Основания многокислотные

Итак, при гидролизе солей, образованных одноосновными кислотами и однокислотными основаниями, единственными продуктами гидролиза будут кислота и основание. Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований подвергаются ступенчатому гидролизу и в числе продуктов могут образоваться соответственно кислые и основные соли. [c.275]

Дифференцированное титрование смеси кислот и оснований или многоосновных кислот и многокислотных оснований выполняют в соответствующих условиях в рН-метрическом варианте с применением. лабораторного рН-метра или автотитратора. [c.173]

Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению констант гидролиза всех ступеней гидролиза. [c.219]

Эквивалентные массы кислот и оснований, участвующих в обменных реакциях, во столько раз меньще их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты НяА и многокислотные основания М(ОН)я имеют по п факторов эквивалентности от 1 до /п. [c.13]

Гидролиз солей, содержащих многозарядные ионы, т. е. солей многоосновных кислот или многокислотных оснований, происходит ступенчато. Наиример, гидролиз карбонат-иона происходит в две ступени [c.180]

III. Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований также может быть представлен четырьмя вариантами [c.277]

Многоосновные кислоты и многокислотные основания обычно диссоциируют ступенчато, например [c.63]

Потенциометрический метод анализа позволяет дифференцированно титровать смеси слабых кислот и оснований или многоосновных кислот и многокислотных оснований с точностью до 1%, если К К2 Кз и т. д. 10 , где К — соответствующие константы диссоциации определяемых соединений. В этих условиях обеспечивается достаточно заметное изменение pH или индикаторного электрода вблизи соответствующих т. э. [c.125]

Соли двух- и более основных кислот, так же как и многокислотных оснований, гидролизируются ступенчато, например [c.135]

Дифференциальная кривая обязательно строится при обработке результатов потенциометрического титрования растворов слабых кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, а также растворов, содержащих сильные и слабые кислоты или основания. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования точки откладывают по значению [c.169]

Логарифмические рН-диаграммы многоосновных кислот и многокислотных оснований [c.133]

Закон разведения разъясняет явление ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и многокислотных оснований они имеют несколько ступеней диссоциации и соответственно несколько констант диссоциации [c.71]

По аналогии можно представить формулы для расчета при титровании одно- и многокислотных оснований. [c.140]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

В последнее время найдено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование сложных соединений (акво- и гидроксо-аквокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно можно представить так [c.117]

Многокислотные основания, в свою очередь, способны давать с кислотами основные соли типа Mg(OH) . [c.128]

Дифференцированное потенциометрическое титрование смеси слабых кислот или многоосноБНых кислот либо смеси слабых оснований или многокислотных оснований с точностью до 1 % возможно в том случае, если Kl К2, /(2 Кз, Кз Ki >10 , где /( — соответствующие константы диссоциации кислот или оснований (см. книга 2, гл. II, 7). В этих условиях обеспечивается достаточно заметное изменение pH вблизи точки эквивалентности. Примером подобного титрования может служить последовательная нейтрализация фосфорной кислоты до Н2РО4 и HPOJ- [c.42]

Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований протекает ступенчато (что часто связано с повышением температуры). Пример гидролиз карбоната натрия Naj Oa. [c.217]

Кислотность основания определяется числом гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, КОН — однокислотное основание, Са(ОН)а — двухкислотное, Ре(ОН)з—трехкислотное и т. д. Двух- и многокислотные основання диссоциируют ступенчато [c.75]

Многоосновные сильные кислоты и многокислотные сильные основания (щелочи) диссоциируют по первой ступени как сильные электролиты, а по второй — как электролиты средней силы. Например, для серной кислоты ее а" в децимолярном (0,1М) растворе близка к 30%. [c.158]

Здесь приведены упрощенные уравнения процессов гидролиза солей. В настоящее время твердо установлено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование комплексных соединений (акво- и гидроксокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно (по трем ступеням) можно представить так [c.186]

II. Гидролиз солей многокислотных оснований и одноосновных кислот также протекает ступенчато, но при этом образуются основные соли [c.276]

Кислотность основания определяют числом гидроксильных групп (гидроксогрупп) в его молекуле. Например, NH4OH— однокислотное основание, Са(ОН)з — двухкислотное, Ре(ОН)з — трехкислотное и т. д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например [c.154]

Если гидролизуется соль многокислотного основания, то процесс идет по стадиям, например [c.166]

Итак, основные соли образуются многокислотными (двух и более) основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. [c.154]

Аналогично распадаются многокислотные основания. [c.63]

Особую задачу представляет титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей различных кислот или [c.368]

Буферные растворы готовят, соблюдая соотношение сма сна или смА Смон в пределах 0,1 — 10. Интервал pH раствора со слабой кислотой находится в пределах рКд 1 и равен 2. Интервал pH раствора со слабым основанием должен находиться в пределах (рКв—р/С) 1. Для приготовления буферных растворов часто применяют растворы солей миогоосновных кислот и многокислотных [c.188]

Из приведенных реакций [(а) и (г)] видно, что HS07 играет роль основания, а Ва (ОН)+ —кислоты. В то же самое время в реакциях (б) и (д) HS07—кислота (донор протонов), а Ва (ОН)+ —основание (акцептор протонов). Отсюда следует, что анионы многоосновных кислот и катионы многокислотных оснований обладают амфотерными свойствами. Они могут быть донорами и акцепторами протонов. [c.283]

Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. Он тем полнее, чем слабее кислота пли основание и чем меньше растворимость продуктов реакции. Например, гидролиз Ре(СОгСН.-,). на холоду дает Ре (ОН) (СОзСН )) , при кипячении раствора выпадает осадок Ре(0Н)2(С02СН. ) ( 78) при кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, хромит натрия разлагается, образуя осадок Сг(ОН)з 76). [c.62]

При обычных условиях гидролиз идет преимущественно по одной ступени, т е. соотношение ионов соли и молекул воды, вступивших во взаимодействие, 1 1. При повышении температуры или разбавлении раствора гидролиз усиливается,и для солей, образованных многоосновными кислотами (например, МазЮ4) или многокислотными основаниями (например,- РеСЬ), в значительной степени возможен гидролиз по второй, третьей ступеням. [c.47]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются катионы основных солей. Гидролиз протекает главным образом по первой ступенг-,. Например, при составлении уравненийтидролиза Al l, исходим из того, что дается соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Ион AF (катион слабого основания) будег связывать гидроксид-ионы из воды. Но поскольку А и.меет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.86]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются основные соли (катионь[ основных солей). Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. Пример AI I3. При составлении уравнений гидролиза исходим из того, что в примере дается соль, образованная сла- [c.185]

Составление уравнений гидролиза солей. Следует обратить должное виимаиие иа правильное паписаиие уравнений гидролиза солей многоосновиых кислот и многокислотных оснований. Эти солн гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации. Так, гидролиз НагСОз может быть выражен уравнениями [c.115]

Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NH4OH - однокислотное основание, Са(0Н)2 - двухкислотное, Ге((ЭН)з - трехкислотное и т.д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология