Молекулы реакции

Из приведенного уравнения следует, что одной молекуле глюкозы требуется 6 молекул кислорода. Следовательно, 10 молекулам глюкозы — 60 молекул кислорода. Однако после израсходования всех 10 молекул глюкозы останется еще 40 молекул кислорода. Поскольку первой исчерпывается глюкоза, то она — лимитирующее вещество. После исчерпания 10 ее молекул реакция заканчивается, и для ее продолжения нужно добавить глюкозы. [c.255]

При изучении кинетики реакций замещения радикалов с различными молекулами реакция рекомбинации их оказа- тась в роли очень удобного эталона сравнения, позволяю- [c.183]

Реакция свободного радикала с молекулой, приводящая к отрыву свободным радикалом какого-либо атома или группы атомов от молекулы (реакция гомолитического замещения) [c.104]

Длительность жизни промежуточного соединения АС зависит от скорости его превращения. Рассмотрим два предельных случая. Если при реакции А- В под действием катализатора С образуется промежуточное вещество Z, то последнее может быть или промежуточным соединением АС, или неустойчивым комплексом АС, получившимся при эффективном соударении молекул. Реакция идет пО схеме [c.25]

Изучая внутримолекулярную реакцию образования лактонов, в которой наблюдается увеличение скорости на 3—6 порядков по сравнению с бимолекулярной реакцией, Кошланд [65] предложил новое понятие — орбитальное управление. Исходя из проведенных экспериментов, он предположил, что управление реагирующими атомами может вызвать (или объяснить) высокие скорости реакции. Реагирующие группы не только должны быть сближены, но и правильным образом ориентированы. При использовании таких представлений важную роль играют эффекты и сближения, и ориентации. В более жестких молекулах реакция идет с большей скоростью. Согласно представлениям Кошланда, уменьшение поступательной энтропии имеет не столь важное значение, как это предполагал Дженкс. [c.212]

Действительно, спирты одновременно обладают и свойствами, напоминающими воду, и свойствами, обусловленными углеводородной частью молекулы. Реакции между спиртом и натрием или между спиртом и галоидными соединениями фосфора протекают совершенно так же, как реакции между водой и натрием или галогенидами фосфора [c.108]

Согласно реакциям 2, 3 и 4 схемы действие гидроксила направляется на конечную метильную группу углеводородной молекулы (реакция 2), получающийся первичный алкильный радикал, присоединяя кислород, превращается в перекисный также первичный радикал (реакция 3), который распадается на альдегид и метоксильный радикал (реакция 4). [c.124]

При этом, очевидно, скорость распада на ионы (реакция слева направо) равна скорости взаимодействия между ионами с образованием исходной молекулы (реакция справа налево). [c.43]

В действительности вследствие стадийности химических реакций, а также ничтожно малой вероятности одновременного столкновения более чем трех молекул реакции протекают путем последовательных (бинарных редко тройных) соударений, и концентрации реагирующих веществ входят в основное уравнение химической кинетики в некоторых степенях, называемых порядками реакции, не равных стехиометрическим коэффициентам [c.237]

При участии двух молекул реакции называются бимолекулярными, трех — тримолекулярными. Реакции с большей молекулярностью практически не встречаются, так как вероятность столкновения даже трех молекул уже очень мала. [c.140]

Реакции третьего порядка. К ним относятся взаимодействия N0 с Hi, О2, I2, Вг2, а также процессы рекомбинации атомов или свободных радикалов в молекулы, реакции окисления — восстановления. При oA= oB= oD=fi для реакции А+В+О продукты получаем дифференциальное уравнение скорости = k(a — х) и после интегрирования [c.324]

Установлено, что при поглощении кислорода на месте неконцевой двойной связи у углеродного атома, примыкающего к двойной связи, образуется гидроперекисная группировка (реакция а и б). Одновременно при этом происходит изомеризация двойной связи в сопряженное положение с миграцией гидроперекиси к другому углеродному атому (реакция в). Следующая ступень окислительной полимеризации до конца не изучена. Высказано предположение о нескольких возможных направлениях реакции. Например, могут образовываться эфирные связи между двумя молекулами (реакция г) или циклические структуры (реакция д). [c.212]

В случае реакции (3) и окислитель (Сг+ ), и восстановитель (Н ) входят в состав одной и той же молекулы. Реакции такого типа называются реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления. [c.38]

Причина гидролиза лежит в том, что ионы соли с ионами воды образуют малодиссоциирующие комплексы (ионы или молекулы). Реакция гидролиза всегда направлена в сторону образования таких комплексов. [c.215]

Молекулярность реакции — число молекул, при одновременном столкновении и взаимодействии которых осуществляется химическое взаимодействие. К одномолекулярным реакциям относятся реакции разложения молекул, реакции радиоактивного рас- [c.40]

Производные тиофена реагируют с водородом с образованием соответствующего углеводорода и молекулы сероводорода (реакция 1). Производные бензтиофена при реакции с водородом образуют соответствующий алкилбензольный углеводород и сероводород (реакция 2). Кроме того, в зависимости от условий реакции и состава катализатора возможно получение нафтенового углеводорода (реакция 3). Аналогично взаимодействие дибензтиофенов с водородом может вести к образованию ароматического, нафте-но-ароматического или нафтенового углеводорода и сероводорода (реакции 4—6). При гидрировании нафтобензтиофенов кроме сероводорода возможно образование нафтено-ароматического или нафтенового углеводорода (реакции 7— 8). Гидрирование алифатических сульфидов ведет к образованию двух углеводородных молекул и молекулы сероводорода (реакция 9), а циклических — к образованию сероводорода и соответствующей углеводородной молекулы (реакция 10). При взаимодействии с водородом меркаптанов и дисульфидов также образуются углеводороды и сероводород (реакции 11 и 12). [c.293]

Помимо процессов связывания радикалов друг с другом иногда осуществляются более сложные реакции, в том числе и такие, которые протекают по цепному механизму. Кроме того, радикалы, превращаясь в молекулы, могут давать новые радикалы, которые, в свою очередь, воздействуют на другую молекулу, опять давая радикал и новую молекулу. Реакции такого рода лежат в основе процессов хлорирования, сульфирования, окисления, которые возбуждаются излучением и протекают по цепному механизму (см. гл. УП, 61). [c.409]

Энергия поляризационного взаимодействия между молекулами примерно на порядок меньше энергии лондоновского и дипольного взаимодействия. Например, для двух молекул пиридина при Я = 2 нм, о 1,6- 10 кк Т при 300 К- Тем не менее, поляризационное взаимодействие между молекулами оказывает существенное влияние на свойства полярных жидкостей. Полярная молекула поляризует всю окружающую ее массу молекул и создает (индуцирует) в этом окружении некоторый дипольный момент А[х, величина которого зависит от поляризуемости и диэлектрической проницаемости среды. Поляризация окружающей среды создает поле ( реактивное поле) в том элементе объема, где находится полярная молекула. В результате происходит дополнительная поляризация полярной молекулы. Реакция окружающей среды на присутствие в ней полярной молекулы приводит к появлению реактивного поля, действующего на молекулу. В итоге возникает существенный дополнительный вклад в энергию взаимодействия полярных молекул со средой. Нетрудно понять, что этот вклад пропорционален числу молекул в единице объема. Он значителен в жидкой фазе и мал в разреженных парах. Влияние этого фактора будет рассмотрено в гл. П. [c.29]

Проследим за изменением энергии при элементарном акте реакции. Начальное состояние системы атом А и молекула ВС, т. е. Гав = °о и гвс = г , где /- — равновесное расстояние между атомами в молекуле (точка а на рис. XI. 6). Конечное состояние — новая молекула АВ и атом С, т. е. Гдв = г и гвс = °° (точка б). В точке в все три атома находятся на больших расстояниях, и молекулы не существуют. Сечения по верхней горизонтальной линии и по правой вертикальной линии (рис. XI. 6) представляют кривые / и // потенциальной энергии двухатомных молекул ВС и АВ. Устойчивым состояниям молекул соответствуют точки а и б, где потенциальная энергия минимальна. Эти точки лежат в двух долинах , разделенных перевалом П, где все три атома максимально сближены (переходное состояние), образуя как бы одну молекулу. Реакция, т. е. переход из начального состояния в конечное, соответствует переходу системы из одной долины в другую через энергетический перевал, который совершается по наиболее выгодному пути, т. е. по ущелью , как показано на рис. XI.6 стрелками. Сначала система поднимается до /7, затем двигается ио седлообразному перевалу и, наконец, спускается в более низкую долину . Этот путь называется путем или координатой реакции. Изменение энергии на этом пути у е было показано на рис. XI. 2. Перевал соответствует переходному состоянию (п. с.), имеющему максимальную потенциальную энергию на наиболее выгодном пути реакции, следовательно, энергия активации имеет смысл энергии п. с. [c.242]

Если исходить из стехиометрического уравнения (1,3), порядок реакции определяется числом молекул, вступающих в данную реакцию, и равен сумме показателей степеней п ,. .., с которыми входят в уравнение (I, 4) значения концентраций реагирующих веществ. Так, предполагается, что реакция типа А О является мономолекулярной, поскольку претерпевает превращение одна молекула. Реакции типа А В О или 24 -> /> называют бимолекулярными, так как здесь реагируют или претерпевают превращение две молекулы и т. д. [c.12]

В типичных химических превращениях, происходящих в мягких условиях, эти системы углеродных связей обычно не нарушаются, составляя своеобразный углеродный скелет молекулы. Реакции расщепления или синтеза обычно протекают та КИМ образом, что разрыв или образование новых связей происходит без нарушения остальных связей молекул, участвующих в реакции—принцип наименьших изменений (Бутлеров, 1861). [c.18]

При ЭТОМ происходит восстановление альдегидной группы одной молекулы кислоты и окисление альдегидной группы другой молекулы (реакция Канниццаро). [c.306]

Количество насыш енных (неолефиновых) углеводородов, образуюш,ихся при гидрополимеризации, тем больше, чем выше концентрация серной кислоты. Так, например, в смеси пентенов с 98%-ной серной кислотой 70% исходного продукта превращаются в полимеризат, выкипающий в пределах 90—350° п состоящий в большей части пз парафиновых углеводородов. При этом растворимая в серной кислоте часть, выделяемая при разбавлении ледяной водой, оказывается сильно ненасыщенной и обнаруживает до трех и более двойных связей на молекулу. Реакция протекает по карбониум-ионному механизму. В присутствии концентрированной серной кислоты водород олефинов может переноситься из одной молекулы в другую, причем одна молекула превращается в парафин, а другая в диолефин, который еще раз может служить донором водорода, в то время как моноолефин является акцептором. [c.62]

Несмотря на потенциальный недостаток свободной энергпи, олефины, как правило, не полимеризуются самопроизвольно. Поскольку трудно представить себе одновременную одноступенчатую реакцию большого числа мономерных молекул, реакция должна быть каким-то образом инициирована, а затем молекула полимера наращивается путем последовательного присоединения мономерных единиц к полимерной цепи. Большое значение имеет то обстоятельство, что для индуцирования полимеризации может потребоваться лишь очень малое количество инициатора реакции полимеризации, как правило, являются цепными реакциями и раз образовавшийся активный центр может присоединять 8 [c.115]

Однако изложенные соображения не объясняют полностью механизма химического действия разряда. Ведь свободные атомы и радикалы представляют собой уже химически иные частицы по сравнению с исходными молекулами. Реакции с их участием — это реакции вторичные. Механизм первичных про цессов образования атомов и радикалов остается во многое неясным. Вероятно, возможны различные механизмы расщеп ления молекул. В некоторых случаях, как, например, при дис oцlIaц [н водорода, процесс начинается непосредственно пр электронном ударе. Возможна также диссоциация, обусловлен ная насыщением сродства к электрону одного из атомов, т. е процесса типа [c.254]

Расчеты проводились для трех значений температуры 2000, 3000,5000 К. Полученную в результате расчетов зависимость коэффициента скорости реакции рекомбинации Н + Н + Н-> Н2 + Нот температуры можно приближенно аппроксимировать выражением /Срек = 7" . Однако это значение коэффициента скорости нельзя непосредственно сравнивать с экспериментальными данными, так как при расчете рассматривается только элементарный акт рекомбинации, в условиях же эксперимента происходят дезактивации и обратная диссоциация образующихся молекул. Реакции диссоциации и дезактивации молекул водорода при столкновениях их с атомами Н под- [c.102]

Реакционная способность молекул. Реакции между органическими соединениями подразделяются на две основные группы реакции гетеролитического типа и реакции гомолитического типа. Согласно элек-у тронной теории органической химии [c.42]

Выше мы отметили, что диэлектрически наблюдаемая реакция может быть вызвана только такими молекулярными процессами, которые при наложении внешнего электрического поля влияют на поляризацию диэлектрика. В жидких алканах такими процессами могут быть конформационные превращения молекул, реакции ризрыва, образования и переноса межмолекулярных водородных связей, вращения молекул, а также трансляционные перемещения молекул, существенно изменяющие их ориентацию или положение центра тяжести. [c.162]

По числу взаимодействующих в элементарном акте молекул определяют моле-кулярность реакции и различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и т. д. Мономолекулярная реакция — реакция, связанная с распадом молекулы на меньшие ее части. Бимолекулярная реакция — реакция, определяемая взаимодействием в элементарном акте двух молекул. Реакции, требующие одновременного столкновения трех (тримолекулярные) и более молекул, маловероятны и встречаются очень редко. Поэтому рассмотрим изменение потенциальной [c.189]

Термическая реакция происходит при воздействии тепла, когда реагенты активируются только за счет теплового движения молекул. Реакция протекает изотермически, если в течении всего опыта Т onst, и неизотермически, если температура меняется в ходе процесса при отсутствии теплоотвода реакция идет адиабатически. [c.18]

Вспышка длится несколько микросекунд. Кварцевый реакционный сосуд обычно имеет длину 10—20 см и диаметр 2—4 см. Метод применим как к газам, так и к жидкостям он позволяет наблюдать реакции с временем полупревращения до 10 с. Мощная вспышка позволяет получить высокую концентрацию активных частиц за их превращением следят спектрофотометрически по поглощению света на длине волны, соответствующей максимуму поглощения, Метод позволяет изучать рекомбинацию атомов и радикалов, их реакции с молекулами, реакции молекул в триплетном состоянии. [c.345]

Для 11ротекания твердофазных процессов особую роль играют содержание дефектов в кристаллах реагирующих веществ и скорость диффузии, обеспечивающей доступ реагентов друг к другу (т. е. скорость переноса веществ через слой продукта). Чтобы происходило взаимодействие дву.х газов, достаточно обеспечить их контакт (например, убрать перегородку между сосудами с газами) и реакция будет проходить со скоростью, лимитируемой скоростью диффузии или скоростью взаи.модействия молекул. Реакции в жидких фазах ускоряются при интенсивном перемешивании реагирующих веществ. Для осуществления реакции между кристаллическими веществами необходимо обеспечить доступ реагентов друг к другу и отвод продуктов. Реакция практически не проходит, если исходные вещества не способны перемещаться навстречу друг к другу через слой продуктов. Известны твердофазные реакции, в которых через слой продуктов диффундирует только один из реагентов. [c.274]

К группе С = 0 другой молекулы. Реакцию можно провести только с ароматическнмн альдегидами, да и то не со всеми [558], а также с глиоксалями КСОСНО. Две молекулы альдегида, по-видимому, выполняют различные функции. Та молекула, которая не содержит связи С—Н в продукте, называется донором, поскольку она отдает свой водород атому кислорода другой молекулы — акцептора. Некоторые альдегиды способны выполнять лишь одну из этих функций, и поэтому не могут давать гомоконденсации, хотя вступают в реакцию с другим альдегидом. Например, и-диметиламипобензальдегид не может быть акцептором, а только лишь донором. Поэтому он не дает гомоконденсации, но вступает в реакцию с бензальдегидом, который может выполнять обе функции, но является более активным акцептором, чем донором. [c.415]

Способы активации молекул обычно разделяются на термические и нетермические. При термическом возбуждении активация происходит за счет обмена энергией в результате столкновения молекул. Чем выше температура газа, тем больше доля молекул, имеющих достаточно высокие энергии, т. е. активных молекул. Реакции с нетермическ1м характером активации рассматриваются в специальных разделах физической химии. К ним относятся реакции а) под действием излучения (фотохимия) б) в электрических разрядах или плазме (газовая электрохимия или химия плазмы) [c.67]

Существенно, что потенциальная возможность дать заметный экзо-евободноэнергетический эффект при обычной температуре и в присутствии воды практически почти не проявляется молекулами АТФ в отсутствие специальных катализаторов — ферментов гидролиз в таких условиях идет крайне медленно. Таким образом, макроэргическая связь — О Р является как бы хранилищем возможного совершения химической работы за счет свободной энергии гидролитического процесса. Ферментативный катализ при гидролизе АТФ позволяет эффекту ДО выделяться не в виде тепла, но путем передачи заметных по величине квант энергии другим молекулам, которые и подвергаются эндгтермической перестройке, полимеризации, присоединению радикалов или молекул, реакциям замещения и т. п. [c.330]

В химии известно большое число реакций, к которым не применимы обычные законы кинетики (например, закон действия масс). К ним относятся фотохимические реакции, протекаюшие под действием квантов света, газовые реакции горения и окисления, процессы введения галоидов в состав органических молекул, реакции крекинга, полимеризации, окисление МагЗОз, разложение перекиси водорода в растворах и многие другие. [c.135]

АВ, от которой удален атом с, т. е. Гав — го, Гвс = °° (точка б). Точка в соотвегствует энергии системы, когда три атома отделены друг от друга большими расстояниями, т. е. Гав и Гвс очень велики. Сечения по горизонтальной линии аб и вертикальной вб (см. рис. XVI. ) представляют собой кривые потенциальных энергий двухатомных молекул вс и ав соответственно (кривые / и // на рис. XVI.8). Устойчивым состоянием этнх молекул (точки а и б) отвечают минимумы потенциальной энергии. Из рис. XVI.8 видно, что конечное и начальное состояния лежат в двух долинах , разделенных перевалом П. Здесь все три атома максимально сближены и образуют как бы одну молекулу. Реакция, т. е. движение системы, состоящей из трех атомов, из начального состояния в конечное соответствует переходу через этот перевал. Такой переход проходит по наиболее выгодному пути, т.е. с наименьшей затратой энергии (наименьшей энергией активации). Он состоит в подъеме по ущелью , движении Ччзрез седлообразный перевал П и спуске также по ушелью в другую долину . Этот путь, показанный на рис. XVI. стрелками, называется путем или координатой, реакции. Линии равной энергии на рис. XVI. справа и слева от пути реакции лежат на откосах ущелий . Чем дальше они от этого пути, тем выше их положение на откосах ущелья. [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология