Соединения семивалентного марганца

Сурик — сильный окислитель вступая в реакцию с восстановителями, он окисляет анионы иодисто-, бромисто- и хлористоводородных кислот, сульфид-ионы, соединения двухвалентного марганца в азотно-кислой среде в соединения семивалентного марганца и т. д. [c.502]

СОЕДИНЕНИЯ СЕМИВАЛЕНТНОГО МАРГАНЦА Марганцовокислый калий [c.224]

Реакции окисления—восстановления ионов марганца. 1. Ионы двухвалентного марганца (Мп++) окисляются окислителями в щелочной среде в черно-бурые соединения четырехвалентного марганца, а в кислой среде—в малиново-красные соединения семивалентного марганца. При проведении окисления в щелочной среде реакция протекает следующим образом [c.203]

Таким образом, по мере увеличения положительной валентности марганца усиливается кислотный характер его соединений. Окислительные свойства также усиливаются с ростом валентности марганца в соединениях. Наиболее сильными окислителями являются соединения семивалентного марганца. [c.282]

Все соединения шестивалентного марганца — сильные окислители и легко восстанавливаются до МпО в нейтральной и щелочной среде или до солей Мп" в кислой среде. При действии сильных окислителей (например, С , ННОз) они могут быть переведены в соединения семивалентного марганца. [c.282]

Какое свойство наиболее характерно для соединений семивалентного марганца . [c.306]

Соединения семивалентного марганца [c.428]

СОЕДИНЕНИЯ СЕМИВАЛЕНТНОГО МАРГАНЦА [c.455]

Соединения семивалентного марганца могут быть только окислителями. Перманганат калия КМПО4 в зависимости от среды раствора восстанавливается до различных продуктов в кислой среде — до иона Мп2+, в нейтральной и слабощелочной — до диоксида марганца МпОг и в щелочной рреде — до манганат-иона МпО . [c.196]

Соединение четырехвалентного марганца МпОг проявляет окислительные и восстановительные свойства, причем окислительные свойства выражены более ярко. Соединения семивалентного марганца МП2О7, НМПО4 и соли НМПО4 перманганаты) проявляют только окислительные свойства. [c.393]

Окисление Мп+ -ионов в МпО -ионы в кислой среде. Соединения марганца (II) окисляются в кислой среде сильными окислителями в марганцовую кислоту. Одной из важнейших реакций окисления в азотнокислой или сернокислой среде является взаимодействие Мп " -ионов с РЬОз или РЬд04. При этом бесцветные соединения двухвалентного марганца (Мп " ) окисляются в соединения семивалентного марганца (МпО ), окрашенные в фиолетово-красный цвет [c.223]

Все соединения семивалентного марганца — очень сильные окислители. Наибольшее значение имеет перманганат калия КМПО4 — растворимое в воде кристаллическое вещество темнофиолетового цвета. [c.305]

Известно относительно небольшое число соединений семивалентного марганца, который имеет электронную структуру инертного газа аргона (25 — 7 = 18). В качестве примеров соединений марганца(УП) можно привести окись марганца(УП) МпгО (марганцовый ангидрид), марганцовую кислоту НМПО4 и ее соли MeiMnOi, МеП(Мп04)2- [c.428]

Марганец более металлнчен, чем элементы подгруппы галогенов. Наиболее важным для марганца являются его степени окисления, в которых выражены амфотерность и высокая окислительная активность соединений семивалентного марганца. [c.452]