Спектры элементов с достраивающейся f-оболочкой

На основании данных Хунда, относящихся к 1926—1926 гг., предполагалось, что у лантанидов достраивается слой 4f, причем слои Ы и б5 сохраняют ту же конфигурацию, что у лантана, т. е. что эти элементы имеют по два электрона на уровне 6 в слое 5 и по одному электрону на уровне 5 в слое й. Таким образом, общая формула строения лантанидов принималась 4/"5а б52, где п менялось от 1 до 14 при переходе от церия к лютецию. В настоящее время на основании исследования спектров испускания установлено, что на слое Ы электроны имеются только у трех элементов этой группы — у лантана, гадолиния и лютеция [636]. Строение электронных оболочек скандия, иттрия, лантана и лантанидов показано в табл. 27, причем для уровней К, Ь, М (или 1, 2, 3) число электронов дано суммарно, а для уровней Л/, О й Р (или 4, 5 и 6), характерных для рассматриваемых элементов, число электронов приводится для каждого слоя отдельно. [c.233]

Рассматривая происхождение характеристических атомных спектров, воспользуемся моделью атома, предложенной Н. Бором. По Бору, электроны в атоме движутся вокруг положительного ядра по замкнутым круговым или элиптическим орбитам. Электроны, которых Б атоме может быть много (более ста в атомах трансурановых элементов), распределяются по разным орбитам, образуя электронные оболочки. Оболочки содержат, как правило, несколько подоболочек. По мере увеличения числа электронов в атоме, т. е. с увеличением номера элемента в периодической таблице Менделеева, электроны заполняют оболочки и нодоболочки в определенном порядке. Строго последовательное заполнение подоболочек происходит только до элемента калия (19-го), у последующих элементов более далекие оболочки нередко заполняются ранее более близких. При переходе к элементам с еще большим атомным номером внутренние оболочки достраиваются . [c.165]

Отмечено [102, 103] сходство между спектрами поглощения соединений редкоземельных элементов с их резкими линиями и спектрами соединений урана спектры некоторых соединений урана также имеют узкие отчетливые полосы поглощения. Можно считать, что этот факт указывает на наличие таких состояний, в которых роль оптических электронов играют хорошо экранированные /-электроны. Влияние анионов на спектр катиона также сходно для солей редкоземельных элементов и солей урана. Однако спектры, о которых идет речь, являются спектрами ионов U(IH), U(IV), а многовалентные ионы имеют большую тенденцию к распределению электронов без образования незаполненных внутренних оболочек, чем нейтральные атомы. Поэтому предположение о том, что у нейтрального атома урана имеется два /-электрона и что от тория начинается ряд торидов , у элементов которого достраивается 5/-оболочка, не было обоснованным. Надежные сведения по этому вопросу получены в последнее время путем вышеописанного анализа спектра. Этот анализ показал, что свободный ион U+ и свободный нейтральный атом урана имеют следующие основные термы [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология