Оболочка достраивающаяся

По Льюису, в результате реакции нейтрализации заполняется свободная электронная оболочка акцептора при этом особенно устойчивы комплексы, центральный атом которых имеет электронную конфигурацию инертного газа. Например, двухвалентное железо имеет 14 электронов на М- и Л -оболочках. Присоединяя 6 электронных пар от 6 ионов СМ , оболочка достраивается до электронной конфигурации криптона с 18 электронами на М-оболочке и 8 электронами на ]У-оболоч е. Таким же примером может служить реакция Си+ (18 электронов) с 4 ионами N- (8 электронов) с образованием комплекса [Си(СЫ)4]з- (26 электронов). Довольно устойчивые комплексы образуются и в том случае, когда центральный атом имеет меньше (например, Ре + в [Ре(СЫ)б] ) или больше (например, некоторые комплексы Со + и N1 +) электронов, чем в оболочке ближайшего инертного газа. Теория кислот и оснований Льюиса используется также в разд. 1.4.3 и 1.4.4. [c.16]

Заслуживает рассмотрения одна из стадий реакции — взаимодействие соединения (27) с иодом. Поскольку энергия связи I—I невелика (150 кДж/моль), можно предполагать, что на первой стадии происходит диссоциация молекулы иода на атомы, а последние, достраивая свою внешнюю электронную оболочку до октета, становятся акцепторами электронов. По этой [c.491]

Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение в закономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые в системе возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этом квантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л и К соответст- [c.60]

Из табл. 2 видно, что строгая последовательность заполнения подоболочек электронами в соответствии с последовательным уменьшением энергии связи электрона, начиная с калия, нарушается. В атомах калия и кальция заполнена первая подгруппа четвертой оболочки (45), в то время как достройка последней подгруппы третьей оболочки (Зф не закончена. Нарушение последовательности заполнения оболочек вызвано тем, что энергия связи электронов 45 оказалась большей по сравнению с Зс1. В атомах элементов, расположенных после кальция (8с, Т , V и др.), имеющих во внешней оболочке по два электрона (у хрома —1), достраивается незаполненная Зй подгруппа М-оболочки. Эти нарушения последова- [c.18]

Таким образом, элементы-неметаллы во всех своих соединениях так или иначе достраивают электронную оболочку. [c.247]

В табл. 26, представляющей собой длиннопериодную форму периодической системы Д. И. Менделеева, ясно выделены все периоды, отмечены те типы атомов, в которых достраиваются внутренние, незаполненные квантовые слои, видны положение и особенности семейств лантаноидов и актиноидов, максимальные валентности, подгруппы аналогов и т. п. . Эта таблица, приведенная в соответствие с последними данными, дает исчерпывающую картину разнообразия и подобия в строении электронной оболочки, а следовательно, и классификацию элементов по строению их атомов. Так как физико-химические свойства элементов тесно связаны со строением электронной оболочки их атомов, то таблица в то же время представляет классификацию элементов по их физико-химическим свойствам. [c.81]

Ионная связь обусловливает образование ионных кристаллов, а также ионных молекул, существующих в парах ионных соединений. Она является следствием электростатического притяжения противоположно заряженных ионов и возникает между атомами, сильно отличающимися потенциалом ионизации и сродством к электрону. Наименьшим потенциалом ионизации обладают атомы щелочных металлов. Отдавая свой внешний электрон, эти атомы превращаются в одновалентные катионы, электронная оболочка которых подобна оболочке атомов инертных газов. Наибольшей энергией сродства к электрону обладают атомы галогенов. Достраивая свою электронную оболочку, эти атомы становятся одновалентными анионами. [c.114]

У кислорода валентная оболочка содержит шесть электронов,, поэтому он может достраивать свою электронную оболочку да октета одним из следующих простейших способов [c.191]

В периодической таблице элементов по мере продвижения сверху вниз по вертикали атомные радиусы возрастают. Естественно считать, что это обусловлено последовательным увеличением числа электронов. Тот факт, что у переходных элементов пятого и шестого периодов атомные радиусы почти одинаковы, означает, что у соответствующих элементов достраивается сравнительно глубоко расположенная 4 -оболочка вероятно, поэтому увеличение заряда ядра и связанные с этим эффекты притяжения оказываются более существенными, чем влияние увеличивающегося числа электронов (так называемое лантаноидное сжатие см. гл. 5, разд. 4). [c.119]

Вторая оболочка 2з- и 2р-электроны) создается в атомах лития и следующих за ним элементов, достраиваясь у неона до восьми электронов, т. е. до максимально возможного для нее числа электронов. В атомах всех последующих элементов во второй оболочке сохраняется по восемь электронов, но по мере увеличения заряда ядра они все более прочно связываются с ядром. [c.40]

И только когда наиболее выгодный в энергетическом отношении -подуровень четвертой оболочки достроен, следующие электроны в атомах скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окончательно достраивают третью оболочку. [c.41]

На основании данных Хунда, относящихся к 1926—1926 гг., предполагалось, что у лантанидов достраивается слой 4f, причем слои Ы и б5 сохраняют ту же конфигурацию, что у лантана, т. е. что эти элементы имеют по два электрона на уровне 6 в слое 5 и по одному электрону на уровне 5 в слое й. Таким образом, общая формула строения лантанидов принималась 4/"5а б52, где п менялось от 1 до 14 при переходе от церия к лютецию. В настоящее время на основании исследования спектров испускания установлено, что на слое Ы электроны имеются только у трех элементов этой группы — у лантана, гадолиния и лютеция [636]. Строение электронных оболочек скандия, иттрия, лантана и лантанидов показано в табл. 27, причем для уровней К, Ь, М (или 1, 2, 3) число электронов дано суммарно, а для уровней Л/, О й Р (или 4, 5 и 6), характерных для рассматриваемых элементов, число электронов приводится для каждого слоя отдельно. [c.233]

У галогенов на внешней электронной оболочке атома семь электронов. Поэтому в химическом отношении они весьма активны легко принимают один электрон, достраивая оболочку до устойчивой 8-электронной конфигурации. [c.53]

Числа, относящиеся к валентным электронам (в точечных рамках) и подчеркнутые одной чертой, указывают на то, какой подуровень в оболочке атома достраивается. Это, в свою очередь, говорит об электронном семействе, к которому относится данный элемент. Так, сера — элемент р-семейства, а марганец — элемент -семейства. [c.43]

КАРБОНЙЛЫ МЕТАЛЛОВ, соед. металлов с оксидом углерода. Известны для большинства переходньк металлов. Наиб изучены К. м. У1-УП1 групп В молекулах К. м группы СО связаны с атомом металла через атомы С электронная пара от атома С передается атому металла, образуя а-связь, а /-электроны металла переходят на вакантные разрыхляющие я -орбитали СО (я-связь) За редким исключением металл координирует такое число групп СО, чтобы его электронная оболочка достраивалась до оболочки стоящего за ним благородного газа. При этом принимают, что СО является донором двух электронов, а металл находится в нулевой степени окисления ( в нейтральных К. м) [c.325]

Рассматривая происхождение характеристических атомных спектров, воспользуемся моделью атома, предложенной Н. Бором. По Бору, электроны в атоме движутся вокруг положительного ядра по замкнутым круговым или элиптическим орбитам. Электроны, которых Б атоме может быть много (более ста в атомах трансурановых элементов), распределяются по разным орбитам, образуя электронные оболочки. Оболочки содержат, как правило, несколько подоболочек. По мере увеличения числа электронов в атоме, т. е. с увеличением номера элемента в периодической таблице Менделеева, электроны заполняют оболочки и нодоболочки в определенном порядке. Строго последовательное заполнение подоболочек происходит только до элемента калия (19-го), у последующих элементов более далекие оболочки нередко заполняются ранее более близких. При переходе к элементам с еще большим атомным номером внутренние оболочки достраиваются . [c.165]

Эти соотношения схематически представлены на рис. 4. На нем показаны энергии связи электронов различных подуровней (при полной достройке данного подуровня). Различия в энергии связи электронов двух соседних прдуровней одной оболочки в общем меньше, чем различия в энергии связи электронов одноименных подуровней двух оболочек. Однако энергия связи электронов первых подуровней данной оболочки может быть большей, чем энергия электронов последних подуровней предыдущей оболочки. Так, первая электронная пара четвертой оболочки (45 Электроны) обладает несколько большей энергией связи, чем электроны последнего подуровня третьей оболочки (За -электроны). Поэтому 19-й электрон атома калия и 20-й электрон атома кальция не начинают постройки Зс/-подуровня, а занимают 45-положепие, так как это соответствует большей энергии связи их в атоме. Таким образом, последовательность в образовании электронами оболочек атома в этом случае нарушается. И только когда наиболее выгодный в энергетическом отношении 5-подуровень четвертой оболочки достроен, следующие электроны в атомах скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окончательно достраивают третью оболочку. [c.41]

Отдавая или принимая электроны, атомы взаимодействующих элементов превращаются в положительные или отрицательные ионы, которые затем притягиваются электростатически, согласно закону Кулона, образуя ионную связь. На-ример, атом лития, образуя ионную связь с атомом фтора, теряет один электрон и приобретает электронную конфигурацию благородного газа — гелия. Одновременно фтор, приобретая электрон, достраивает свою электронную оболочку до электронной конфигурации другого б.лагородного газа — неона. Образовавшиеся катион лития и анион фтора притягиваются друг к другу и образуют ионную связь [c.143]

С увеличением числа электронов в атоме (по мере повышения величины 2) -электроны запаздывают в построении лектронной оболочки атома на один уровень (застраивают предвнешний слой, т. е. уровень п — I), а /-электроны запаздывают на два уровня достраивают вторюй снаружи (т. е. предпредвнешний) слой п — 2. Появляющиеся /-электроны часто как бы вклиниваются между (п — 1)й( и (п — 1) 2 -электронами. [c.43]

Члены каждой триады близки между собой по своим свойствам. Это находит свое объяснение в том, что атомы элементов каждой из них содержат одинаковое число электронных слоев при сходном строении внешнего слоя (см. табл. XXIV- ). В атомах всех элементов триад достраивается -оболочка, все они принадлежат к -семейству и также относятся к числу переходных металлов. [c.537]

Причиной медленного изменения авойств химических элементов, послужившего основанием для объединения их в одной клетке периодической системы, как теперь известно, является сохранение состава и строения наружной электронной оболочки при последовательном увеличении атомного номера элемента и соответственно общего числа электронов в изолированном атоме, а также, как следствие, очень малое изменение размеров атомов и одноименных ионов при переходе от одного элемента к другому. Действительно, как показывает табл. 1.15, элементы триад VIII группы периодической системы сохраняют неизменной структуру наружных электронных оболочек (главное квантовое число /2 = 4 5 6), достраивается (при росте атомного номера) соответствующий ii-подуровень п — 1 электронный слой), степень заполнения которого не оказывает определяющего влияния а размеры атомов и ионов, а также на свойст1ва соединений, если они построены за счет преимущественно ионной химической связи. [c.111]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

В кристалле следующего элемента П1 периода — кремния — особенности расщепления энергетических уровней на зоны и их перекрывания отличаются от зонной структуры металлов (рис. 129). При образовании кристаллической решетки, начиная с некоторого межатомного расстояния г г >Го), наблюдается, чр"-гиб-ридизация электронных состояний атомов, что приводит в процессе расщепления уровней не просто к перекрыванию 35- и Зр-зон, а к полному их слиянию с возникновением единой 5р -гибридной валентной зоны, в которой максимально возможное количество электронов составляет 8М. В кристаллическом кремнии каждый атом образует тетраэдрические парно-электро шые насыщен 1ые ковалентные связи, достраивая свою валентную оболочку до 01 те-та. Такпм образом, в валентной зоне кремния все 8/У состояний оказываются занятыми. [c.310]

Лигандное окружение переходного мегалла, во-первых, придает растворимость металлу в органических растворнтелях, и, во-вторых, способствует стабилизации комплекса металла с реагирующим субстратом, т.к. имеиио лиганды достраивают электронную оболочку мегалла до устойчивой 18-электроиной в случае октаэдра илн 16-электроиной в случае плоского квадрата. Оба фактора в одинаковой степеин важны, поэтому рассмотрим нх по отдельности. [c.2172]

При анализе возможности образования того или иного И. исходят не из конкретных значений геом. факторов и эффективных атомных радиусов, а из табличных для к. ч.= 12 в случае переходных металлов следует иметь в виду, что их атомные радиусы сравнительно мало изменяются в пределах одного периода, поскольку при переходе от элемента к элементу достраиваются внутр. электронные оболочки. Благодаря эффекту лантаноидного сжатия малы различия атомных радиусов элементов 5-го и 6-го периодов, 24 элемента имеют атомные радиусы в пределах 0,125-0,160 нм, и различия между ними составляют 10% и менее. [c.246]

В атомкх переходных -элементов подгрутщ 5 достраиваются незавершенные оболочки с п, на единицу меньше номера периода. Конфигурация внеш. оболочек у них, как правило, П5 все -элементы-металлы. Аналогичная структура внеш. оболочки -элементов в каждом периоде приводит к таму, что изменение их св-в по мере возрастания г не происходит резко. Четкое различие проявляется в случае высших степеней окисления, при к-рых -элементы обнаруживают определенное сходство с р-элементамИ соответствующих групп П.с. [c.485]

Рассмотрим сначала так называемую ионную, или алектро-валентную. связь. Не.чоторые атомы сравнительно легко могут освобождать электроны, а другие, наоборот, способны присоединять их, достраивая свою внешнюю оболочку до восьми электронов. Так, например, атом хлора имеет во внешнем слое семь электронов (рис. 19) поэтому при взаимодействии с другим атомом он может сравнительно легко отнять у него электрон и тем самым дополнить свою внешнюю оболочку до восьми электронов. Если атомы хлора вступают во взаимодействие с атомами натрия, то такое дополнение может произойти легко, так как во внешней оболочке атома натрия Имеется один сравнительно слабо связанный электрон. Атом хлора, получив лишний электрон, перестает быть нейтральным, он становится отрицательным ионом С1 . В свою очередь атом натрия, потеряв электрон, имеет теперь положительный заряд и становится положительным ионом Ыа+. Такой ион тоже в наружном электронном слое имеет восемь электронов. Эти противоположно заряженные ионы будут притягиваться по законам электростатики. Следовательно, сила, сце- [c.84]

Причину действия катализаторов Фриделя — Крафтса нужь о искать в том, что они обладают только сравнительно малостабильным секстетом электронов и поэтому имеют тенденцию принимать два электрона, достраивая, таким образом, свою электронную оболочку до восьми электронов. [c.441]

В нижней горизонтальной графе каждого раздела, обозначенной Л"о + 1, вертикальными числами указаны номера позиций, отвечающих энергетическим подуровням, находящимся в стадии застройки, но еще не укомплектованных. Число электронов, приходящихся на их долю, определяется по разности 2 — V и заносится в таблицу. Например, в оболочке атома висмута (В , 2 = 83) содержится 83 электрона. Из них 80 электронов полностью застраивают подуровни, отвечающие позициям 1 ч- 14. Достраивается подуровень Л9 + 1 = 14 + 1 -- 15. Согласно таблице А, это р-подуровеиь. На его долю приходится 83 — 80 3 электрона, что отвечает конфигурации 6р . [c.514]

Приведенная формула показывает, что мышьяк — элемент 4-го периода, V группы, главной подгруппы (VА-подгруппы). В оболочке атома достраивается подуровень 4р. Мышьяк — р-элеыент. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология