоффа де Ср и Ср — соответственно молярные теплоемкости при по- [c.193]

Если же температурный ход напряжения системы не линейный, то напряжение системы определяется следующим образом. Определим изменение энтальпии при температуре Т (ДЯг) интегрированием уравнения Кирхгоффа [c.194]

Изменение теплового эффекта реакции в зависимости от температуры описывается уравнением Кирхгоффа, которое может быть выражено следующим образом [c.157]

Температурная. зависимость изобарного теплового эффекта плавления выражается уравнением Кирхгоффа [c.13]

Изменение теплоты реакции с температурой можно легко рассчитать по уравнению Кирхгоффа, пользуясь таблицами величин [c.71]

Здесь / — константа интегрирования, которая имеет определенное числовое значение эту величину необходимо найти для того, чтобы вычислить АОт. По уравнению Кирхгоффа (II, 14), при Г1 = 0 [c.290]

В том случае, когда известны теплоемкости, как функции температуры, можно вычислить при заданной температуре АЯ° по уравнению Кирхгоффа и энтропию каждого участника реакции по уравнению (111,31), а затем по уравнению (IX, 15) найти АС°. [c.298]

Воспользовавшись уравнением Кирхгоффа dkldT = — С , можно придать уравнению (VII.2) вид [c.207]

В термодинамическом анализе поведения фаз, которому посвящены разделы V и VIII, часто приходится рассчитывать температурную зависимость энтальпии изотермических фазовых переходов. К системам при постоянном давлении применимо уравнение Кирхгоффа [c.15]

Уравнение (1.43) называют уравнением Кирхгоффа (1858 г.) оно выражает зависимость теплового эффекта хмической реакции от температуры в дифференциальной форме. Это уравнение строго справедливо лишь при условии, что давление над каждым компонентом при искомой температуре будет таким же, как и при начальной температуре. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология