влияние кинетический вывод уравнени

В книге освещены наиболее важные аспекты ферментативной кинетики — способы вывода уравнений стационарной скорости, действие ингибиторов и активаторов на ферменты, кинетические механизмы ферментативных реакций, влияние pH и температуры на скорость ферментативных процессов, кинетические свойства аллостерических ферментов, интегральные формы кинетических уравнений, использование методов быстрой кинетики для исследования протекания ферментативных реакций и принципы статистической обработки данных кинетических измерений. [c.4]

О влиянии кинетической энергии частиц на условия их агрегации говорится в [76] Кинетическая энергия взаимодействующих частиц способствует преодолению энергетического барьера и тем самым облегчает агрегацию . Так, например, вибрация бетонных смесей, которой придается особое значение в технологии бетонов, имеет двоякое значение. В начале процесса она разрушает коагуляционную структуру и тем самым придает бетонной смеси необходимую подвижность, после укладки в формы вибрация не только обеспечивает плотную ее упаковку, но и содействует преодолению энергетического барьера, приводит к образованию агрегатов. Все сказанное выше имеет отношение к агрегации частиц с линейными размерами больше или равными 5 мк, т. е. для которых имеют смысл уравнения движения (1.58), Наши выводы ни в коей мере не [c.86]

Оба эти метода дают возможность выявить основные различия в активности, связанные со значительными изменениями какого-либо одного параметра (химического состава, структурных свойств и т. д.), если остальные параметры остаются без изменения. Вместе с тем сложной взаимосвязи между процессами сорбции, диффузии и, химической реакцией они не отражают. Более надежным способом, позволяющим избежать неправильных выводов при сравнении катализаторов с нестабильной во времени активностью, является экстраполяция конверсии на нулевое время. Этот метод обычно используют в тех случаях, когда реакция проводится в дифференциальном, а не интегральном реакторе. Однако, как правило, применяется он значительно реже, хотя известно, к какой путанице может привести, например, определение влияния соотношения Si/Al на каталитические свойства деалюминированного морденита, если однозначный способ определения активности отсутствует. Еще меньше можно назвать работ, в которых были проведены кинетические определения зависимости констант скоростей от скорости подачи сырья или парциальных давлений исходных компонентов -й продуктов реакции. Между тем, сравнивая активности, часто дйпускают, что реакции имеют первый порядок, и пересчитывают измеренные степени превращения в константы скорости. Принято также определять температурную зависимость активности и подставлять данные по конверсии при различных температурах в уравнение Аррениуса. Такой расчет будет правильным, если используются только начальные конверсии, потому что в этом случае можно избежать неточностей из-за разной скорости дезактивации катализаторов при различных температурах. Но даже и тогда расчет энергии активации совсем не обязательно приведет к Д,, характерной для данной химической реакции, которая протекает на определенном типе активных центров. Полученная величина Еа может в значительной степени отражать ограничения, связанные с диффузией и массопередачей. [c.56]

Из кинетического вывода уравнения для равновесного потенциала видно, что строение двойного слоя, оказывающее влияние на скорость электродной реакции через фь не влияет на равновесное значение потенциала, т, е. на величину максимальной работы (разность термодинамических потенциалов в начальном и конечном состояниях). Вследствие этого термодинамическое выражение для потенциала и содержит активность (или концентрацию) ионов в объеме раствора, вне пределов двойного слоя. Вместе с тем строение двойного слоя оказывает серьезное влияние на кинетику процесса. [c.402]

Из вывода уравнения (6.22) становится очевидным физический смысл отдельных его членов. Левая часть уравнения выражает влияние тепла, поступающего извне, первые три члена правой части соответствуют совместному изменению внутренней энергии жидкости и совершаемой работы, предпоследний член представляет изменение кинетической энергии, а последний — изменение потенциальной энергии протекающей жидкости. [c.183]

Бенсон выводит уравнение (5.22), разбивая уравнение для константы скорости из теории абсолютных скоростей реакций на кинетический и термодинамический вклады и рассматривая затем влияние внешних термодинамических переменных на скорость реакции. Здесь будет рассмотрено только влияние давления. Уравнение для константы скорости к образования продуктов из переходного состояния имеет вид [c.140]

Все это означает, что наблюдаемый эффект зависимости индукционного периода от скорости сдвига полностью объясняется неизотермическим эффектом диссипативного разогрева, вызванного интенсивным тепловыделением при течении реакционноспособного материала. Влияние же собственно скорости деформации на кинетику отверждения в рассмотренном примере либо вовсе отсутствует, либо имеет второстепенное значение. Конечно, возможны и другие случаи, которые могут быть качественно проанализированы с помощью сопоставления экспериментальных данных с приведенными выше оценками неизотермических эффектов. Если сокращение I, предсказываемое расчетами (см. рис. 2.31), недостаточно для наблюдаемого изменения t, то это означает, что определенный вклад дает кинетическая роль скорости деформации. Обсуждения заслуживает вопрос о том, что в действительности уменьшение с ростом б происходит несколько медленнее, чем это следует из уравнения (2.85). Здесь можно видеть некоторое влияние скорости деформирования как фактора, замедляющего реакцию отверждения. Но нам представляется более разумным объяснение, связанное с некоторой грубостью расчетной схемы при выводе уравнения (2.85). [c.77]

Для учета влияния этих факторов на глубину превращения в точке гелеобразования р р при выводе уравнения, связывающего глубину превращения в точке гелеобразования с кинетическими параметрами полимеризации, принимаются следующие элементарные реакции, характеризующиеся соответствующими константами рост цепи (Кр), передача цепи на мономер обрыв цепи рекомбинацией (Кор) или диспропор-ционированием (Код), образование узла разветвлений (Кр). [c.86]

На основании приведенных выше уравнений цепного процесса и уравнений, определяющих равновесную концентрацию активных форм катализатора, мы построили кинетическую модель окисления п-нитротолуола. Вывод уравнений здесь не приводится из-за недостатка места, но необходимо сказать, что такая схема удовлетворительно описывает зависимость между скоростью окисления и концентрацией п-нитротолуола в масляной кислоте, особенно если принять во внимание, что в схеме не учтено влияние ступенчатости комплексообразования, влияние тетрабромэтана и наличие солей двух металлов, образующих катализатор. [c.89]

При выводе уравнений (1) использовались следующие предположения одномерный и горизонтальный однофазный поток термобарические параметры потока удовлетворяют условию локального термодинамического равновесия влияние газовой вязкости и кинетических эффектов пренебрежимо мало расширение стенок труб вследствие изменения давления исключается нз рассмотрения процессы гидравлического сопротивления на стенках труб и внешнего теплообмена квазистационарны перекачиваемая среда - газ Бертло, удовлетворяющий термодинамическому калорическому уравнению состояния. [c.114]

Хотя по мнению других авторов эти опыты были недостаточно строги методически, так как часть сырья оставалась в жидкой фазе и не достигалась нужная глубина обессеривания, качественные выводы этой работы нашли подтверждение в последующих исследованиях первый кинетический порядок по веществу, логич ески вытекающий из механизма реакции гидрогенолиза, соблюдается только в более простых случаях, а для сложного по составу сырья уравнение превращается в сумму разных уравнений.- Позднее уравнение 11 было упрощено (не учитывалось влияние циркулирующего водорода) [c.297]

Пользуясь выводами из кинетической теории газов, можно показать, что при не очень высоких давлениях вязкость газа не зависит от давления. Влияние же температуры на вязкость опреде--ляется основанным на той же теории уравнением Сатерленда [c.21]

Не рассматривая вывод кинетических уравнений формирования слоев надмолекулярных структур, аналогичных уравнениям, выведенным выще для изучения кинетики формирования сольватных слоев, мы остановимся на выводах, вытекающих из этих уравнений. На рис. 13 на основании кинетических уравнений формирования (разрушения) слоев показана зависимость изменения толщины слоев от растворяющей силы дисперсионной среды (нерастворитель, плохой растворитель, хороший растворитель). РС среды, обусловливает структурно-механическую прочность н устойчивость НДС, оказывающих существенное влияние на многие процессы переработки нефти (в том числе и на процессы производст- [c.62]

Следует отметить, что форма зависимости пр от pH лишь приблизительно следует приведенным выше простым уравнениям, так как при выводе их не принималось во внимание, что а) предельный кинетический ток зависит не только от pH раствора, но и от природы и концентрации буферных компонентов в нем [см., например, уравнение (30)] б) высота предшествующих волн зависит также от скорости процессов, определяющих последующие волны на полярограммах (например, на волну, ограниченную скоростью-реакции А 4- Н , в некоторой мере влияет также скорость образования А" по реакции А -Ь Н ) в) при увеличении pH раствора обычно происходит сдвиг волн к более отрицательным потенциалам, что изменяет характер влияния строения двойного слоя и адсорбции реагентов на кинетические токи (подробнее об этом будет сказано в главах V и VI). [c.31]

В реальном газе между частицами есть взаимодействие. Больцман в своем выводе кинетического уравнения основывался на том факте, что в результате взаимодействия частиц происходят их столкновения [1]. При этом благодаря малой плотности газа можно учитывать лишь столкновения двух частиц друг с другом и полностью пренебрегать влиянием на такое соударение остальных частиц газа. Поскольку и при наличии столкновений по-прежнему имеет место пересечение частицами границ фазового объема, то запишем искомое кинетическое уравнение в виде [c.23]

При больших скоростях (1—2 мл сек) на форме кривой проскока отражается влияние кинетики процесса переноса адсорбата. Это позволяет проанализировать возможности применения линейного кинетического уравнения Глюкауфа. На основании теоретического анализа этих кинетических кривых проскока мы пришли к выводу, что упомянутое кинетическое уравнение правильно описывает кинетику адсорбции лишь вблизи адсорбционного равновесия, так как только в этой области имеется соответствие с предпосылками, положенными в основу этого, часто употребляемого в газовой хроматографии уравнения. [c.458]

Природу процесса характеризуют термодинамические и кинетические параметры. Их влияние на полярограммы проявляется через изменение функции тока и потенциалы Ер, Ер/2, Е и АЕр ка. Характеристические критерии выводятся из уравнения для тока и потенциалов. Уравнения токов пиков для электродных процессов ЭО, ЭН, ЭХ, ХЭ, ЭХК, ЭЭ, ЭХД механизмами (гл. I, 5) различаются показателями степени при параметрах [c.62]

Поправка на туннельный эффект. При выводе основного уравнения метода переходного состояния предполагалось, что адиабатическое движение ядер вдоль реакционного пути происходит по законам классической механики, согласно которым материальная система для перехода через потенциальный барьер должна иметь кинетическую энергию, по меньшей мере равную высоте этого барьера. В действительности, однако, имеется конечная вероятность того, что ядра преодолеют потенциальный барьер и при несоблюдении этого условия, именно — путем квантовомеханического просачивания сквозь барьер (туннельный эффект). Такой процесс, накладываясь на обычный классический путь преодоления барьера, должен увеличивать скорость элементарного акта. Расчеты показывают, однако [1289, 560, 373], что туннельный эффект в химических реакциях обычно играет незначительную роль. Его влияние на константу скорости можно учесть, введя в коэффициент прохождения множитель 1 —> [c.177]

В то же время в случае сложных реакций самый простой способ получить некоторую информацию о порядке реакции основан на изучении скорости реакции в начальные моменты времени- Если рассматривать скорость реакции только в начальные моменты времени (например, для случая, когда реакция прошла менее чем на 10%), то кинетическое уравнение можно записать через начальные концентрации реагирующих веществ. Если концентрацию одного из реагирующих веществ (например, А) поддерживать постоянной, а концентрацию другого (В) изменять, то можно обнаружить характер влияния переменной величины на скорость процесса. В этом случае логарифмическая зависимость скорости реакции в начальные моменты времени должна выражаться прямой линией с наклоном т. Эксперимент, проводимый при постоянном [В] и переменном [А], даст возможность получить значение п. Правильность выводов, полученных при изучении скорости реакции в начальные моменты времени, следует затем проверить по зависимости для общего хода реакции, полученной путем подстановки экспериментальных значений в выведенное уравнение. [c.384]

Вследствие многочисленности элементарных реакций кинетика процесса деструкщ1и — сшивания весьма сложна. Попытка рассмотрения кинетической схемы и вывода уравнений скорости зтого процесса для полизтилена сделана в работе [63], однако в ней изучался процесс под влиянием бензоилпероксида при 70°С, т.е. в твердом полимере, что далеко не сортветствует интересующим нас условиям. [c.76]

Каталитическое выделение водорода в растворах органических катализаторов, включающее в себя как предшествующую реакцию протонизации, так и последующую бимолекулярную реакцию, является одним из наиболее сложных электрохимических процессов однако, благодаря тому что при каталитических процессах происходит быстрая и полная регенерация катализатора у поверхности капельаого электрода, вывод уравнений для каталитических токов и объяснение влияния различных факторов на них оказываются значительно проще, чем в случае кинетических волн. Именно поэтому ряд явлений, описанных в IV, V, VI и VIII главах, в частности влияние адсорбции деполяризатора на электродные процессы, были впервые детально изучены на примере каталитических волн водорода. [c.209]

Вывод уравнения поляризационной кривой феноменологическим методом был приведен в разделе 2 этой главы. Полученный результат не связан с какой-либо конкретной моделью переходного состояния, однако, конечно, желателен более глубокий анализ процесса необходимо исследовать связь между кинетическими параметрами и молекулярной структурой. Хориути и Поляни [55] в 1935 г. впервые попытались построить молекулярную модель электрохимического акта и ввели с этой целью диаграммы потенциальной энергии (см. также работу Тёмкина [37]). Такие диаграммы часто используются в элементарных курсах для демонстрации влияния потенциала электрода на кинетику, поскольку они позволяют ввести коэффициент переноса электрона графическим методом. Это построение приведено на рис. 87, который заимствован из обзора Парсонса [55а] и практически не отличается от оригинального графика Хориути и Поляни. Принимается, что изменения фм и ф2 не влияют на форму кривых [c.187]

Если при дегидрохлорировании низкомолекулярных модельных соединений на начальной стадии в реакцию вступают молекулы такого же строения, как и в конце процесса, то при дегидрохлор и ро-ванин поливинилхлорида в каждый момент реакции хлористый водород отщепляется от макромолекул различной структуры. С учетом этого распад поливинилхлорида можно рассматривать как комплекс последовательных реакций . Воспользоваться для расчета методом стационарных концентраций, предполагающим неизменное содержание промежуточных продуктов, из-за особенностей распада полимера не представлялось целесообразным и поэтому было выведено дифференциальное уравнение, характеризующее реакцию дегид-рохлорнрования. При выводе уравнения использована теория абсолютных скоростей химических реакций Вина —Джонса и Эйрин-га, учитывающая при определении кинетических параметров термодинамические факторы. Было принято также допущение о том, что дегидрохлорирование является мономолекулярным стохастическим процессом. Это допущение не противоречит известному положению о том, что при влиянии на какой-либо процесс многих факторов, из которых ни один не является существенно преобладающим, вероятность события определяется нормальной функцией распределения. Можно допустить, что скорость отщепления хлористого водорода от лабильных групп различной химической природы, находящихся в сегментах цепей с различной тактичностью, в целом описывается нормальной функцией распределения. Выведенное дифференциальное уравнение имеет вид [c.289]

На рис. 3 приведены результаты экспериментальной прсшерки выведенных соотноигений. При выводе уравнений г инетики мы не учитывали влияния макроскопического заряжения поверхпости на скорость хемосорбции радикалов. Тем ие менее, как видно из рисунка, кинетические выражения удовлетворительно выполняются в широком интерва.11е времени. [c.125]

Доусон [2] представил остроумную комбинацию термодинамического и кинетического выводов, которая приводит к уравнению, связывающему отношение потоков с силами, индуцирующими транспорт, аналогично уравнению (9.38). Поскольку сопряжение потоков включает сопряжение между потоками преобладающего вещества и его изотопно-меченной формы, уравнения должны учитывать влияние изотопного взаимодействия, однако без явного определения отношения Я /Я. Поучительно, что эквивалентность сопряжения (изотопного взаимодействия) и расхождение между коэффициентами проницаемости для метки и суммарного вещества можно продемонстрировать просто для систем вблизи равновесия, где линейность по X ( и Дс) и онзагеровская взаимность заведомо могут выполняться [5]. Для потока изотопной метки запишем [c.358]

Относительно небольшая по объему книга известного специалиста в области ферментативной кинетики Корниш-Боудена за-трэгчвает наиболее важные аспекты кянетики протекания реакций, катализируемых ферментами. В гл. 2, 4, 5 и 6 изложены основные кинетические свойства ферментативных реакций (вывод уравнений Михааписа—Ментен, действие ингибиторов и активаторов, кинетические механизмы, влияние pH и температуры). В гл. 3 представлен предложенный Кингом и Альтманом метод [c.5]

Значительные успехи энзимологии, достигнутые в последние годы, позволили выяснить многие механизмы, лежащие в основе работы ферментов. В известной степени зуи успехи связаны с разработкой методов анализа сложных кинетических параметров, характеризующих скорость ферментативных реакций и описывающих взаимодействие ферментов с аллостерически- ми эффекторами. В книге известного английского ученого изложены основные принципы, понимание которых позволяет понять более сложные случаи кинетики ферментативных реакций. Рассмотрены методы вывода уравнений скорости ферментативной реакции, действие активаторов и ингибиторов, влияние pH и температуры на скорость реакций, особенности кинетики аллостерических ферментов. [c.272]

Они пришлв к выводу, что рассмотрение пиролиза пропана на основе предположения о первом порядке суммарной реакции разложения в широком диапазоне температур приводит к ошибкам. К такому же мнению пришли и авторы [39]. Поэтому было предложено в некоторых случаях принимать, что каждая индивидуальная реакция протекает в соответствии со своим кинетическим уравнением, при кажущемся порядке реакции, который оценивается на основании данных по влиянию давления на ко-рость реакций. При рассмотрении указанной задачи за основу принимаются экспериментальные данные. Реакции (1) и (2) имеют наибольшую энергию активации и, следовательно, при увеличении температуры их роль в общем процессе пиролиза повышается. В отношении протекания обратных реакций было установлено, что для реакции (1)и (2) скорость обратной реакции очень [c.255]

Существует много проблем, касающихся твердых катализаторов, однако здесь рассматриваются только такие аспекты их действия, которые oкaзывaюt влияние на форму и способ вывода кинетических уравнений, необходимых для расчетов. При этом просто полагают, что имеется катализатор, который ускоряет конкретную реакцию, оценивают скорость изменения реагентов в его присутствии и затем используют указанные данные при расчетах. [c.411]

Данные по закономерностям окисления кокса на хромкальцийни-кельфосфатном катализаторе марки ИМ-2206 приведены ъ работе [57]. Исследования проводили при парциальных давлениях кислорода от 0,001 до 0,006 МПа, содержании кокса до 0,7% (масс.), мольном соотношении водяной пар/воздух, равном 2, 15 и 44, температурах 620-675 °С. Установлено, что скорость выгорания кокса не зависит от исходного сырья. Обработка закоксованного катализатора потоком гелия с водяным паром в течение 30 мин не изменяла массы кокса. Продукты регенерации содержали только диоксид углерода и водяной пар. Введение диоксида углерода в исходную смесь в количестве, в полтора раза превышающем образующееся в ходе эксперимента, не изменяло скорости выгорания кокса, что указывает на отсутствие влияния СО2 на закономерности этого процесса. Наблюдался нулевой порядок реакции по водяному пару. Установлено, что скорость процесса окисления кокса возрастает с увеличением содержания кокса и кислорода. Однако эта зависимость по каждому компоненту является нелинейной. При выводе кинетического уравнения, описывающего наблюдаемые закономерности, предполагали двухстадийную схему протекания процесса [c.38]

Уравнение теплового потока, выведенное в предыдущем параграфе, дает возможность рассчитать теплообмен при вынужденной конвекции для различных случаев, если сделать соответствующие допущения относительно формы кривой распределения температуры. Прежде чем заняться таким расчетом, необходимо вывести дифференциальное уравнение, описывающее энергетические зависимости в движущейся среде. Это уравнение выводится из баланса энергии в стационарном элементе объема, расположенном в иоле потока. Тепло в элемент объема может быть передано теплопроводностью или перенесено движущейся жидкостью через границы элемента. Кроме того, тепло может быть выделено внутренними источниками. Такие источники тепла всегда присутствуют в движущемся потоке вязкой жидкости, поскольку напряжения сдвига вызывают внутреннее трение и превращают кинетическую энергию в тепло. При небольших скоростях изменения температуры, вызванные внутренним трением, малы и ими обычно можно пренебречь. При больших скоростях потока вопросы влияния трения важны. В деле развития высокоскоро-стнрй авиации оци привлекают к себе большое внимание [c.215]

Одной из причин многообразия кинетических уравнений процесса окисления этилена является незнание состояния поверхности катализатора и истинного тонкого механизма протекаюи1Их реакций и, следовательно, необходимость в упрощающих предположениях при выводе кинетических зависимостей процесса. Ка скорость процесса окисления (на форму кинетического уравнения) оказывают серьезное влияние и так называемые макроскопические факторы например скорость подачи исходных веществ к поверхности катализатора и отвода от нее продуктов реакции и выделяющегося тепла. При несоблюдении, например, условий теплового баланса катализатор может перегреться, вследствие этого его избирательность и производительность резко уменьшатся. Особо важное значение приобретает соотношение скоростей химической реакции, массо- и теплопередачи при проектировании контактных аппаратов, [c.287]

Крупным вкладом в развитие учения о скоростях химических реакций оказались работы Н. А. Меншуткина о скоростях образования сложных эфиров из спиртов и кислот (1877 —1884). Н. А. Меншуткин изучал влияние строения спиртов, а также и среды на скорость и предел реакций с кислотами. Он исследовал также реакции образования амидов и анилидов из соответствующих солей при действии кислот. Н. А. Меншуткин пошел значительно дальше М. Бертло и П. Сен-Жиля, и его выводы и экспериментальные данные были использованы в развитии как химической кинетики, так и теории химического строения. Плодотворными оказались кинетические представления. Основываясь на законе распределения скоростей молекул газа (установил К. Максвелл в 1859), Л. Пфаундлер (1867—1874) пришел к выводу, что реакция может осуществляться лишь в результате соударений молекул, энергия которых (скорость движения) выше некоторой критической величины. Число таких активных молекул возрастает с повышением температуры. На основе этих воззрений К. Гульдберг и П. Вааге в 1879 г. усовершенствовали закон действующих масс. С. Аррениус в 1889 г. развил теорию активных (возбужденных) молекул и предложил уравнение зависимости константы скорости реакции от энергии активации. [c.171]

Логическим выводом из такой модели является попытка описания кинетики процесса с помощью уравнения Аврами, т. е. в терминах кинетики фазового превращения [27]. Естественно, что поскольку экспериментальная зависимость глубины превращения от времени описывает не структурный переход непосредственно, а химическое превращение, то нельзя приписывать показателю Аврами строгий физический смысл. Но наличие связи между первым и вторым явлением приводит к тому, что влияние структурного перехода проявляется в том, что кинетический закон приобретает специфический вид. [c.100]

Анализ кинетического закона в терминах уравнения Аврами позволяет сделать вывод [27] о соотношении и взаимосвязи процессов, приводящих к структурным и химическим превращениям в системе. Так, если скорости обоих процессов соизмеримы, экспериментальная зависимость глубины превращения от времени позволяет получить информацивэ как о физическом, так и о химическом процессе. Если скорость химического процесса существенно ниже, чем физического, кинетика реакции отражает истинно химическую сторону процесса. В противоположном случае, когда процесс структурирования запаздывает, он все же может оказать косвенное влияние и на химический процесс через изменение подвижности молекул, диэлектрической проницаемости среды, экранирование активных центров и т. п. В работе [27] приведены примеры процессов различного типа применение растворителя, изменение температуры, проведение процессов полимеризации в присутствии агентов передачи цепи — все эти способы позволяют переводить процесс из одного режима в другой. Что касается трехмерной полимеризации, то на примере диметакрилатов триэтиленгликоля (ТГМ-3) и бш -триэтиленгликоль-фталата (МГФ-9) показано, что в широком интервале глубин превращения [c.100]

Исследование кинетики гетерогенных каталитических процессов обычно заканчивается нахождением уравнений, удовлетворительно описывающих зависимость скорости продесса от концентрации и температуры. При этом принимается, что сопутствующее процессу изменение состава газовой фазы и температуры не оказывает влияния на состав катализатора. Однако это положение в каждом отдельном случае должно проверяться. Вейс с сотрудниками еще в 1923 г. опубликовал работу [1], в которой показано, что катализатор из пятиокиси ванадия в процессе окисления бензола кислородом воздуха восстанавливается до низших окислов. При этом степень восстановления его зависит от соотношения количеств бензола и кислорода в исходной смеси. Нами проведено исследование состава катализатора из пятиокиси ванадия по длине слоя в промышленном реакторе после длительного окисления на нем нафталина во фталевый ангидрид. В начале слоя катализатор на 50% был восстановлен до низших окислов [2]. При этом наблюдалось, что такое изменение состава приводило к изменению его производительности и, что особенно важно, к снижению избирательности по фталевому ангидриду и повышению — по малеиновому ангидриду. Исследование кинетики в таких случаях весьма затруднено. Говорить о выводе кинетического уравнения для этого процесса, т. е. о нахонедении зависимости скорости процесса от концентраций и температуры, без учета изменения состава катализатора в процессе работы не приходится. [c.329]