Цикл Карно Изменение энтропии в необратимых процессах

Переход теплоты от горячего тела к холодному необратим. Поэтому приращение количества теплоты в системе, происходящее при низкой температуре, более необратимо, чем при высокой температуре. Действительно, используя систему, где произошел второй процесс, в качестве теплоотдатчика, а ту систему, где имело место изменение при более низкой температуре, в качестве теплоприемника (при условии, что обе системы изолированы от внешней среды), можно совершить между ними цикл Карно и получить некоторую работу. В то же время процесс при прочих равных условиях тем более необратим, чем больше передается теплоты, так как не только теплота переходит от высшего уровня к низшему, но и все виды энергии гри всяком процессе стремятся перейти в теплоту, что также необратимо. Если сопоставить эти рассуждения с уравнениями, определяющими Л5, то утверждение, что энтропия является мерой необратимости процесса, станет очевидным. [c.87]

Вычисление изменения энтропии в необратимых процессах. Для необратимых процессов нельзя применять равенство d5 = oQ/T. Надо осуществить некоторый воображаемый обратимый процесс между теми же начальными и конечными состояниями и подсчитать фактическое изменение энтропии. Оно будет равно зменению энтропии в необратимом процессе. Допустим, что надо обрати.мо перевести Qi теплоты от нагревателя к холодильнику. Совершим обратимый цикл Карно. Газ поглощает теплоту Qi, отнимая ее у нагревателя, и производит работу. Затем следует адиабатическое расширение газа до Гг и снова изотермическое сжатие Qo теплоты будет при этом отдано холодильнику. Почему Q2, а не Qi Потому, что газ произвел работу, когда он совершил круговой процесс и вернулся в исходное состояние эту работу можно подсчитать по площади цикла Карно. [c.47]

Машина Карно (96) 4. Обобщение результатов, полученных при рассмотрении цикла Карно (99) 5. Энтропия и ее связь с обратимостью и необратимостью процессов (102) 6. Энтропия и молекулярно-кинетическая природа теплоты (106) 7. Изменение энтропии в химическом процессе (109) 8. Расчеты энтропии. Энтропийная диаграмма (110) - [c.301]

Таким образом, введение в цикл с регулирующим вентилем охлаждения жидкости путем снижения холодопроизводительности при температуре То не приводит к изменению холодильного коэффициента. Сравнивая циклы 1—2—3—4—4 с регулирующим вентилем и с охлаждением жидкости 1а—1—2—3—4—5—1а с циклом Карно 1—2—3—За—4 одинаковой с ними холодопроизводительности, можно определить дополнительную работу, затрачиваемую в этих необратимых циклах по сравнению с обратимым. Эта работа эквивалентная площади О—4—За—4, равна в обоих случаях и вследствие равенства площадей О—4—4а и Ь—4а—4 —с выражается произведением температуры Т на возрастание энтропии Аз в необратимых процессах регулирующего вентиля или теплообмена. Перенос тепла процесса 4—О, в котором температура изменяется от величины Т до То на более низкий температурный уровень То без получения работы, необратим и дает возрастание энтропии. В необратимых процессах дросселирования в регулирующем вентиле, равно как и охлаждения жидкости от точки 4 до точки О телом с более низкой температурой, чем Т, энтропия Дз возрастает на одну и ту же величину ( <— 0 = и дополнительная работа [c.135]

Все термодинамические способы повышения степени рекуперации тепловой энергии в узлах теплообмена и ТС в целом определяются вторым законом термодинамики [7,20-24] идельаные обратимые процессы протекают без изменения энтропии, в то время как в реальных, необратимых процессах, она возрастает. Наиболее отчетливо это видно из анализа идеального цикла Карно, в котором возможно максимальное превращение имеющегося тепла в работу. Если обозначить количество тепла при температуре потока Т через Ц, а -температура окружающей среды, то теоретически максимально возможное количество работы А, получаемое в цикле Карно, равно Q (Т -Т )/Т . Величина TQ/TJ - часть тепла, которое рассеивается в атмосферу (рис. I). Зависимость цикла Карно от температуры =(Т]--Тд)/Т представлена на рис. 2. Из изложенного вытекает несколько важных термодинамических предпосылок, учет которых при синтезе оптимальных ресурсосберегающих ТС позволяет обеспечивать их высокую эффективность. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология