Число катиона

Хелатометрическое титрование. ЭДТА ион (Н2У ) образует устойчивые комплексы с большим числом катионов, в том числе с Нэ2+ [c.79]

Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

Процесс а имел времена релаксации примерно на 2 порядка меньшие, чем процесс Ъ. Времена релаксации ть существенно уменьшались при переходе от цеолита NaA к NaX. Этот процесс, вероятно, связан со скачками катионов, а в гидратированном цеолите — и с релаксацией адсорбированных молекул воды. Поляризация, связанная с этими процессами, менялась при гидратации цеолита (рис. 16.4). Изменение фоь при адсорбции воды могло быть связано с двумя действующими в противоположных направлениях процессами. С одной стороны, увеличение гидратации вело к увеличению подвижности катионов и уменьшению ть (см. рис. 16.4). Поскольку время поляризации при каждой данной температуре оставалось неизменным, уменьшалось число катионов, еще обладавших достаточно большими временами релаксации, чтобы дать вклад в процесс Ь. С другой стороны с ростом гидратации увеличивался вклад в величину поляризации со стороны полярных молекул воды. Все это приводило к появлению излома в зависи- [c.258]

Первое правило. Координационное число катиона является функцией отношения ионных радиусов (см. разд. И. 1. А). [c.49]

Число катионных вакансий при этом уменьшится, снизится скорость Диффузии катионов через окисную пленку, что приведет [c.84]

Введение двухвалентных ионов в бромистое серебро приводит к увеличению числа катионных дефектов (рис. 57), и в соответствии с уравнением (180), к уменьшению электронных дефектов, а следовательно, к замедлению окисления. [c.88]

Определяем число катионов и их заряд Со [c.27]

К числу катионных кислот относятся также гидратированные ноны многовалентных металлов, например, гидратированный ион алюминия. Как известно, соли алюминия имеют в растворе кислую реакцию это обусловлено процессом [c.243]

По своему химическому поведению молибден и вольфрам гораздо сильнее отличаются от хрома, чем между собой. Например, в отличие от хрома степень окисления -f 3 для молибдена и вольфрама реализуется лишь в небольшом числе катионных комплексов. Реакции хрома(П1) во многом сходны с реакциями железа (П1) и алюминия. В степени окисления -f6 хром несколько напоминает ванадий (4-5). [c.618]

Число катионов в одной полости [c.35]

Применение законов Фика к растворам электролитов показывает, что число катионов и анионов, диффундирующих через сечение 5 за время сИ, зависит не только от градиента концентрации, но и от коэффициента диффузии ионов [c.43]

Здесь N — нормальность раствора z — валентность соли (равна произведению числа катионов или анионов в молекуле соли па их валентность). [c.199]

Координационное число катиона остается равным шести. Дальнейшее отщепление протонов может привести к образованию соединений типа [А1(Н20)4(0Н)2]+, [Л1 (Н2О) з (ОН)з] и т. д. [c.385]

Обозначим через П, — число катионов (К+), через п — число анионов (Ан-), приходящихся на единицу поверхности твердой фазы. Скорость 1, с которой катионы будут переходить в раствор, пропорциональна числу катионов, находящихся на поверхности осадка, т. е. [c.190]

При растворении твердой фазы число катионов, переходящих в раствор, постепенно уменьшается, а число катионов, отлагающихся на поверхности твердой фазы, увеличивается. Наконец, наступает такой момент, когда скорость перехода катионов в раствор равна скорости осаждения пх на поверхности твердой фазы, т. е. 1 = 2, следовательно. [c.190]

Если обозначить заряд электрона через с, то грамм-эквивалент любого иона несет количество электричества F = N = 96 49о Кл, которое называют числом Фарадея. При заданном равенстве концентраций катионов и анионов (с+ = С-= и.с) число катионов в 1 см равно числу анионов р+= р ) и равно (б/Уда)/1000. В соответствии с (Vni.l) скорость катиона v+ = v+ Ejl) и аннона u- =V- E 1). Количество электричества, переносимое катионами и анионами через сечение s Q+=>sp+v+"e и Q- = sp-U-"e. Подставляя значения р+, Р-, V+ и V-, получим [c.89]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Ионный обмен. Ионообменная адсорбция состоит в том, что практически нерастворимый адсорбент способен диссоциировать с поверхности и поглощать из раствора катионы или анионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное число катионов или анионов другого рода, имеющих меньшее сродство к данному адсорбенту. [c.339]

Примечание. VI — число катионов Уа — число анионов V— У1+-У5 — общее число катионов и анионов. Индексы 1,2 относятся к катиону и аниону соответственно. [c.254]

Обычно в растворе один ион строго определенного состава не встречается, а имеется смесь ионов различного состава по числу катионов, анионов и молекул воды. [c.203]

Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

Новая константа равновесия называется произведением растворимости (ПР). Для солей, в которых соотнощение между числом катионов и анионов отличается от 1 1, вид выражения для произведения растворимости аналогичен рассматривавщимся выще константам равновесия. Например [c.249]

По мере накопления отрицательных зарядов на поверхности металла число катионов, переходящих в раствор в единицу времени, уменьшается, а число катионов, освобождающихся из раствора, увеличивается, так как первый процесс с накоплением на металле отрицательных зарядов затрудняется, а второй процесс оилс гчается. Как только число катионов, переходящих в раствор в едшчицу времени, станет равным числу катионов, осаждающихся nil поверхности металла, наступит динамическое равновесие и растворение металла прекратится. Количество электричества, участвующее в такой реакции обмена в единицу времени, называется током обмена. [c.17]

По мере накопления отрицательных зарядов на поверхности ыеталла число катионов, переходящих в раствор в единицу времени, уыеньшавтоя, а число катионов, освойохдаищихсл иэ раствора, увеличивается. [c.25]

При анализе зависимости величины ао=АНо/Ап, характеризующей скорость роста кислотности (Hq) при снижении числа катионов (Ап) в элементарной ячейке, от содержания ячейке (рис. 3.9). Величина оп не зависит от дрирбдьГ обмённогв катиона и о-пределяется отнощением Si/Al в цеолите --- [c.33]

Нетрудно подсчитать число ионов, находящихся в этих объемах. В самом деле, в 1 м данного раствора содержится аС ионов, тогда через выбранную нами площадь сечения АА] пройдет число катионов, равное Sti,,ti , и число анионов, равное Suaa . Общее же число катионов и анионов [c.128]

Потенциодинамический метод имеет определенное преимущество в информативности перед методом кривых заряжения, как и любой метод определения производной искомой функции перед интегральным методом. Это особенно проявляется при изучении образования адсорбированных атомов — адатомов, возникающих из ионов раствора при их адсорбции на поверхности электродов до того, как оказывается термодинамически возможным образование соответствующей фазы ( дофазовое выделение вещества). Фактически рассмотренную выше адсорбцию водорода и кислорода на платине можно трактовать как процесс образования адатомов, так как слой Яадд возникает из ионов HjO+ значительно раньше (на 0,35—0,4 В), чем начинается выделение молекулярного водорода, а адсорбированные атомы кислорода образуются за счет разряда молекул воды или ионов ОН при потенциалах, лежащих отрицательнее обратимого кислородного на 0,5—0,6 В. Образование адатомных слоев (или субмонослоев) до достижения равновесных потенциалов соответствующих систем описано в настоящее время при адсорбции большого числа катионов (Си +, Ag+, РЬ +, Bi +, Sn +, Hg2+, Т1+ и др.) и анионов (1 , S и др.) на электродах из Pt, Rh, Pd, Au и других материалов. Причина этого явления состоит в том, что энергия связи между металлом-субстратом и атомом-адсорбатом оказывается во многих случаях значительно больше, чем энергия связи между атомами в фазе адсорбата. [c.202]

Нарушения в решетке возникают также при введении посторонних веществ. Например, при добавлении Sr b к КС1 часть ионов К+ в узлах решетки замещается ионами Sr +. Так как Sr + несет более высокий положительный заряд, то для осуществления условия электронейтральности в кристалле должно возникнуть соответствующее число катионных вакансий. 106 [c.106]

Природа высоких скоростей ионного транспорта в рассматриваемых твердых электролитах окончательно не выяснена. Не вызывает, однако, сомнения тот факт, что причина кроется в особой кристаллической структуре этих соединений. Так, в структуре наиболее изученного твердого электролита a-AgI ионы 1- образуют плотноупакованную объемно-центрированную кубическую решетку, в пустотах которой размещаются ионы Ag+. На каждый ион Ag+ приходится 21 практически эквивалентное место. Таким образом, число катионных вакансий в решетке зна чительно больше числа катионов. Подрешеткч катионов серебра оказывается сильно разупорядоченной. Подобная разупорядочен- [c.109]