Реакция с концентрированным раствором гидроксида калия

Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия, если а) раствор КОН холодный и разбавленный б) раствор КОН горячий и концентрированный. [c.119]

РЕАКЦИЯ С КОНЦЕНТРИРОВАННЫМ РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ [c.341]

Свойства гидроксида церия (IV). К 1 мл раствора сульфата церия (IV) прилейте разбавленный раствор щелочи до получения желеобразного желтого осадка гидроксида церия (IV). Часть осадка перенесите в другую пробирку. В одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, а в другую — концентрированный раствор гидроксида натрия или калия. На основании проведенных опытов сделайте вывод об амфотерных свойствах Се (ОН) 4. Какие свойства у Се (ОН) 4 преобладают кислотные или основные Напишите уравнения соответствующих реакций. Можно ли вместо серной кислоты использовать соляную, если редокс-потен-циал пары Се +/Се + равен -f-1,61 В Что произойдет, если к осадку Се (ОН) 4 прибавить концентрированную соляную кислоту [c.243]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 250 мл 100 мл концентрированного раствора гидроксида калия (w = 30%). С помощью капельной воронки с трубкой, доходящей до дна стакана (рис. 62) очень медленно, при постоянном перемешивании, внесите в стакан 11,00 г (4 мл) жидкого брома. Наблюдайте обесцвечивание смеси в результате реакции дисмутации брома. Полученный раствор насыщайте хлором, получая его, как описано в 32.1. Пропускание хлора ведите до нейтральной реакции среды по фенолфталеину. Для контроля несколько капель раствора отберите из стакана пипеткой и внесите в пробирку, разбавьте пятикратным объемом воды и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина проба не должна окрашиваться в малиновый цвет. Реакционную смесь охладите до 15 °С, поместив стакан в кристаллизатор с ледяной водой. Выпавшие кристаллы солей (бромата калия и хлорида калия) отделите от маточного раствора декантацией. Затем добавьте к кристаллам 20 мл воды и перемешивайте смесь в течение получаса. При этом хлорид калия растворяется, а бромат калия остается в твердой фазе. Кристаллический продукт отделите вакуумным фильтрованием от маточного раствора, содержащего примеси, промойте на фильтре ледяной водой и высушите при 80 °С. [c.257]

В заключение можно сказать, что проведение омыления в условиях МФК синтетически выгодно в случае стерически затрудненных эфиров. При этом следует использовать систему твердый гидроксид калия/толуол и краун-эфиры или криптанды в качестве катализаторов. Кроме того, скорость гидролиза простых эфиров карбоновых кислот концентрированным водным раствором гидроксида натрия значительно выше для гидрофильных карбоксилатов. Хорошими катализаторами являются четвертичные аммониевые соли, особенно BU4NHSO4 и некоторые анионные и неионные ПАВ. Это указывает на то, что может осуществляться любой из трех возможных механизмов реакции на поверхности, мицеллярный катализ или истинная МФК-реакция. В зависимости от условий может реализоваться каждый из этих механизмов. Как было показано раньше, при МФК возможна экстракция кислот в форме ионной пары R4N+X----HY [57]. Ранние работы, в которых рассматривалось кислотное МФК-омыление, оказались ошибочными [1202, 1348]. Однако недавно было описано мягкое и селективное расщепление трет-бутиловых эфиров, которое происходит при перемешивании с [c.250]

Алюминиевая стружка помещена в концентрированный раствор а) серной кислоты б) гидроксида калия в) соляной кислоты г) азотной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сколько литров водорода получится, если в каждой из реакций прореагировал 1 моль (атомов) алюминия Ответ. 33,6 л. [c.224]

Опыт 32.4 (групповой), (тяга). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора гидроксида калия или натрия, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. Вылить содержимое пробирки в стаканчик с дистиллированной водой и прибавить труда 1—2 капли 0,5 н. раствора хлорида бария. Что выпало в осадок Написать уравнение реакции. [c.264]

В эту категорию попадают вещества, имеющие важное промышленное значение, - это гидроксиды натрия и калия. Оба имеют примерно одинаковые свойства. Их хранят в виде концентрированных растворов (например, 40%-ных) или в твердом виде - в гранулах. В случае потери резервуаром герметичности жидкие щелочи могут привести к большему количеству пострадавших, чем гранулированные. Травмирующий эффект возникает в результате реакции омыления тканей организма щелочью. Поскольку эта реакция экзотермична, то возникают термические ожоги. Так же как и в случае с кислотными ожогами, при попадании щелочей на кожу небходимо обильное промывание пораженного места водой. После этого необходимо обмыть все части тела водой, включая волосы, и особенно тщательно - глаза. [c.448]

А. Алифатические кетоны. Смесь 1,5 моля кетона, 0,3 моля формальдегида (в виде 35%-ного формалина) и 0,3 моля гидрохлорида амина нагревают 12 ч с обратным холодильником. Затем упаривают в вакууме и гидрохлорид очищают перекристаллизацией. Для получения свободного основания гидрохлорид при перемешивании и охлаждении вносят в концентрированный раствор гидроксида калия (при этом температура не должна превышать - -5°С), отделяют выделившееся основание, сушат его небольшим количеством твердого КОН и перегоняют. (При реакциях с циклогексаноном амин легко отщепляется от образующегося основания Манниха, поэтому продукт реакции рекомендуется выделять в виде гидрохлорида.) [c.170]

Таким образом, на основе того, что нам известно о стандартной реакции Виттига, на первый взгляд перспектива улучшения ее проведения в МФК-условиях маловероятна. Однако в 1973 г. Меркль и Мерц [483] показали, что для проведения реакции Виттига даже с неактивированными фосфониевыми солями можно использовать систему концентрированный раствор гидроксида натрия/органический растворитель. С тех пор эту препаративно очень простую методику широко используют [483]. Вопросы, связанные с механизмом реакции, все еще остаются не совсем ясными. Некоторые авторы использовали в качестве катализаторов аммониевые соли или краун-эфиры, другие обходились без катализаторов, аргументируя это тем, что, как известно, фосфониевые соли сами являются межфазными катализаторами. Однако во многих случаях при использовании водного гидроксида натрия первая стадия депротонирования проходит, по-видимому, межфазно. Образующийся илен является нейтральной частицей, и поэтому для облегчения его диффузии в глубь органического слоя катализатор не нужен. Это приводит к тому, что конкурирующая реакция с водой не происходит. В других случаях в качестве щелочей использовали твердый трет-бутоксид калия или карбонат калия [484], твердый фторид калия [1297] или твердый гидроксид натрия [1782]. [c.252]

Большинство белков можно распознать с помощью следующих цветных реакций. Ксантопротеиновая реакция заключается в то.м, что проба, содержащая белок, при нагревании с концентрированной азотной кислотой приобретает лимонно-желтую окраску, которая после осторожной нейтрализации разбавленным раствором щелочи переходит в оранжевую . Эта реакция основана на образовании ароматических нитросоединений из аминокислот тирозина и триптофана. Правда, подобную окраску могут давать и другие ароматические соединения. При проведении биуретовой реакции к раствору белка добавляют разбавленный раствор гидроксида калия или натрия (едкого кали или едкого натра) и затем по каплям раствор сульфата меди. Появляется вначале красноватая окраска, которая переходит в красно-фиолетовую и далее в сине-фиолетовую. [c.312]

Можно очистить встряхиванием 2—3 раза 100 мл хлороформа с 5 мл концентрированной серной кислоты в делительной воронке. После отделения кислотного слоя хлороформ промывают водой, затем раствором гидроксида калия, сушат и перегоняют. Хлороформ, освобожденный от этанола, хранят в темноте, так как свет катализирует реакцию образования фосгена. [c.253]

В 1786—1788 гг. французский химик Клод Луи Бертолле занимался изучением действия хлора на водные растворы гидроксида калия. Пропуская поток газа через раствор при комнатной температуре, Бертолле ничего особенного не заметил, если не считать того, что газ явно поглощался раствором. Но потом, повторив тот же опыт с горячим раствором КОН, после охлаждения смеси химик обнаружил на дне сосуда бесцветные кристаллы неизвестной соли. Отфильтровав соль и высушив ее на воздухе, Бертолле стал растирать кристаллы в фарфоровой ступке. Раздался сильный взрыв Ученому обожгло лицо, вырвало фарфоровый пестик из рук... Бертолле провел еще один опыт с неизвестной солью — добавил к ней концентрированную соляную кислоту- Из колбы со смесью стал выделяться хлор. Какие химические реакции осуществил французский химик [c.90]

М. Осадок гидроксида меди(П) химически растворили в избытке раствора щелочи и добавили пероксодисульфат калия. Выпал осадок вещества темно-красного цвета. Изучение свойств полученного продукта показало, что при температуре выше 400 °С оно быстро чернеет и в расчете на каждые 1,75 г этого вещества выделяется 112 мл газа. Вещество химически растворяется в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа с резким запахом, растворяется также в концентрированных растворах щелочей, окрашивая раствор в красный цвет. Запишите уравнения всех описанных здесь реакций, Какие свойства присун и соединениям меди в высоких степенях окисления [c.120]

Методика. В микропробирку центрифуги помещают 5— 10 мкл бензолсульфохлорида, добавляют к нему 3—6 мг образца и встряхивают реакционную смесь до окончания реакции. Если температура раствора повысится, его надо охладить. После добавления 12—20 мкл 4 М раствора гидроксида калия пробирку помещают в углубление нагревательного блока и медленно при постоянном перемешивании доводят ее содержимое до кипения, чтобы удалить избыток реагента, затем раствор центрифугируют. Полное растворение образца указывает на присутствие первичного амина. Иногда образуется остаток, который удаляют центрифугированием. Чистую надосадочную жидкость подкисляют концентрированной соляной кислотой и образующийся осадок снова центрифугируют. Третичные амины, если они присутствуют в образце, находятся теперь в жидкой фазе. Для идентификации осадок растворяют в диэтиловом эфире и, если необходимо, перекристаллизовывают. [c.192]

Объясните, почему идут до конца реакции а) между кристаллическим хлоридом натрия и концентрированным раствором серной кислоты б) между растворами гидроксида калия и азотной кислоты в) между растворами хлорида бария и сульфата натрия. [c.90]

Дихромат калия обработали следующими реактивами а) концентрированной серной кислотой, б) разбавленной серной кислотой, в) концентрированной хлороводородной кислотой, г) гидроксидом калия в растворе, В результате какой реакции образуется оксид хрома(VI) К каким типам относятся все протекающие реакции [c.137]

До некоторой степени были изучены параметры процесса. Так, при использовании V в качестве исходного продукта и Т БА как катализатора реакцию лучше вести при комнатной температуре, чем при 45°С применение концентрированного гидроксида калия дает лучщие результаты, чем использование разбавленных растворов бензол — лучший растворитель, чем гексан оптимальное время реакции составляет 10 ч [828]. В определенных условиях использование краун-эфиров обеспечивает такие же или гораздо большие выходы [829]. Однако было обнаружено [829], что выходы в реакциях, катализируемых 18-крауном-6, после достижения максимума при дальнейшем увеличении времени реакции снижаются более или менее резко. Этот эффект наиболее ярко выражен при температуре 45°С, когда через 2 ч наблюдается максимальный выход 85%, а через 10 ч —лишь 53%. Низкокипящие (например, бутадиен) или гидрофильные субстраты могут реагировать с системой твердый гидроксид калия/краун-эфир даже при таких низких температурах, как —78 °С [829]. [c.363]

Практическое значение имеет карбоксилирование феноксидов щелочных металлов действием СО2 для получения гидроксикар-боновых кислот (реакция Кольбе—Шмитта). В реакцию при высокой температуре и давлении С02Я= 0,4—0,6 МПа вводят безводный феноксид, получаемый обработкой фенола концентрированным раствором гидроксида металла, упариванием и сушкой в Вакууме при температуре до 200 С и выше. Природа щелочного металла оказывает решающее влияние на направление карбоксилирования. Из феноксида натрия при 170—180°С образуется о-гидроксибензойная (салициловая)" кислота (180), из феноксида калия при 200 °С — п-гидроксибензойная кислрта (181) (выход 70—80%). орго-Ориентацию в случае феноксида натрия объясняют стабилизацией а-комплекса (179) за счет хе-латной связи с атомом металла, которая невыгодна в случае феноксида калия (а также феноксидов рубидия и цезия), обладающего большим ионным радиусом. Гидроксикарбоновые кислоты выделяют после растворения соли в воде подкислением [c.290]

Мокрый способ. В водных растворах в зависимости от метод можно по.1учить проду7сты различных оттенков. Черный сульфид ртути (II) переносят в концентрированный раствор гидроксида калия и нагревают, взбалтывая при 30—40 С в течение 2—3 ч до тех пор, пока взвесь не примет красную окраску. После этого нагревание следует прекратить, так как при дальнейшем нагревании масса делается снова темной. После охлаждения к смеси добавляют тройной объем воды, осадок отфильтровывают, промывают водой до исчезновения щелочной реакции в фильтрате и сушат при 70—75 С. Описанный метол, пе всегда дает желаемые результаты, и сульфид пе всегда получается необходимого цвета. [c.167]

Удалить пероксиды можно действием щелочей или восстановителей— сульфита натрня или соли железа(Н). В первом случае эфир встряхивают с порошкообразным гидроксидом калия. Восстановление осуществляют насыщенным на холоду и разбавленным затем в три раза водой раствором сульфита натрия или концентрированным подкисленным раствором соли железа(11). Очистку ведут до тех пор, пока проба перестанет давать реакцию на пероксиды. На 1 л эфира берут около 70 г щелочи, 70...75мл раствора сульфита натрия нли 10...20 мл концентрированного раствора соли железа(11), разбавленного 100 мл воды. Исходный раствор соли железа готовят из 60 г кристаллического сульфата железа(11), 6 мл концентрированной серной кислоты и ПО мл воды либо нз 100 г хлорида железа (11), 42 мл концентрированной соляной кнслоты и 85 мл воды. [c.47]

Раствор подкисляют концентрированной соляной кислотой до кислой реакции по конго красному и упаривают досуха на водяной бане в вакууме водоструйного насоса. Остаток растворяют в небольшом количестве холодной воды, основание выделяют 25%-ным водным раствором гидроксида натрия и трижды экстрагируют эфиром. Эфирные выдержки сушат гидроксидом калия, отгоняют эфир и перегоняют остаток с помощью 20-сантимет-ровой колонки Вигре или перекристаллизовывают его. [c.204]

Чистую НбТеОе нагревают с несколькими каплями концентрированной серной кислоты в запаянной ампуле в течение 12—15 ч при температуре около 320°С, Продукт реакции после этого кипятят для удаления а-ТеОз с концентрированным раствором гидроксида калия и раствор отсасывают через стеклянный фильтр. Остаток рТеОз тщательно промывают водой и высушивают при 100°С. Выход около 40%. [c.477]

Для обнаружения соединений применяют ряд специальных реакций. Так, например, пластинки опрыскивают 1 %-ным раствором анисового альдегида в 2 %-ном растворе концентрированной серной кислоты в ледяной уксусной кислоте, после чего 12—15 мин нагревают пластинки при 95—100°С. Для обнаружения 17- и 3-оксостероидов применяют реакцию Циммермана опрыскивают хроматографическую пластинку свежеприготовленной смесью 2 %-ного этанольного раствора и-динитробен-зола и 1,25 и. этанольного раствора гидроксида калия (1 1). Синие пятна 3-оксостероидов появляются сразу при нагревании в токе горячего воздуха, а 17-оксостероиды (если заместитель в положении 16 отсутствует) дают фиолетовую окраску через 3—6 мин. Для идентификации этиохоланона-11 и андроста-нона-11 используют реактив Драгендорфа. Этот реактив окрашивает пятна А -З-оксостероидов в оранжевый цвет, но его надо заново готовить каждые два дня и хранить при низкой температуре (4°С). Стероидные спирты можно обнаружить, опрыскивая пластинки 0,25 %-ным раствором ангидрида хромовой кислоты в ледяной уксусной кислоте и затем нагревая их 15 мин при 90—95°С. Образовавшийся при этом оксостероид обнаруживают с помощью реакции Циммермана. Семнадцать ацетатов стероидов анализировали методом ТСХ, элюируя пробу смесью этилацетат—циклогексан (1 1), однако в этой системе результаты разделения были менее удовлетворительны, чем при хроматографировании на бумаге. [c.314]

В железном стакане нагревают до плавления 35 г гидроксида калия и 5 мл воды. В этот плав при температуре 250°С и хорошем перемешивании быстро вносят 18 г порошкообразной натриевой еолн беизолсульфокнслоты. Сплавление продолжают при темпе- ратуре 230... 250°С (термометр должен быть защищен металличе- ской гильзой), после чего горячий плав выливают на противень. Охлажденный продукт реакции растворяют в небольшом количе-к стве воды и подкисляют раствор концентрированной соляной кис-ЛШ Ой. Выделившийся в виде маслянистого слоя фенол экстраги- руют 2... 3 раза эфиром. Эфирный раствор сушат безводным суль-фатом натрия, эфир отгоняют и фенол перегоняют, собирая фрак- цию с температурой кипения 179... 18ГС. [c.243]

Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ а) 5-мети. тфурфурола и концентрированного раствора гидроксида калия (реакция Канниццаро), б) фурфурола и цианида калия (бензоиновая конденсация), в) 5-метилфурфурола и анилина, г) фурфурола и ацетона, д) фурфурола и уксусного ангидрида (в присутствии ацетата натрия), ж) фурфурола и перманганата калия, а затем этанола (в присутствии минеральной кислоты). [c.222]

Фенилоксазолил-2)бензойная кислота. К кипящей суспензии 134 г (0,5 М) 2-( 4-карбометоксифенил)-5-фенил-оксазола в 1,4 л метанола при интенсивном перемешивании прибавляют по каплям раствор 56 г (1,0 М) КОН в 300 мл метанола. После прибавления гидроксида калия смесь перемешивают при кипении 1 ч, выливают в 3 л воды, осадок отфильтровывают. К слегка желтоватому раствору прибавляют концентрированную H I до кислой реакции на лакмус. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают водой, сушат. После хроматографирования на AI2O3 (элюент — бензол) выход 122 г (91%). Гдд 247-248 "С. [c.80]

Составьте уравнения реакций, протекающих при переводе в раствор молибдена действием смеси фтороводородной и концентрированной азотной кислот и вольфрама сплавлением с пероксидом натрия или со стиесью нитрата и гидроксида калия с последующим выщелачиванием водой. [c.138]

Один из изотопов элемента А, входящего в состав ферромагнитных сплавов, благодаря своей радиоактивности нашел широкое применение в онкологии. Элемент А проявляет степени окисления +2 и -f-3, однако его соединения в степени окисления -f3 малоустойчивы. Водный раствор соли ASOi имеет слабокислую реакцию. В сильнокислой среде раствор ASO4 реагирует с раствором перманганата калия. Гидроксиды А(0Н)2 и А(ОН)з при действии сероводорода образуют одну и ту же соль AS, которая при реакции с соляной кислотой легко превращается в соль АСЦ. Оксиды АО и А,Оз при действии концентрированной соляной кислоты образуют только одну соль — A I2. [c.147]

В широкогорлой плоскодонной колбе емкостью 500 мл растворяют 4,9 мл анилина в 150 мл воды с 5 мл концентрированной соляной кислоты. В стакане растворяют в 100 мл воды 18 г бромида калия и 9,5 мл брома при помешивании. Полученный прозрачный раствор выливают в капельную воронку, помещенную над реакционной колбой. Постепенно, по каплям приливают его в течение 30 мин в реакционную смесь при энергичном помешивании смеси. Реакция галогенирования должна проходить при комнатной температуре. По окончании реакции окраска брома исчезает и выпадает осадок трибромани-Лйна. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают на фильтре 10%-ным раствором гидроксида натрия, за- [c.143]

Общая методика омыления замещенных эфиров малоновой кислоты (табл. 127). В круглодонной колбе емкостью 1 л с обратным холодильником кипятят 4 ч смесь 1 моля соответствующего эфира, 3,5 моля гидроксида калия, 250 мл воды и 500 мл этанола. После окончания реакции основную массу спирта отгоняют в слабом вакууме. Остаток (калиевую соль) растворяют в достаточном количестве воды и при хорошем охлаждении льдом по каплям добавляют концентрированную соляную кислоту до pH 1. Затем 5 раз экстрагируют эфиром. Для низших малоновых кислот рекомендуется экстракция в перколяторе (см. рис. 69). Объединенные эфирные экстракты промывают небольшим количеством насыщенного раствора хлорида натрия и сушат сульфатом магния. Оставшуюся после отгонки эфира малоновую кислоту иерекристаллизовывают из ацетона, этилацетата или метанола. Выход 70—80%. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология