Калий—элемент

Российскими исследователями в НИИ Синтез совместно с Институтом катализа СО РАН разработана технология приготовления высокоэффективного катализатора парциального окисления этилена. Как правило, селективность серебра без добавок не превышает 45—50 %, в то же время она зависит в основном от наличия на поверхности электроотрицательных (хлор, сера, селен) и электроположительных (цезий, рубидий, калий) элементов. При использовании аминного метода приготовления серебряных катализаторов удалось добиться равномерного осаждения на поверхность пор носителя мелкодисперсных кристаллов серебра (0,8—1,5 тыс. А), содержащих промотирующие и структурообразующие добавки. Влияние такого рода добавок отражено на рис. 8.11—8.12. [c.326]

Предшествующий калию элемент аргон (2=18) имеет следующее распределение электронов по орбиталям 18 28 2р 3з 3р . [c.27]

Предшествующий калию элемент аргон (2 = 18) имеет следующее распределение электронов по орбиталям ls 2s 2p 3s 3p . [c.27]

Калий К и натрий Na. Из металлов, имеющих большое значение в агрономии, в первую очередь необходимо указать калий, соли которого применяют в качестве удобрений. Калий — элемент, необходимый для питания растений. Он играет большую роль в фотосинтезе, при его недостатке понижается содержание крахмала и сахара в растениях и т. д. [c.164]

Калийные удобрения. Калий—элемент питания растений. Растения извлекают из почвы значительные количества калийных солей. Поэтому внесение в почву растворимых солей калия в виде удобрений имеет большое значение для сельского хозяйства. [c.347]

Калий в сельском хозяйстве. Если в почве, в которую бросают семена, почти совсем нет солей натрия, растение все равно вырастает если же в почве отсутствуют соли калия, оно не развивается и гибнет. Калий — элемент, необходимый для произрастания растений, а тем самым косвенно и для животных, поскольку гибель растительного мира повлекла бы за собой уничтожение и животного населения земли, хотя непосредственно животные в калии и не нуждаются. [c.637]

Калийные удобрения. Калий — элемент, необходимый для питания растений. Недостаток калия в почве заметно уменьшает урожай [c.273]

В материи Вселенной аргон представлен еще обильнее, чем на нашей планете. Особенно много его в веществе горячих звезд и планетарных туманностей. Подсчитано, что аргона в космосе больше, чем хлора, фосфора, кальция, калия — элементов, весьма распространенных на Земле. [c.283]

Пример. Рассмотрим для иллюстрации правила Беркенгейма расчет энтальпии образования бромида калия. Элементами-соседями брома являются хлор и иод. Значит можно записать [c.212]

В качестве примера такого элемента можно привести элемент с кальциевыми анодами, катодом из смеси трехокиси вольфрама и хромата свинца и электролитом из смеси хлоридов лития и калия. Элемент приводится в действие нагреванием до 400°С и выше. Он [c.72]

Если вместо такого свойства, как формы соединений, образуемых элементами, отложим другие свойства элементов, например удельный вес, температуру кипения соответствующих хлористых соединений, упругость растяжения и тому подобные физические свойства, то будем иметь волнообразные кривые. Если взять химические свойства, например кислотность и основность, или способность образовывать двойные соли, которая иногда может быть измеряема, а иногда примерно ощущаема, то мы всегда будем также иметь волнообразные кривые. Следовательно, всякие свойства состоят в периодической зависимости. Для простых тел можно взять температуру их плавления, теплоемкость или, лучше, коэффициенты их расширения. При этом окажется, что происходит разрыв кривой Б том месте, где находятся самые легкоплавкие тела фтор и натрий, хлор и калий. Элементы, находящиеся около середины этих малых периодов, окажутся самыми тугоплавкими из всех тех, которые встречаются, например углерод, кремний и тому подобные простые тела. [c.155]

Клетки растения легко проницаемы для растворов калия, элемента, который они легко поглощают предпочтительно перед другими элементами, такими как кальций, натрий, магний. Именно вследствие легкости этого поглощения довольно трудно определить потребность той, или иной культуры в калии. Известно, что имеются растения, более других нуждающиеся в этом элементе, но может также наблюдаться поглощение калия, превышающее действительную потребность в нем растений (избыточное питание), в почве, богатой калием. [c.168]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Использование этих материалов в анализе методом изотопного разбавления рассматривалось в гл. 3 применение изотопов для получения меченых соединений посвящен следующий раздел. Разделенные изотопы широко используются во многих областях физики [34], о чем упоминалось ранее. В исследованиях по ядерной физике они применяются для идентификации естественных радиоактивных изотопов, в частности их использовали для идентификации радиоактивного калия [2020]. Излучение -частиц таким легким элементом было настолько неожиданным, что вначале предполагали, что оно является следствием примеси к калию элемента с массой 87 (Fr) [499]. Частичное разделение изотопов привело к выводу [885], что радиоактивность не была следствием присутствия Однако только после того, как было проведено полное разделение изотопов Смайтом и Хеммендингером [1901], наконец установили, что радиоактивность связана с К, а не с К. Изящный метод, позволяющий устанавливать, какой из нескольких изотопов данного элемента радиоактивен. [c.461]

Эскола синтезировал стронциевый полевой шпат, который оказался аналогичным бариевому полевому шпату и очень похожим на анортит. Имеются все указания на существование непрерывного ряда кристаллических растворов с анортитом, что подтверждает анортитоподобную природу соединения со стронцием в его морфологических и физико-химических свойствах. Стронций с геохимической точки зрения характеризуется как замаскированный под калий элемент в калиевых полевых шпатах, особенно в санидине. Поэтому должны существовать тесные изоморфные соотношения между стронциевым и калиевым полевыми шпатами. Элементы редких земель входят в полевые шпаты в [c.510]

Сообщение двух английских згченых вызвало величайщий интерес. Но главное еще было впереди. Как только аргон попал в таблицу Менделеева, Рамзай увидел, что во всей таблице нет ни одного родственного аргону элемента. Все другие элементы входили в те или иные группы, а аргон стоял особняком. Но закон Менделеева исключал возможность существования безродных элементов. Через определенный период в ряду элементов, расположенных по их атомному весу, должны были появиться элементы подобные аргону. Более того, если аргон встал возле калия, элемента из первой группы, занимающего 19-ю клетку, то и неизвестные элементы из группы аргона обязательно должны оказаться в таблице перед литием, натрием, рубидием и цезием, входящими, как и калий, в первую группу. В полной уверенности, что аргон приведет за собой еще несколько элементов, Рамзай продолжал свои исследования. И вскоре последовало открытие гелия—удивительного газа, который за 30 лет до этого был обнаружен на Солнце. Гелий оказался не только в воздухе, но и во многих горных породах. Из некоторых минералов его откачивают воздушными насосами. Были открыты так же неон, ксенон, криптон и нитон, хотя для этого, правда, уже не Рамзаю, а другим ученым пришлось исследовать менее миллиардной доли кубического сантиметра одного из этих благородных , т. е. не вступающих В химические соединения, газов. Все эти газы образовали в таблице Менделеева особую нулевую группу. Самое поразительное доказательство правильности закона Менделеева заключалось в том, что все вновь открытые элементы расположились по отношению к элементам первой группы так же, как аргон по отношению к калию. Каждый вновь открываемый газ раздвигал ряд элементов, но так, что не нарушал их строя. [c.40]

При попытке определить реальную энергию разделения электронных пар возникают некоторые сомнения в основах этой теории. Так, эта теория предполагает, что РС1д существует потому, что возможно разделить пары электронов фосфора, не выходя за пределы оболочки с п=3. Но, как известно, при построении периодической системы 45-уровни заполняются раньше Зй -уровней. Конечно, нельзя утверждать, что порядок уровней у фосфора таков же, как у калия, — элемента, у которого появляется первый 45-электрон, но весьма вероятно, что не много достигается и тем, что при разделении электронной пары ни один из электронов не переходит на 45-уровень. Однако, кроме энергии, потребной для разделения электронной пары, в этой проблеме играет роль еще один фактор, а именно — энергия связи. Весьма вероятно, что связь, которая могла бы образоваться при возбуждении некоторых электронов до 45-уровня, окажется менее прочной, чем связь, [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология