Система изолированная

Спонтанные процессы, такие, как переход газа от большего давления к меньшему, диффузия разнородных газов в смеси в стремлении к однородному распределению молекул по системе, отражают переход от упорядоченного, организованного движения частиц, к хаотичному. При этом система переходит из менее вероятного в более вероятное состояние, и энтропия является тем параметром, который может отражать вероятность состояния системы (изолированной или фазово-открытой). [c.100]

Одной из главных проблем термодинамики является конкретная формулировка условий термодинамического равновесия для различных специальных случаев (например, химического равновесия, равновесия гетерогенных систем и т. д.). Все эти условия для каждого особого случая можно вывести чисто математическим путем, опираясь на метод Гиббса, который дал две совершенно эквивалентные формы общей формулировки принципа равновесия материальной системы, изолированной от всех внешних влияний. [c.196]

Система — изолированная или ограниченная часть Вселенной, подвергающаяся теоретическому или экспериментальному изучению. [c.35]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Процесс является адиабатически необратимым для него, согласно второму закону, ф8в- Для системы, изолированной в целом, d Q = 0. Поэтому уравнение [c.25]

Несмотря на больщое разнообразие существующих расчетных схем, их можно объединить в две больщие группы, отличающиеся принципами, заложенными в основу их построения. Построение одной из этих групп основано на схематизации процесса фильтрации жидкости в неоднородной среде по системе изолированных трубок тока, пропластков, капилляров. Проницаемость каждой изолированной- трубки тока постоянна при движении жидкости по ней и определяется вероятностно-статистическими методами [2, 27, 31]. Такие модели позволяют анализировать особенности потоков жидкости в пласте. Но строго фиксированный набор трубок тока и заданная схема движения жидкости не отражают свободного избирательного движения жидкости в реальных пластах. В таких моделях остаются неясными и необоснованными принципы и условия построения жестких однородных трубок тока. Исходя из этих принципов, невозможно удовлетворительно объяснить механизм вытеснения остаточной нефти из заводненных пластов мицеллярными растворами. В связи с этим их практике- ское применение для расчета процесса извлечения нефти мицеллярными растворами в настоящее время представляется нецелесообразным. [c.195]

Докажем применимость этого выражения для любого равновесного изотермического процесса в любой системе. С этой целью рассмотрим изолированную систему, состоящую из двух частей. Первую часть образует 1 моль идеального газа, вторую — произвольное тело. Предположим, что в этой системе одновременно происходят изотермическое равновесное расширение идеального газа и произвольный изотермический процесс во второй части системы. Поскольку система изолированная, тепловые эффекты этих процессов будут равны по абсолютному значению и противоположны по знаку [c.74]

В системах изолированных, т. е. лишенных теплообмена с окружающей средой, процессы протекают без изменения тепловой энергии (6Q = 0). Поэтому в изолированных системах при изотермических и полностью обратимых процессах изменение энтропии (dS) равно нулю. [c.72]

Различают следующие системы изолированная — система не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией закрытая — система обменивается с окружающей средой только энергией, но не веществом открытая — система обменивается с окружающей средой веществом и энергией. [c.9]

Для системы изолированных (несвязанных) атомов или ионов Xd (в расчете на 1 см ) определяется ф-лой Ланжевена к [c.43]

Частичная делокализация я-электронов обусловливает эффект сопряжения, проявляющийся в уменьшении энергии системы (на 13-17 к Дж/моль по сравнению с системой изолированных двойных связей), выравнивании межатомных расстояний двойные связи несколько длиннее (0,135 им), а простые-короче (0,146 нм), чем в молекулах без сопряжения (соотв. 0,133 и 0,154 нм), повышении поляризуемости, экзальтации молекулярной рефракции и др. физ. эффектах. [c.53]

Выполняя любой эксперимент, мы имеем дело с системой — изолированной или ограниченной частью вселенной. В обычных случаях такое определение не сталкивается с особыми трудностями. Когда мы проводим химическую реакцию между водными растворами в химическом стакане, системой является содержимое стакана, а не сам стакан. Стакан, воздух и все окружающие предметы называются окружающей средой или окружением системы. Проведение экспериментов над газовыми системами требует использования прочных, замкнутых сосудов, обеспечивающих получение надежных результатов измерения давления, объема или температуры. В данном случае сосуд также является частью окружения, а не системы. [c.303]

Перенос субстанции в системе происходит под действием разности потенциалов в различных ее точках. В науке о ПАХТ в качестве потенциалов чаще всего рассматривают давление р, температуру Т и химический потенциал ц, каждого из i компонентов системы. Изолированная система с течением времени приходит в равновесие — тогда в ней не происходит никаких качественных и количественных изменений во времени, т.е. переноса субстанции нет. Это наблюдается, если в системе (во всех ее точках, в разных фазах) выравнены потенциалы р, Т, ц, иногда записывают d/) = О, dT = О, dц, = 0. [c.742]

Химическая система (изолированная) [c.124]

В системах изолированных спинов, для которых справедливы приведенные выше уравнения, угол поворота зондирующего импульса может быть выбран равным /3 = тг/2. Однако в связанных системах эффект смешивания такого импульса приводит к потере информации [4.131]. Как показано в разд. 4.4.3, при малых углах поворота О < 0 < тг/2) интенсивности линий оказываются пропорциональными разностям населенностей соответствующих переходов, что позволяет наблюдать процессы релаксации в многоуровневых системах. [c.251]

Пенопластами называют материалы с системой изолированных несообщающихся между собой ячеек, содержащих газ или смесь газов и разделенных тонкими стенками, К поропластам относят материалы с системой сообщающихся ячеек или полостей, заполненных газом. Указанное разграничение газонаполненных пластмасс условно, так как в некоторых случаях ячеистая и пористая структуры образуются одновременно. Сотопласты. имеют регулярно повторяющиеся полости правильной геометрической формы, которые образуются при формовании или литье исходного пластического материала без его вспенивания. Структура сотопластов близка к структуре ячеистых пластиков, но отличается от нее большими размерами и правильной геометрической формой ячеек. [c.6]

Начнем с рассмотрения системы изолированных реагентов. Будем считать, что точечная симметрия реагирующей системы определяется точечной группой системы реагентов, расположенных таким образом, чтобы переход к продуктам осуществлялся в соответствии с наименьшим изменением движения. Далее, будем принимать во внимание симметрию, обусловленную топологией только тех связей, которые существенны для протекания реакции. Например, для реакции превращения бутадиена в циклобутен такой точечной группой симметрии является группа С2и ц с-бутадиена (1), [c.384]

Термодинамика описывает только макроскопические системы, т. е. системы, состоящие из большого числа частиц, поведение которых может быть описано законами статистики. Процессы, происходящие в таких системах, проявляются в виде тепло- или массо-обмена между отдельными составляющими их объектами. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы изолированные, закрытые и открытые. Изолированными являются системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т. е. не обменивающиеся с ней ни веществом, ни энергией и, следовательно, имеющие постоянный объем. К закрытым относятся системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии (в виде теплоты или работы). И, наконец, открытые системы —это системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом (они могут, естественно, обмениваться и энергией). Различают также системы гомогенные, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам, и гетерогенные, содержащие указанные поверхности. Системы, состоящие только из твердых и (или) жидких веществ, называются конденсированными. [c.189]

Наиболее полно условия термодинамического равновесия гетерогенных систем были исследованы Гиббсом в его классическом труде О равновесии гетерогенных веществ [2]. Эти условия Гиббс сформулировал следующим образом Критерий равновесия материальной системы, изолированной от всех внешних влияний, может быть выражен в любой из следующих двух совершенно эквивалентных форм [c.22]

Система — изолированная совокупность материи. Все остальное, находящееся вне данной С., называется окружающей средой. [c.272]

Вопрос о переконденсации неразрывно связан с агрегативной устойчивостью дисперсных систем в строгом термодинамическом понимании этого слова. Для материальной системы, изолированной от всех внешних влияний, Гиббс дал критерий равновесия, который может быть выражен в любой из следующих двух совершенно эквивалентных формул. [c.19]

Упругость системы изолированных полимерных цепей [c.76]

Не следует, однако, думать, что скалярные релаксационные процессы характерны лишь для изолированных однородных систем. Они присущи любым системам изолированным и неизолированным, однородным и неоднородным. Но в отличие от остальных систем, где возможны также процессы переноса, в изолированных однородных системах никакие другие процессы никогда не происходят. [c.152]

Рассмотрим теперь частный случай — изолированные системы, так как для них соотношения в изменениях энтропии оказываются наиболее простыми. В системах изолированных, т. е. лишенных теплообмена с окружающей средой, могут протекать только адиабатные процессы, т. е. dQ = О, и, следовательно, в обратимых процессах 5 = 0 (энтропия не меняется), а в необратимых > О (энтропия возрастает). [c.143]

Рассмотрим процесс образования сложной молекулы АВСО из системы изолированных атомов. Энергию системы изолированных атомов, как это обычно делается, примем равной нулю. При образовании молекулы выделяется энергия Е за счет взаимодействия атомов. Энергия молекулы [c.107]

Система. Изолированная совокупность материи. Вся прочая материя во Вселенной, находящаяся вне данной системы, называется окружающей средой. [c.1018]

Спектры комбинационного рассеяния некоторых алкадиенов с системой изолированных и сопряженных двойных связей. ЖФХ, 1952, 26, вып. 9, с. 1266—1271. Библ. 6 назв. 1411 [c.61]

За малыми исключениями, к присоединению галогена способны все ненасыщенные системы изолированные, сопряженные, а также чисто карбоциклические, ароматические системы, но встречаются некоторые важные особенности. [c.70]

Следствия из него чрезвычайно важны. Обратимся к некоторым из них, но прежде определим, что подразумевается под системой н каковы могут быть ее основные особенности. Системы бывают открытые, закрытые и изолированные. Термин замкнутая означает, что система имеет границы, за которыми находится внешняя среда. Граница может быть как реальной, так и воображаемой. Если система обменивается с внешней средой и энергией и веществом, то она называется открытой (клетка, организм). Если обмен веществом невозможен, но происходит обмен энергией — закрытой (нагреватели или холодильники, химические процессы без улетучивания компонентов). Если исключается обмен энергии и вещества, то система изолированная (но терминологии И. Пригожина). Термодинамическая система — это газ, жидкость, раствор, твердое тело, т. е. любая совокупность очень большого числа частиц. Термодинамика не рассматривает свойства самих частиц и не оценивает реальность существования их в действительности. Поэтому наиболее часто законы термодинамики изучаются на примере идеального газа. Термодинамика исследует макроскопические свойства системы (давление, объем, температуру, электродвижущую силу и т. п.), однако их можно описать, зная микроскопические характеристики вещества, т. е. особенности отдельных молекул. Например, давление— результат ударов молекул о стенки сосуда, а температура — мера средней кинетической энергии поступательного движения частиц. Уравнение (Г 16) связывает макроскопические величины системы с микроскопическими параметрами молекул (молекулярной массой, скоростью движения и пр.). [c.24]

Подобные энергетические эффекты часто связывают с более равномерным распределением электронной плотности в системах о сопряженными связями по сравнению с системой изолированных двойных связей. Однако, поскольку удовлетворительного-расчета молекул с учетом всех (как л-, так и а-) связей еще не существует, этот вопрос нельзя признать решенным. [c.50]

Закрытая система (изолированная непроницаемой вещественной оболочкой) может обмениваться с внещней средой только энергией, а фазово-открытая система (имеющая оболочку, проницаемую для вещества и энергии) обменивается с окружающей средой веществом и энергией, в частном случае, в форме теплоты. В фазово-открытой системе можно выделить внутренние части и части, которые соприкасаются с окружающей срг-дой. В такой системе процессы будут протекать термодинамически необратимо и их условились разделять на внутренние и внешние (Н. И. Белоконь, И. Р. Пригожин). Тогда общий теп-лопоток можно разделить на теплоту, распределяемую между внутренними частями системы Qi и между внешними частями Qe ( — интернел — внутренний, е — экстернел — внешний) [c.252]

Докажем, что внутренняя энергия является функцией состояния. Пусть при переходе системы из первого состояния во второе по одному пути изменение внутренней энергии равно ДУд, а по другому пути — А[Ув, т. е. предположим вначале, что изменение внутренней энергии зависит от пути процесса. Если величины АС/а н А Ув различны, то, изолируя систему и перёходя из состояния / в состояние 2 одним путчем, а затем обратно из состояния 2 в состояние 1 другим путем, получали бы выигрыш или потерю энергии Д(7в — А /а- Но по условию система изолированная, т. е. она не обменивается теплом и работой с окружающей средой и запас ее энергии согласно первому началу термодинамики должен быть постоянным. Таким образом, сделанное предположение ошибочно. Изменение внутренней энергии при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от пути процесса, т. е. внутренняя энергия является функцией состояния. [c.86]

Отпет. Лтомы объединяются в молекулы данного состава, если при этом достигается энергетически более вьподное состояние, чем системы с изолированными атомами. Молекула имеет определенное строение, так как именно такое пространственное расположение атомов отвечает наименьшей энергии системы химически связанных атомов. Выделение энергии при образовании из атомов молекул определяется тем, что электростатическое взаимодействие ядер и электронов, связанных н молекулы, оказывается сильнее, чем в системе изолированных атомов. [c.62]

Уравнение (I. 10) выражает закон сохранения энергии в изолированной системе. Аналогичным образом уравнение (1.9) можно рассматривать как выражение закона сохранения энтальпии в системе, изолированной от внешнего мира в тепловом и материальном отношениях прн р= onst и ш = 0. В последнем случае система может обмениваться энергией с внешней средой, совершая механическую работу pdV путем изменения своего объема. [c.15]

Рассмотрим теоретические аспекты продольных перемещений трубопровода различных вариантов с позиций двухкомпонентной системы изолированный трубопровод— грунтовая среда. [c.13]

Второй закон термодинамики устунавливает лишь направление необратимых ироцессов, сопровождающихся ростом энтропии ( ]>0). Энтропия здесь является только критерием отклонения от равновесия данной системы, изолированной от воздействия окру кающей среды. [c.77]

Решение волнового уравиеиия, т. с. нахождение волновых функций и значений энергии, отвечающих различным состояниям системы, за исключением небольнюго числа простейших систем встречает серьезные математические трудности. Для стационарных состояний приближенные решения отыскиваются обычно но следующей схеме. Сначала при помощи тех или иных упропдаюш,нх предположений получают такое волновое уравнение, которое можно решить точно или почти точно. Например, в случае многоатомной молекулы в первом приближении находят волновые функции для системы изолированных атомов, а затем из этих функций по определенным правилам составляют приближенное выражение для волновой функции -ф молекулы [304]. После этого, умножая правую и левую части уравнения (8.10) на т[з и интегрируя по координатам всех электронов, находят приближенное выражение для энергии системы Е [c.112]

Изменение агрегативной устойчивости эмульсий в зависимости от скорости перераснределения ОП-10 между фазами и интенсивности квазиспонтанного эмульгирования была нами детально прослежена на модельной системе изолированных капель ксилола в водном растворе ОП-10. [c.270]

Излгенелии агрсгатив>и)й устойчиво-стл эмульсий в зависимости от скорости перераспределения 011-10 [ежду фазами и интенсивности квазиспонтанного эмульгирования была нами детально нрослб/кена на модельной системе изолированных капель ксилола в вод-лом растворе ОП-Ю. [c.270]

Исправность аварийного останова и открытия пресса, исправность гидравлической системы Изолирование нагрет частей обог рудоваиия, наличие ограждений, исправность аварийного останова, наличие и исправность местных отсосов [c.223]

Химия (1986) -- [ c.139 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.50 , c.81 , c.82 , c.83 , c.85 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.10 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.13 , c.17 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.34 ]

Химия (1979) -- [ c.144 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.89 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.63 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.89 ]

Химия (2001) -- [ c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.89 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.89 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.26 , c.107 , c.124 , c.321 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.176 , c.205 , c.215 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.5 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.161 ]

Химия (1975) -- [ c.120 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.15 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.89 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.305 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.12 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.7 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.114 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.43 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.179 , c.180 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.230 , c.231 , c.275 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.40 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.16 , c.190 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.276 ]

Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.245 ]

Термодинамика (0) -- [ c.0 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.23 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология