Рений семивалентный, соединения

Атомы марганца, технеция и рения, в отличие от галогенов, не образуют отрицательных ионов . По существу они имеют мало общего с атомами элементов УА-подгруппы периодической системы, если не считать формального сходства, проявляющегося в образовании семивалентных соединений. [c.336]

Купферон позволяет успешно разделять шестивалентный молибден и семивалентный рений, так как последний не образует с ним каких-либо соединений [1083]. [c.126]

Молибден и вольфрам в растворе, приготовленном для анализа, находятся обычно в шестивалентном состоянии и в этом случае образуются лишь слабо окрашенные роданиды. Наиболее интенсивно окрашенное соединение роданида с молибденом получается при восстановлении его до пятивалентного. Семивалентный рений также не образует интенсивно окрашенного комплекса с роданидом. Однако в присутствии восстановителей роданид образует с рением желтое или красное соединение, в зависимости от концентрации рения. По поводу валентности рения в роданидном комплексе данные разных авторов противоречивы. По-видимому, рений в максимально окрашенном роданидном комплексе является пяти- или шестивалентным. [c.250]

НИЯ. Устойчивые соединения различных типов дают Не и особенно Устойчивость соединений семивалентного рения [c.27]

При действии газообразного хлористого водорода двуокись рения образует оксихлорид. Утверждалось также, что при этом образуется и четыреххлористый рений, но хлор при этой реакции не выделяется, так как двуокись рения не является окислителем. Напротив, она обладает восстановительными свойствами, так как соединения четырехвалентного рения имеют склонность окисляться при этом элемент переходит в семивалентное состояние. [c.48]

Расстояние Re — О в кислородных соединениях шести- и семивалентного рения [c.35]

Метод основан на способности семивалентного рения образовывать с родамином 6Ж в слабокислой среде соединение, флуоресцирующее в бензольном экстракте [1]. Это свечение [c.107]

Рений проявляет положительную валентность III, IV, V, VI и VII. Для аналитической химии наибольшее значение имеют соединения рения в семивалентном (перренаты) и четырехвалентном состояниях. Валентность рения во многих соединениях, образующихся при взаимодействии перрената калия с аналитическими реагентами, достоверно не установлена. [c.245]

Известен ряд соединений одно-, двух-, трех-, четырех-, пяти-, шести- и семивалентного технеция. Самыми устойчивыми являются соединения семи- и четырехвалентного технеция. Соединения технеция(УП) менее устойчивы при нагревании и легче гидролизуются, чем соответствующие соединения рения(УИ). Как в семивалентном, так и в четырехвалентном состояниях соединения технеция обнаруживают окислительные свойства. [c.437]

Известно относительно небольшое число соединений одно-, двух-, трех-, пяти- и шестивалентного рения, и все они малоустойчивы. Наиболее устойчивы соединения четырех- и семивалентного рения. [c.448]

Если соединения рения в низших степенях окисления проявляют основной и восстановительный характер, то соединения шести- и семивалентного рения имеют кислотные неметаллические свойства и ковалентные связи. [c.448]

Соединения семивалентного рения [c.464]

Семивалентное состояние более характерно для рения, чем для марганца. Известны многочисленные соединения рения(УП). [c.464]

Для создания методики фазового анализа синтезировали двуокись и дисульфид рения, причем двуокись была получена как водная, так и безводная [15]. Двуокись и дисульфид рения содержат четырехвалентный рений, способный окисляться до семивалентного с образованием растворимых соединений. Окислителем может быть реагент с потенциалом выше потенциала системы = -1-0,51 В. Четырехвалентный рений образует ряд растворимых комплексов с галогенами, роданидом, тиокарбаматом и сульфитом. [c.210]

Определение технеция при помощи я-тиокрезола. п-Тиокрезол не образует с семивалентными технецием и рением комплексные соединения, однако в более низких валентных состояниях оба элемента взаимодействуют с этим реагентом в кислой среде с образованием комплексов, окрашенных в желто-коричневый цвет и хорошо экстрагирующихся хлороформом, четыреххлористым углеродом, бензолом и эфиром [52]. В уксуснокислой среде Тс (VII) восстанавливается в отличие от Ее (VII) самим реагентом с образованием комплексного соединения. Мо, Ш и другие элементы не реагируют с п-тиокрезолом. Это свойство было использовано не только для избирательного определения технеция, но и для отделения его от рения и других элементов. [c.47]

На рис. 99 представлено изменение валентных состояний металлов больших периодов в зависимости от их атомного номера. Указаны валентности каждого металла в различных химических соединениях, причем валентности, соответствующие наиболее прочным соединениям, даны зачерненными значками. От I до VI групп высшей валентностью, отвечающей наиболее прочной химической связи, оказывается валентность, соответствующая номеру группы. Только у хрома наряду с шестивалентными соединениями сравнительно прочными оказываются и трехвалентные. В VII группе наибольшая прочность соединений соответствует двухвалентному марганцу, который бывает и одновалентным, однако технеций и рений дают более стабильные четырех-, шести- и семивалентные соединения. В VIII группе у железа, кобальта и никеля наибольшая прочность связи соответствует двух- и трехвалептным соединениям, а у рутения и осмия — четырехвалентным. У родия и иридия наиболее прочны трехвалентные соединения, у никеля, палладия и платины — двухвалентные, а у металлов I группы — меди, серебра и золота — устойчивы одновалентные соединения. Итак, обычные химические валентности у элементов 4-го, 5-го и б-го периодов нарастают от 1+ для калия, рубидия и цезия до 6-(-для хрома, молибдена и вольфрама, а затем падают до 1+ У меди, серебра и золота. Принимая, что эти валентности определяют число электронов, отделяющихся от атомов соответствующих элементов при образовании [c.229]

Металлический рений получают в виде порошка серого цвета восстановлением в токе водорода перрената калия KRe04. Чистый монокристаллический рений получают по методу ван Аркеля (стр. 636). Металлический рений похож на платину и в чистом виде так же тягуч. Порошкообразный рений в раскаленном состоянии реагирует с кислородом с образованием Кег07. Во влажном воздухе он окисляется даже при комнатной температуре, причем продуктом такого окисления является HRe04. Рений образует соединения во всех состояниях окисления от трех- до семивалентных. Наиболее устойчивы соединения соединения семи- и четырехвалентного рения. [c.657]

Рениевая кислота и ее соли — перренаты — являются важными соединениями семивалентного рения. В виде HReOi и растворимых перренатов рений находится в естественных и промышленных водах, которые являются сырьевыми источниками получения рения. Перевод рения из малорастворимых соединений, [c.22]

Ниоксим, Семивалентный рений в liVH l в присутствии избытка Sn la реагирует с ниоксимом, образуя соединение с тах — = 440 нм и 8440 = 3930. Положение максимумов светопоглоще-ния соединения зависит от концентрации НС1. При изменении концентрации кислоты от 0,7 до 1,5 N максимум смещается от 438 до 452 нм. Время развития окраски 3 часа. [c.121]

Рений и молибден по-разному сорбируются на анионите ЭДЭ-Ю из фосфорнокислых растворов [49, 267]. Шестивалентный молибден образует с фосфорной кислотой гетерополисоединения, в которых молибден находится в анионе, хорошо сорбируемом анионитом рений в семивалентном состоянии таких соединений не образует и переходит в фильтрат при промывании колонки 2 М раствором Н3РО4. Сорбированный молибден затем вымывают 10%-ным раствором NaOH. [c.129]

Для разделения шестивалентного молибдена и семивалентного рения восстанавливают молибден до пятивалентного состояния в среде 2 N Н2304 аскорбиновой кислотой, затем прибавляют роданид и экстрагируют роданидные соединения пяти-валентного молибдена эфиром [306]. При этом семивалентный рений не восстанавливается и остается в водной фазе. Ранее [305] в этом методе в качестве восстановителя шестивалентного молибдена применяли Н 2(НОз)2, однако это соединение неудобно из-за образования мути. [c.141]

Двухвалентный марганец при всех изученных условиях не осаждается диэтилдитнофосфатами. Семивалентный рений дает окрашенное соединение, но подробно реакция не исследована. [c.184]

В сернокислой среде семивалентный рений образует с родамином бЖ соединение, извлекающееся бензолом и флуоресцирующее оранжевым цветом [1]. Как видно из рис. 1, спектр флуоресценции представляет собой бесструктурную полосу с максимумом при 550—560 ммк. Оптимальная концентрация серной кислоты для этой реакции равняется 0,5—1,5 н. При извлечении рениевого комплекса из 10—25л л [c.60]

По своим химическим свойствам технеций, в полном соответствии с его местом в периодической системе, оказался аналогом марганца и рения, причем более схожим с рением, чем с марганцем. Было отмечено существование соединений двух-, четырех-, шести- и семивалентного технеция. Особенно подробно исследованы соединения семива- [c.114]

Наиболее устойчивы соединения двух-, четырех- и семивалент-ного марганца, четырех- и семивалентных технеция и рения. Соединения одно- и пятивалентного марганца, одно-, двух-, трех-, пяти- и шестивалентных технеция и рения менее устойчивы. [c.387]

Водяной пар энергично гидролизует RePg, причем происходит обычное для соединений шестивалентного рения диспропорцио-нирование на соединения четырех- и семивалентного элемента [c.625]

На основании проведенных исследований была намечена следующая схема анализа. Для извлечения соединений семивалентного рения навеску обрабатывают водой или (еще лучше) аммиачным или щелочным раствором ЭДТА, которые переводят в раствор все окисленные соединения свинца, меди и цинка, имеющиеся в пыли в большом количестве, что значительно уменьшает массу обрабатываемого материала и облегчает дальнейшее извлечение других соединений рения. Из остатка после обработки ЭДТА извлекают дисульфид рения 1 н. раствором перекиси водорода в 2 н. растворе едкого натра. В остатке определяют рений двуокиси. Можно также остаток обработать 0,1 н. или 1 н. раствором хлорида железа (III) в 1 н. соляной кислоте. В этом случае в раствор перейдет двуокись рения. [c.211]

Анализ пылей можно проводить по сокращенной схеме, т. е. после извлечения соединений семивалентного рения раствором ЭДТА, а дисульфида — щелочным раствором перекиси водорода, в остатке определять двуокись рения. Извлекать из остатка двуокись раствором хлорида железа при малом общем содержании рения нецелесообразно, тем более, что определение малых количеств рения в присутствии большого количества посторонних солей затруднительно и может привести к большой ошибке. Понятно, что при таком способе в нерастворимом остатке могут быть и другие, нерастворимые в рекомендуемых растворителях, соединения рения (если таковые имеются в пыли). Поэтому рений, определенный в остатке, нельзя, строго говоря, считать рением двуокиси. При анализе пылей с большим содержанием рения (десятые доли процента) следует, конечно, применять полную схему анализа (схема 37). [c.212]

Для элементов этой подгруппы характерна незаполненность внутренней -оболочки (1 8 ), что обусловливает, в частности, переменную валентность элементов. Так, марганец дает вполне устойчивые в водных растворах соединения в двух-, четырех-, шести- и семивалентном состоянии, рений — в основном в семивалентном состоянии (ВваО и НВе04). Судя по неполным данным по ионным радиусам элементов подгруппы, их величины несколько возрастают при увеличении порядкового номера элементов радиус иона Ми + равен 0,52, Мн " —(0,46), а Ве +—0,52. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология