Двухкомпонентные системы, не образующие химических соединений

Рис. 26. Диаграмма плавкости неизоморфной двухкомпонентной системы вещества образуют устойчивое химическое соединение

Рис. 11,29. Диаграмма температура — состав (изобарная диаграмма состояния) двухкомпонентной системы для веществ, неограниченно растворимых в жидком состоянии, нерастворимых в кристаллическом состоянии и не образующих химических соединений

Рис. 40. Пример построения диаграммы состояния двухкомпонентной системы по кривым охлаждения система образует химическое соединение, плавящееся инконгруэнтно (см. 52)

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

Диаграмма двухкомпонентной системы, образующей химическое соединение с конгруэнтной точкой плавления, изображена на [c.128]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

Если вещества А и В образуют несколько различных химических соединений, то диаграмма соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем. К каждой такой системе приложимы все положения, которые ранее были изложены относительно диаграммы с одной эвтектикой ( 81). [c.185]

Рис. 41. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, образующей химическое соединение, плавящееся конгруэнтно без диссоциации

Из тройных систем очень часто кристаллизуются не только индивидуальные компоненты, но и их химические 3 соединения. Рассмотрим, например, тройную систему А—В —С, в которой два компонента (А и В) образуют химическое соединение А В, . В этом случае боковая сторона А В объемной треугольной диаграммы состояния представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную изобрал енной на рис. ХП1, 7 (стр. 382). [c.428]

В 6 настоящей главы мы рассмотрели простейшую двухкомпонентную систему, между компонентами которой не образуется химического соединения. Однако в ряде случаев при затвердевании из расплава кристаллизуются химические соединения. При этом система, конечно, остается двухкомпонентной. Эти соединения могут быть достаточно устойчивы, так что они будут плавиться как индивидуальное вещество. Тогда состав расплава, очевидно, совпадает с составом химического соединения. Тогда говорят, что химическое соединение имеет конгруэнтную точку плавления. В большинстве случаев при плавлении это вещество диссоциирует, так что в расплаве оно не существует. Однако в некоторых редких случаях оно может существовать и в расплаве. [c.128]

ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ, ОБРАЗУЮЩЕЙ ОДНО ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ, ПЛАВЯЩЕЕСЯ КОНГРУЭНТНО [c.385]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ, ОБРАЗУЮЩЕЙ ОДНО ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ, ПЛАВЯЩЕЕСЯ ИНКОНГРУЭНТНО [c.389]

Не редки случаи, когда в двухкомпонентных системах образуется несколько химических соединений, причем одни из них имеют конгруэнтную, а другие—инконгруэнтную точку плавления. Например, в системе Mg b — Н2О образуется пять различных кристаллогидратов, однако только один из них плавится конгруэнтно. В системе Си — La образуется четыре химических соединения, из которых только два плавятся конгруэнтно. [c.211]

Так как в двухкомпонентной системе один из компонентов обычно поверхностно активен относите,1ьно другого, поверхностное натяжение не может быть аддитивным свойством. Однако при близких значениях поверхностных натяжений компонентов должна соблюдаться почти линейная зависимость поверхностного натяжения от состава в том случае, если в системе в твердом состоянии не образуются химические соединения. При образовании в твердой фазе в системе химических соединений на изотермах поверхностного натяжения обозначается пологий максимум или намечаются точки перегиба в местах, соответствующих образованию химического соединения. [c.194]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, образующей одно химическое соединение, плавящееся конгруэнтно. ............ . 385 [c.6]

Если же в двухкомпонентно системе образуется недиссо-цииру Ощее химическое соединение А В (рис. 17,а), то условиям начала кристаллизации этого соединения соответствуют две независимые кривые da и ас, пересекающиеся в сингулярной точке а. Наличие двух кривых, отвечающих началу появления [c.78]

Р и с. 11.2. Р-Г-Аг-диаграмма двухкомпонентной системы, не образующей химического соединения. Проекции трехфазных поверхностей а — Р-Г-проекция б — Р-д -проек-ция в — Г-х-проекция е — сечение пространственной диаграммы при Т — Ти д — сечение пространственной диаграммы при Р Pi. [c.67]

Р н с. II.4. Я-Г-х-диаграмма двухкомпонентной системы, образующей одно химическое соединение, плавящееся и сублимирующееся без разложения, а — Р-Т-проекция б — Р-х-проекция в — Т -х-проекция г — сечение при Т = Ти д — сечение при Р = Рь ( — Р-х-сечение объемной диаграммы, изображенной на рис. II.4 при Ti(Tu< T l < < Тм(т), сплошные линии) и при Tz (Ti > Гг > Тц, пунктирные линии) ж — Т-х-сечение Р-Т -х-диаграммы при Ру < Р< Рццт)- [c.71]

Если два вещества образуют несколько различных химических соединений, не разлагающихся до достижения точки плавления, то диаграмма состояния соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем, аналогичных системе В1—С(3, как это показано на рис. XIII, 8 и 9. [c.384]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, на которой компоненты А и В могут образовать соединение АВ, плавящееся инконгруэнтно, т. е. с разложением, приведена на рис. 37. Инконгруэнтно плавящееся химическое соединение АВ устойчиво только ниже температуры t(.. Поэтому при малейшем повышении температуры выше это твердое соединение распадается и образуются две фазы кристаллы компонента В и расплав состава х (точка С). [c.187]

Следует подчеркнуть, что при образовании исходными компонентами любого химического соединения на диаграмме состояния двухкомпонентной системы появляется вертикаль. По числу вертикален на диаграмме можно определить количество соединений, образующихся в системе. [c.61]

В трехкомпонентной системе может образоваться двойное соединение, плавящееся инконгруэнтно. Инконгруэнтность, как и для двухкомпонентных систем, означает, что при определенной температуре химическое соединение разлагается на кристаллы одного из компонентов и расплав, состав которого не совпадает с составом химического соединения. [c.147]

Рис. 47. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с ликвацией, полиморфными превращениями и химическими соединениями, разлагающимися или образующимися при изменении температуры в твердом состоянии

Практически этот метод осуществляется следующим образом (рис. 77). Для построения, например, диаграммы состояния двухкомпонентной системы А—В термическому анализу подвергаются чистые компоненты А и В и смеси с различным их содержанием (например, составы 1, 2, 3 и т. д.). Для получения кривых охлаждения исследуемые образцы нагревают в печи до полного расплавления, выдерживают при этой температуре для гомогенизации расплава и затем охлаждают, фиксируя температуру образцов. На кривых (А и В) охлаждения чистых компонентов при температурах Та и Тв появятся горизонтальные площадки, т. е. зафиксируется остановка в падении температуры, соответствующая температуре кристаллизации соответствующего компонента, которая для индивидуальных химических соединений происходит при постоянной температуре (постоянная температура образца при охлаждении [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология