Инконгруэнтная точка

На диаграмме плавкости (рис. 49) линия А ЕСВ представляет собой ликвидус. Ветвь ликвидуса А Е отвечает началу кристаллизации из растворов компонента А ветвь СЕ — началу кристаллизации химического соединения А В, , плавящегося инконгруэнтно ветвь В С— началу кристаллизации компонента В. Прямые aEd и DF — солидус. Инконгруэнтная точка плавления С расположена на пересечении двух ветвей ликвидуса В С и СЕ. Если бы химическое соединение было устойчивым, то кривая ЕС должна была бы (см. пунктир) иметь максимум, отвечающий конгруэнтной температуре плавления (или кристаллизации) D. Однако эта точка не достигается. [c.174]

Примером сплава, когда два металла образуют химическое соединение с инконгруэнтной точкой плавления, является сплав Аи — РЬ (рис. 110). [c.223]

Химические соединения между металлами с конгруэнтной и с инконгруэнтной точками плавления называются интерметаллическими соединениями. [c.223]

При охлаждении концентрированного раствора соли (точка т , после того как он станет насыщенным, из него будет выделяться безводная соль, а состав раствора будет изменяться от до J. Когда система достигнет точки /Из, соответствующей температуре перехода, из раствора состава J начнется кристаллизация кристаллогидрата. Так как в нем меньше воды, чем в растворе У, то, при кристаллизации кристаллогидрата раствор становился бы менее концентрированным, если бы не происходило растворение ранее выделившейся безводной соли. Вследствие такого растворения состав раствора не изменяется. Таким образом, кристаллизация кристаллогидрата сопровождается растворением ранее выделившейся безводной соли. Происходит как бы ее гидратация, переход безводной соли в кристаллогидрат. Поэтому инконгруэнтную точку У и называют точкой перехода, или точкой превращения. Так как количество воды в системе меньше, чем в кристаллогидрате (точка т расположена правее Р), то этой воды не хватит для гидратации всей выделившейся соли и в полностью затвердевшей системе часть соли останется безводной. Пока не закончится процесс гидратации, происходящей при постоянной температуре точки перехода, фигуративная точка системы останется неподвижной в тз (отнятие теплоты от системы компенсируется теплотой, выделившейся при гидратации). [c.142]

В инконгруэнтной точке J раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами при кристаллизации одной из них вторая растворяется. В более сложных системах в инконгруэнтном равновесии с раствором может находиться и больше двух твердых фаз. [c.143]

Однако возможны случаи, когда испаряющийся раствор по достижении состава Р может высохнуть до конца и без дальнейшего изменения своего состава, несмотря на инконгруэнтность точки Р. Такие случаи наблюдаются, если солевая масса исходного раствора богаче солью В, чем двойная соль (луч кристаллизации идет левее AD). Тогда в начале кристаллизации соли В выделится больше, чем затем растворится в процессе кристаллизации двойной соли, и раствор высохнет, прежде чем состав его начнет изменяться. [c.157]

ВОДЫ из системы, для которой луч испарения Ат проходит под меньшим углом к оси абсцисс, чем луч АО, т. е. когда в системе относительно больше компонента В, чем в двойной соли, система высохнет целиком в инконгруэнтной точке Р. В этом случае точка системы, двигаясь вдоль луча испарения Ат, не может попасть в область О Е РО , т. е. состав раствора по достижении точки Р уже не может изменяться. Если же луч испарения Ап проходит под большим углом, чем АО, то состав раствора по достижении точки Р не останется постоянным, а будет изменяться по линии РЕ , и станет неизменным лишь после того, как достигнет эвтонической точки 1 (ср. рис 5.26). [c.166]

Для данной системы существует температурный интервал, в котором одна из тройных точек является инконгруэнтной точкой превращения. В случае / система находится вне эТого температурного интервала. В случае II вследствие изменения температуры эвтоника Ех передвинулась до стабильной диагонали, а при дальнейшем изменении температуры оказалась внутри не соответствующего ей треугольника ВУ—СУ—СХ, т. е. превратилась в инконгруэнтную точку Рх (случай III). Случай II соответствует температуре одной из границ интервала превращения. В случае /// температура системы находится внутри интервала превращения — точка Р , является точкой превращения, в которой при изотермическом испарении происходит растворение ранее выпавшей соли ВХ и кристаллизация солей ВУ и СХ. В случае IV обе тройные точки слились в одну точку Е, являющуюся точкой инверсии. В ней соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей взаимной системы, т. е. раствор находится в равновесии с четырьмя твердыми фазами. Одновременная кристаллизация из раствора всех четырех солей может происходить только при температуре, отвечающей точке инверсии. При дальнейшем изменении температуры на диаграмме вновь появляются две тройные точки (случаи V и VI), однако в случае VI стабильной парой солей будут уже две другие соли — ВХ и СУ. [c.182]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Иначе будет протекать процесс испарения, когда точки исходного раствора Т и тройная инконгруэнтная точка Рз расположены по одну сторону от диагонали СЕ. [c.218]

Графические расчеты процессов испарения и кристаллизации для диаграмм без инконгруэнтных точек производят по способу сечения диаграммы плоскостями, проведенными через точку состава исходного раствора, луча испарения и координатные оси. Методы расчетов в этом случае аналогичны указанным расчетам для изотерм простых четверных систем (см. гл. 20). [c.231]

Как показал В. Е. Грушвицкий, всякая конгруэнтная точка находится внутри треугольника, образующегося при соединении прямыми изобразительных точек состава фаз, удаляемых из раствора, отображенного этой точкой. Инконгруэнтная точка, находится вне этого треугольника [19]. [c.20]

На безводных перспективных проекциях треугольники, внутри которых заключены инконгруэнтные точки, превращаются в отрезки [c.25]

Для определения типа точек в пятерной системе следует также применить безводную модель, но не рассматривать ту соль, которая всегда находится в твердой фазе. На изотермическом разрезе этой модели конгруэнтная точка будет находиться внутри треугольника с вершинами в виде изобразительных точек состава трех твердых фаз (не считая постоянной), а инконгруэнтная точка — вне его. Как и в предыдущем случае, этот треугольник превращается в параллелограмм, если одна из вершин удаляется в бесконечность. [c.62]

Особо следует рассмотреть изотермическое испарение раствора, отвечающего инконгруэнтной точке. На рис. 81 приведена изотерма системы (К , Mg"), (СК), Н2О при 25°, на которой мы находим инконгруэнтную точку 2, отображающую раствор, насыщенный относительно КС и карналлита. [c.112]

Рис. 3.18. Изотерма растворимости с инконгруэнтной точкой превращения

Таким образом, точка превращения Р, в отличие от эвтонической точки Е, в общем случае не является конечным пунктом изотермического испарения. Однако возможны случаи, когда испаряющийся раствор по достижении состава Р может высохнуть до конца и без дальнейшего изменения своего состава, несмотря на инконгруэнтность точки Р. Такие случаи наблюдаются, если солевая масса исходного раствора богаче солью В, чем двойная соль (луч кристаллизации идет левее АО). Тогда в начале кристаллизации соли В выделится больше, чем затем растворится в процессе кристаллизации двойной соли, и раствор высохнет, прежде чем состав его начнет изменяться. [c.90]

В некоторых случаях образующиеся соединения начинают распадаться, еще не достигнув экстремальной точки. Такова, например, система Аи—8Ь (рис. 11.14). При этом на кривых фазового равновесия наблюдаются изломы. В этих случаях устойчивых соединений не образуется. Точка С на этом рисунке называется пе-ритектической (переходной). В этой точке, как и на всей кривой ВС, состав жидкости не совпадает с составом твердой фазы, и процесс плавления является инконгруэнтным. Точка дистектики не достигается. [c.207]

Если соединение плавится инконгруэнтно, то образуется жидкость иного состава, чем плавящееся вещество. Это возможно в тех случаях, когда при плавлении вещества (кроме жидкости) еще выделяется твердое вещество другого состава, чем взятое вначале. Например, глауберова соль N82804 ЮНаО, нагретая при 32,38°С, плавится, причем одновременно выделяется [c.106]

Рассмотрим сначала случай, когда инконгруэнтно плавящееся соединение образуется в одной из двойных систем. Дана тройная система А—В—С (рис. XVIII.9). Пусть в двойной системе А—В образуется соединение S, которое плавится инконгруэнтно как и в предыдущем разделе, предполагается, что растворимость в жидком состоянии полная, а растворимость в твердом состоянии отсутствует. Так как соединение плавится инконгруэнтно, то нашу систему А—В—С нельзя трактовать как образованную двумя вторичными А—S—С и В—3—С. Однако поверхность ликвидуса и в этом случае будет состоять из четырех полей в согласии с принципом соответствия, так как каждому насыщенному в отношении одной фазы раствору должно отвечать свое поле, а таких фаз — четыре А, В, С и S. Поверхность ликвидуса, таким образом, будет иметь некоторое сходство с аналогичной поверхностью системы в случае образования конгруэнтно плавящегося соединения, т. е. будет содержать четыре поля, пять пограничных кривых и две нонвариантные точки но теперь эти элементы расположены несколько иначе, и некоторые из них обладают другим характером. [c.211]

Если мы имеем нонвариантное равновесие, т. е. три твердые фазы находятся в равновесии с н< идкостью, то легко отличить конгруэнтное равновесие от инконгруэнтного по следующему признаку. Удалим твердые фазы и бз дем отводить от системы теплоту если равновесие было конгруэнтным, оно останется нонвариантным, т. е. все три твердые фазы будут выделяться из жидкой, а состав пос.иедней будет оставаться неизменным при кристаллизации температура остается постоянной. Если равновесие было инконгруэнтным, то оно не может остаться нонвариантным, так как была удалена растворяющаяся фаза,— оно станет моно- или. дивариантным, состав жидкой фазы и температура при кристаллизации будут изменяться. [c.214]

Такое крестообразное положение фигуративных точек называется, по Схрейнемакерсу, положением оппозиции. Так как в этом процессе при охлаждении одна твердая фаза растворяется, то он называется однократно инконгруэнтным в этом случае говорят об однократной инконгруэнтности, об однократно инконгруэнтной точке и т. д. впрочем, слово однократный чаще опускают. [c.225]

Если двойная соль безводна, то состав ее D лежит в бесконечности (рис. 17.4). Линия 0D имеет наклон, соответствующий соотношению солей А и В в двойной соли. Линии ExDi и E2D2, ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, параллельны 0D и сходятся в бесконечности. В случае инконгруэнтности двойной соли (17.4, б) точка перехода Р лежит вне треугольника DOB. При испарении системы, для которой луч испарения От находится правее луча 0D (в системе относительно больше соли В, чем в двойной соли), система усохнет в инконгруэнтной точке Р. Точка системы, перемещаясь по лучу испарения От, не сможет попасть в область DiEiPD2,r. е, состав раствора по достижении положения Р не может [c.145]

В бинарной системе Pt l4—Н2О. как видно из приведенных результатов, мы встретились со значительным разнообразием твердых фаз и с несомненной сложностью их природы. Эти свойства системы Pt U—Н2О требуют проведения дополнительных исследований поэтому было бы преждевременным давать кривую растворимости хлорной платины. Отметим, однако, что инконгруэнтная точка плавления пяти-гидрата лежит около 59° С. . [c.147]

В двухкомпонентных системах довольно часто встречаются несколько химических соединений, одии из которых имеют конгруэнтную, а другие инконгруэнтную точки плавленш. Например, в системе Mg l2 H2 0 образуется пять кристаллогидратов, одиако только одии из них плавится конгруэнтно. [c.218]

Точки, отображающие равновесия раствора только с кон-груэнтно-плавящимися твердыми фазами, мы будем называть конгруэнтными, а точки, отображающие равновесия с одной или несколькими инконгруэнтно-плавящимися фазами — инконгруэнтными точками. Оба вида точек, отображающие равновесие между жидким раствором и всеми могущими из него кристаллизоваться одновременно твердыми фазами. [c.12]

Конгруэнтные и инконгруэнтные точки на диаграммах систем с компонентностью, равной четырем и более [c.60]

В четверных, пятерных, а также системах с более высокой компонентностью аналогично двойным и тройным системам встречаются как конгруэнтные, так и инконгруэнтные точки. Определе- [c.60]

При плавлении кристаллогидрата состава F в точке G получаемый раствор имеет состав точки перехода J, не совпадающий с составом кристаллогидрата. Такой процесс называют инконгру-энтным, а точку J — точкой инконгруэнтного превращения. Инконгруэнтную точку J называют перитектической точкой. Образование при плавлении кристаллогидрата раствора состава J, более богатого водой, чем кристаллогидрат, может произойти только в результате одновременного обезвоживания части кристаллогидрата и перехода его в твердую безводную соль. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология