Двухкомпонентные системы с одним химическим соединением

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

При кристаллизации и плавлении даже двухкомпонентных систем возможно большое разнообразие свойств, в зависимости от способ-нос-ти компонентов растворятся друг в друге в жидком состоянии, образовывать твердые растворы (смешанные кристаллы), а также различного рода химические соединения в жидком и твердом состояниях. Простейшими системами являются растворы веществ, полностью растворимых один в другом в жиДкой фазе, но совершенно не образующих твердых растворов. При этом образуются кристаллы чистых компонентов. [c.213]

Так как в двухкомпонентной системе один из компонентов обычно поверхностно активен относите,1ьно другого, поверхностное натяжение не может быть аддитивным свойством. Однако при близких значениях поверхностных натяжений компонентов должна соблюдаться почти линейная зависимость поверхностного натяжения от состава в том случае, если в системе в твердом состоянии не образуются химические соединения. При образовании в твердой фазе в системе химических соединений на изотермах поверхностного натяжения обозначается пологий максимум или намечаются точки перегиба в местах, соответствующих образованию химического соединения. [c.194]

В этой главе рассматриваются двухкомпонентные системы, фазы которых не являются химическими соединениями компонентов термины раствор и смесь равноправны компоненты не подразделяются на растворитель и растворимые обозначения те же, что в 17,1,2 . Верхние индексы (один штрих, два штриха) относятся к фазе, нижние индексы (1,2) — к компоненту величины, относящиеся ко всей системе, не имеют индексов (например t, S, V, G — температура, энтропия, объем, свободная энтропия всей системы). Величины с одним нижним индексом относятся к компоненту во всей системе, напршмер mi= m + т — масса компонента Al во всей системе. Аналогично этому величины с одним верхним индексом относятся ко всей фазе например т"= т [- - масса всей фазы Ф". [c.350]

Не редки случаи, когда в двухкомпонентных системах образуется несколько химических соединений, причем одни из них имеют конгруэнтную, а другие—инконгруэнтную точку плавления. Например, в системе Mg b — Н2О образуется пять различных кристаллогидратов, однако только один из них плавится конгруэнтно. В системе Си — La образуется четыре химических соединения, из которых только два плавятся конгруэнтно. [c.211]

В сообщении 1 рассматривалась принципиальная возможность выяснения причин и характера метастабильных равновесий между жидкими фазами при изучении их в трехкомпонентных системах. Был описан первый простейший случай метастабильного расслаивания в системе салициловая кислота—вода—этиловый спирт, в которой нет прочных химических соединений и имеется один объем равновесия между жидкими фазами, метастабильный при всех температурах и концентрациях, идущий от двухкомпонентной системы вода — салициловая кислота и гоыогенизуемый этиловым спиртом. Была показана тесная связь метастабильного равноЕесия между жидкими фазами с кристаллизацией, отражающая взаимоотношения между компонентами и их смесями в системе. [c.1221]