Растворимость диметилглиоксимата палладия

Осадок диметилглиоксимата никеля обладает весьма ценными для анализа свойствами. Так, он весьма мало растворим в воде (ПР = 2,3-10"25), концентрация Ni + в его насыщенном растворе составляет около 4 10 г-ион/л. Избыток осадителя еще больше понижает эту и без того весьма малую растворимость осадка. Далее, весьма ценно, что осадок получается достаточно чистым. Наконец, реакция довольно специфична. Из других катионов малорастворимые осадки с диметилглиоксимом дают только палладий и платина, которые редко встречаются при обычных анализах. Все это делает диметилглиоксим наиболее ценным осадителем Ni +-ионов. [c.188]

Небольшая растворимость диметилглиоксимата палладия и других его оксиматов в разбавленных (0,25 н.) минеральных кислотах позволяет отделять довольно малые количества палладия от большинства других металлов, за исключением золота (платина загрязняет осадок диметилглиоксимата палладия). Такое осаждение не удается провести при низких концентрациях палладия, с которыми часто приходится иметь дело в анализе экстракция диметилглиоксимата палладия дает значительно лучшие результаты. [c.640]

Влияние образования смешанных комплексов на растворимость можно проследить на примере диметилглиоксимата палладия. Этот комплекс практически нерастворим в кислой и нейтральной водной среде, но в щелочной среде центральный атом палладия может присоединить ион гидроксила [89], и образовавшаяся отрицательно заряженная молекула комплекса легко растворяется в воде. Аналогичный комплекс никеля не дает координационного соединения с ионом гидроксила даже в сильнощелочной среде [286], и поэтому никель и палладий можно разделить при помощи диметилглиоксима, или, другими словами, диметилглиоксим является специфическим реагентом для ионов палладия (II). [c.59]

Реактив образует малорастворимые соединения с ионами никеля, палладия и растворимый комплекс с ионами железа (II). Строение диметилглиоксимата никеля следующее [c.205]

Подобно иону никеля ион палладия (II) имеет координационное число 4 по отношению к диметилглиоксиму (НгО) и образует плоский квадратный комплекс, нерастворимый в воде. Однако в отличие от диметилглиоксимата никеля диметилглиоксимат палладия устойчив в кислых растворах, а в щелочной среде растворяется, проявляя способность к дополнительной координации гидроксил-ионов, в щелочной среде в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом красный растворимый в воде комплекс [30] на этом свойстве основывается фотометрический метод определения никеля. Комплексу приписывают формулу [Ы1(0)з]2 , где никель четырехвалентен. В качестве окислителя чаще всего применяют бромную воду, персульфат или иод. [c.245]

Палладий. Диметилглиоксимат палладия(П) количественно экстрагируется хлороформом из 0,2—0,3 н. соляной кислоты или из 1 н. серной кислоты [1148]. Растворимость комплекса в хлороформе 6,4 10 лоль/л, растворимость в воде 2,Ы0 моль1л] следовательно, константа распределения Рнд равна 300 [881]. По данным Бургера и Дирсена [1220[, Ig Рнд = 185, Ig 15 и ig = 34,1. Комплекс поглощает при 366 ммк [728]. [c.151]

Среди этих реагентов имеет значение диоксим циклогександиона-1,2 (ниоксим), поскольку это соединение сравнительно хорошо растворяется в водных растворах, а растворимость соответствующего комплекса палладия ниже, чем диметилглиоксимата палладия. [c.192]

Растворимость диметилглиоксимата палладия в 3%-ной соляной кислоте составляет 3,8- 10 г л при 25° С [49], ниоксимата палладия в 3%-ной соляной кислоте — 6,4-10 г/л при 25°С и 3,16-10- г л при 70° С [50]. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология