Реактивы для фотометрического определения никеля

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Реактив для фотометрического определения выбирается, прежде всего, исходя из специфичности взаимодействия анализируемого вещества с определенными аналитическими группами органических реактивов. Например, для никеля специфическими реактивами являются органические вещества, содержащие оксимную группу =N—ОН, для кобальта — реактивы, содержащие в ортоположении —N=0- и —ОН-группы, для меди — реактивы, содержащие тио- и аминогруппы одновременно и т. д. [69, 70]. Необходимо также, чтобы окрашенные соединения удовлетворяли требованиям устойчивости и постоянства состава. [c.47]

Реактив для фотометрического определения выбирается, прежде всего, исходя из специфичности взаимодействия анализируемого вещества с определенными аналитическими группами органических реактивов. Например, для никеля специфическими реактивами являются органические вещества, содержащие оксимную группу [c.48]

Применяется для определения висмута, алюминия, тория, циркония, олова цинка, меди, никеля и других элементов. Предложен и подробно изучен вна чале в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании [12, 13] Свойства реактива, как рН-индикатора и как металлохромного индикатора а также строения соответствующих соединений рассмотрены ранее (см. гл. 4, 10). В фотометрическом анализе наиболее целесообразно применение пирокатехинового фиолетового в интервале pH 5—7, где сам реактив окрашен в желтый цвет, а его комплексы в синий. В более кислой, а также в более щелочной среде реактив образует другие формы, окрашенные в фиолетовый цвет. Поэтому наложение окраски свободного реактива создает значительные [c.284]

При изучении реакций палладия с диоксимами было установлено, что большую роль при фотометрическом определении играет природа органического радикала. Было найдено, что растворы метилглиоксимата палладия в щелочи и в хлороформе обладают гораздо более высоким молярным коэффициентом погашения, чем растворы диметилглиоксимата палладия. Ранее отмечалось, что большое значение для разработки фотометрического метода определения палладия должен иметь а-фурилди-оксим из-за особенностей строения его радикалов (наличие двойных связей). Более детально этот диоксим был ранее изучен одним из йас как реактив для фотометрического определения никеля и рения, были показаны его практические преимущества по сравнению с другими диоксимами [5, 6]. Представляло [c.328]

Из других металлохромных реактивов, имеющих значение для фотометрического анализа, можно назвать следующие глиоксаль-бис(2-0 ксианил)—один из лучших реактивов для определения кальция (см. стр, 298) пиридилазонафтол (ПАН), применяемый для определения цинка, никеля, свинца, редкоземельных и многих других элементов иопользуются также бидентатные металлохромные реактивы, например пирокатехииовый фиолетовый. Такой реактив не может занять все места в координационной сфере металла. Поэтому многозарядные ионы высоковалентных металлов нередко образуют с этим реактивом сложные соединения, нерастворимые в воде и в органических растворителях. Эти соединения содержат полимерные цепи типа реактив — металл — реактив — металл... С другой стороны, всякие особенности строения нередко обусловливают более высокую избирательность реакций. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология