Ионное произведение влияние температуры

Влияние температуры на ионное произведение воды. Как [c.458]

Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды [c.461]

Поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону образования ионов, что влечет за собой увеличение Кв- Влияние температуры на величину ионного произведения воды видно из следующих данных [c.137]

Таблица XVIII, 1. Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды

Влияние температуры на степень гидролиза заключается в зависимости ионного произведения воды от температуры. [c.66]

Коэффициент активности многих электролитов часто проходит через минимум и снова увеличивается (рис. 154 а, б). При высоких концентрациях растворов коэффициент активности часто превышает единицу. Появление минимума на кривых зависимости коэффициента активности от концентрации, установленное опытным путем,, связывается с влиянием на коэффициент активности температуры, диэлектрической постоянной, величины ионного радиуса, валентности иона. Так, например, при данной концентрации отклонение от идеальности тем больше, чем больше произведение валентности ионов, из которых состоит электролит. [c.381]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды /(ц/ сильно возрастает с повышением температуры и при 100 °С увеличивается почти в 100 раз по сравнению с /Сн7 при 18 °С. При 100 °С величина Кш становится приблизительно равной 10" (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры оказывает сильное влияние на скачок pH. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения К /. Если /Сц7= то точке нейтрализации соответствует рН = 7 если [c.80]

При температуре 0°С изменение ионного произведения под влиянием солей невелико, но с повышением температуры влияние солей становится все больше и больше. Это является [c.748]

При температуре О °С изменение ионного произведения под влиянием солей невелико, но с повышением температуры влияние солей становится все больше и больше. Это является следствием различного изменения коэффициентов активности соли с концентрацией при различных температурах. [c.455]

Несколько слов можно сказать о влиянии температуры на степень гидролиза. Для растворов солей слабых кислот и сильных оснований, слабых оснований и сильных кислот, и слабых кислот и слабых оснований было доказано, что концентрация водородных ионов пропорциональна квадратному корню ионного произведения воды [уравнения (26), (28), (33)1. Также было указано (стр. 14), что резко возрастает с увеличением температуры следовательно, можно было ожидать, что гидролиз таких солей будет значительно возрастать с повышением температуры. Это заключение оправдывается тем, что константы ионизации большинства обычных слабых кислот и оснований очень мало изменяются с изменением температуры. Рассматривая соль, подобную хлористому аммонию, мы находим, что отношение концентрации водородных ионов при температуре г , к таковым при 4 равняется [c.23]

В гл. 2 уже было показано, что произведение растворимости осадка в данном растворителе при данной температуре является функцией ионной силы. Это влияние активности или действие постороннего иона является неспецифическим электролитным эффектом. [c.129]

Необходимо остановиться на влиянии температуры на гидролиз. Как известно, константы диссоциации кислот и оснований мало изменяются с температурой, но ионное произведение воды резко возрастает с увеличением температуры. Из уравнений (39) и (30) видно, что степень гидролиза л пропорциональна корню квадратному из ионного произведения воды, и, следовательно, является функцией температуры. Соотношение между [Н+], температурой и ионным произведением воды выражается уравнением [c.24]

Поправку g вводят для учета влияния температуры раствора, изменение которой вызывает изменение ионного произведения воды и рКь(а), влияющих на скачок. Ее устанавливают по рис. 3.1, я. [c.37]

Необходимо отметить, что при интерпретации электропроводности широкое использование в литературе нашло произведение Вальдена. Как считают авторы [107], одной из причин применения произведения X Vio является ошибочное чувство того, что после умножения электропроводности на вязкость снимается вопрос о влиянии вязкости на движение иона и можно обсуждать влияние других факторов. Однако к такому подходу необходимо относиться осторожно. Так как на ионе имеется заряд, то пренебрежение влиянием температуры, давления, природы растворителя на электростатическое взаимодействие иона и растворителя может привести к необоснованно большому акценту на роль структуры чистого растворителя. В то же время в работе [108] [c.117]

Диссоциация воды представляет собой эндотермический процесс. Поэтому в соответствии с принципом Ле-Шателье при повышении температуры равновесие смещается в сторону образования ионов, что влечет за собой увеличение /Сд. Влияние температуры на величину ионного произведения воды видно из следующей таблицы [c.98]

Величина /Сщ, называется ионным произведением воды. Термодинамическая константа диссоциации и ионное произведение воды с повышением температуры непрерывно возрастают. Например, К равно 0,13-10- " при 0°С, 0,86-10-1 при 20°С, 12,6-Ю при 60°С. Влияние температуры на диссоциацию слабых электролитов в воде объясняется следующими причинами. Всякая диссоциация — процесс эндотермический, следовательно, при повышении температуры равновесие смещается в сторону большей степени диссоциации. (2 другой стороны, с ростом температуры уменьшается диэлектрическая проницаемость воды, что, наоборот, способствует снижению степени диссоциации (воссоединению ионов). Поэтому на кривой константа диссоциации — температура в растворах слабых электролитов имеется максимум, по достижении которого дальнейшее увеличение температуры снижает диссоциацию за счет преобладания второго фактора — уменьшения диэлектрической проницаемости воды. [c.147]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды Кму сильно возрастает с повышением температуры и при 100° С увеличивается почти в 100 раз п6 сравнению с Кпу при 18° С. При 100° С величина становится приблизительно равной 10" - (см. книга 1, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры [c.101]

На величину высаливания белков оказывают влияние не только природа и концентрация соли, но и pH среды и температура. Считают, что главную роль при этом играет валентность ионов. Действие разных ионов принято сравнивать не по молярной концентрации соли, а по так называемой ионной силе ([ ), которая равна половине суммы произведений концентрации каждого иона (с) на квадрат его валентности У) [c.26]

Влияние концентраций реагирующих веществ м ионов водорода. Согласно закону действия масс при постоянной температуре скорость данной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.173]

Температура оказывает различное влияние на продолжительность процесса т во-первых, влияет на произведение растворимости вещества, во-вторых, на скорость удаления летучих продуктов реакции, в-третьих, на скорость движения ионов в растворе и диффузию их в фазе ионита и т. д. Во всех исследованных случаях повышение температуры понижало т приблизительно в такой же мере, в какой это могло быть вызвано соответствующим увеличением растворимости соли. [c.167]

Из правила произведения растворимости и влияния электролита с одноименным ионом на растворимость малорастворимого электролита вытекает вывод осадок малорастворимого электролита выделяется из раствора тогда, когда произведение концентраций ионов этого электролита превысит величину его произведения растворимости при данной температуре. [c.58]

Один литр воды содержит, т. е. 55,5 моля ее. При комнатной температуре диссоциирует только моля воды, следовательно, концентрация недиссоциированных молекул равна 55,5—10 молей. Так как 11)- весьма малая величина по сравнению с 55,5, то концентрацию недиссоциированных молекул воды можно принять равной 55,5 моля. При прибавлении к воде ионов Н+ (т. е. кислоты) или ионов ОН " (т. е. щелочи) концентрация диссоциированных молекул воды, вследствие влияния одноименного иона, становится еще меньше, чем 10 . Следовательно, концентрация недиссоциированных молекул воды в кислом или щелочном растворе еще с меньшей погрешностью. может быть принята равной 55,5 моля. Отсюда следует, что во всех водных растворах концентрацию недиссоциированных молекул воды можно считать постоянной величиной. Тогда в уравнении (4) левая его часть, как произведение двух постоянных, есть величина также постоянная. Значит, правая часть этого равенства также величина постоянная. Обозначив эту постоянную величину через /СнгО. получим [c.79]

Влияние электролита. Подобно упомянутым выше константам равновесия, константу произведения растворимости /Сп-р при любой температуре более корректно относить к активностям ионов. Следовательно, можно записать [c.300]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды сильно возрастает с оовышенйем температуры и при 100° увеличивается почти в 100 раз ло сравнению с при 18°. При 100° величша становится приблизительно равной 10 (см. Качественный анализ , гл. I, 14). Поэтому ловышение температуры оказывает сильное влияние на скачок титрования. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения К -Если /С ==10 , то точке нейтрализации соответствует pH = 7 если имеет место при 100°), то точке нейтра- [c.94]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды Kw сильно возрастает с повышением температуры и прй 100 °С увеличивается почти в 100 раз по сравнению с Kw при 18 °С. При 100 °С величина Kw становится приблизительно равной 10" (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры оказывает сильное влияние на скачок pH. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения Kw- Если / ir== 10 , то точке нейтрализации соответствует рН=7 если /Сц/= 10 (как это имеет место при 100 °С), то точке нейтрализации соответствует рН = 6, т. е. скачок pH изменяется. Для сравнения приводим кривую титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH при температуре 100 °С (рис. 35). Данные, соответствующие этой кривой, приведены в табл. 6. [c.80]

В насыщенном водном растворе величина [ВаЗО при неизменной температуре является постоянной. Поэтому произведение ее на постоянную величину также будет постоянно. Обозначим его через ПРва804 (произведение растворимости данного электролита). Данное уравнение не учитывает коэффициент активности, т. е. меру влияния ионных сил. Из приведенной формулы следует, что как бы ни менялась равновесная концентрация отдельных ионов в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита, произведение концентраций при неизменной температуре и давлении—величина постоянная. Так как эта постоянная величина характеризует способность данного электролита к растворению, ее называют произведением растворимости. [c.89]

Кей и Эванс [9], изучая зависимость значения произведения Вальдена (Л°т)о) от температуры и давления для водных растворов галогенидов тетралкиламмония, показали, что на ионную подвижность заметно влияет взаимодействие углеводородной цепи со структурой воды. Влияние структуры воды на проводимость, по-видимому, выше в растворах-иодида тетралкиламмония по сравнению с растворами аналогичных галогенидов. [c.394]

Верхний слой пленки, напротив, утолщается, однако под действием электролита он оказывается пронизанным густой сетью капиллярных каналов, которые ориентируются преимущественно перпендикулярно к поверхности металла, т. е. по направлению линий тока. Наличие пор в окисной пленке экспериментально установлено рядом работ. Как показал В. Н. Набоков, строение и толщина анодных пленок в общем случае зависят от следующих факторов 1) природы и концентрации элекгролита 2) плотности тока на аноде 3) температуры электролита 4) продолжительности анодной обработки 5) состава металла и среды. Толщина пленки и ее пористость оказывают большое влияние на технологические свойства так называемых нерастворимых анодов. Полностью пассивированные аноды характеризуются высокими значениями потенциала. Это относится в первую очередь к свинцовому аноду. Когда концентрация ионов РЬ + у анода превысит произведение растворимости [c.401]

Структурные составляющие показателя произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры характеризуются знакопеременностью, что связано с различным влиянием структурных изменений растворителя на растворимость труднорастворимых солей. Структурирование воды под действием ионов и температуры приводит к ухудшению, а ее деструктурирование — улучшению растворимости солей. Влияние структуры растворителя (воды) на растворимость соле11 неодинаково в различных областях температур. В области низких температур структура воды достаточно прочна и переход соли в растворенное состояние связан с дополнительными затратами энергии. Это отражается на растворимости соли, снижая ее при низких температурах. На такое влияние увеличения структурированности воды указывают отрицательные значения вклада р (Пр) рост температуры уменьшает ее, способствуя тем самым процессу растворения. Поэтому при определенных для каждой соли температурах происходит инверсия знака р (Пр)"Р на положительный. Выше этих температур структурный вклад р (Пр) Р оказывает положительное влияние на растворимость, увеличивая ее. Указанные температуры перехода соответствуют по своему содержанию рассмотренным ранее предельным температурам перехода стехиометрической смеси ионов из области отрицательной в область положительной гидратации. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология