Кларка химических элементов в водах

Распространенность химических элементов. Содержание каждого из химических элементов в геосферах установлено путем обобщения результатов огромного числа анализов образцов горных пород, речной, озерной, морской и океанической воды, воздуха, растительных и животных организмов. Проанализированы также метеориты и доставленные космическими аппаратами образцы лунного грунта. При помощи спектрального анализа изучен состав космических объектов звезд, планет, астероидов, комет, межзвездных газа и пыли. В результате этой гигантской работы установлены кларки химических элементов. [c.141]

КЛАРКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВОДАХ [c.9]

КЛАРКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЁНТОВ, числа, выражающие среднее содержание элементов в литосфере, земном ядре, Земле в целом, атмосфере, гидросфере, живых организмах, породах Луны, атмосфере Солнца, звезд и т.д. Различают К. х. э. массовые (в %, г/т и др.) и атомные (в % от числа атомов). Для литосферы и океана К. х. э. установлены на основе вычисления среднего из анализов мн. тысяч образцов горных пород вод. По А.А. Беусу (1981), 12 главных кларков (в % по массе) в литосфере (без осадочной оболочки) О 46,1, Si 26,7, А1 8,1, Ре 6,0, М 3,0, Мп 0,09, Са 5,0, Ка 2,3, К 1,6, Ti 0,6, Р 0,09, Н 0,11, прочие 0,3. В земном ядре преобладают Ре (ок. 80%) и N1 (ок. 8%) в Земле в целом (на осиове разл. допущений) - Ре (35%), О (30%), Si (15%), М (13%) в космосе-Н и Не. Элементы с кларками менее 0,01-0,001% наз. редкими, если при этом они обладают слабой способностью к концентрации - редкими рассеянш.1ми, налр. кларки и и Вг в литосфере соотв. равны 2,5-10 и 2,1 10" %, но и-редкий элемент (известно 104 минерала, содержащих Ц), а Вг-редкий рассеянный (известен лишь один его собственный минерал). При анализе величин атомных К. х. э. выявляется еще большее преобладание кислорода и др. легких элементов. По закону Кларка-Вернадского (о всеобщем рассеянии хим. элементов), в любом объекте прир. системы находятся все известные на Земле элементы. [c.399]

Поэтому состав океанической воды довольно близок к среднему составу природных вод, т. е. к кларкам гидросферы. На рис. 3 приведены кларки океанической воды по А. П. Виноградову (1967). Как видим, в океане преобладает кислород (85,7%), на втором месте стоит водород (10,8), далее следуют хлор (1,93) и натрий (1,03). Таким образом, океан в главных чертах представляет собой раствор поваренной соли (N301). Но в океанической воде установлены и почти все другие химические элементы. Характерна исключительная контрастность содержания элементов в океане. Первые восемь элементов — кислород [c.10]

Коэффицйёкт водной миграции и концентрации. Развивая полыновскпе идеи, автор предложил оценивать интенсивность миграции химических элементов с помощью особого показателя — коэффициента водной миграции (KJ, равного отношению содержания элемента в минеральном остатке воды к его содержанию в водовмещающих породах, или к кларку литосферы. Содержание элементов в водах обычно выражают в граммах на лйтр, в [c.24]

Уменьшение дЕ/дР с увеличением давления согласно уравнению (4) означает уменьшение по абсолютной величине отрицательного объемного эффекта химической реакции. Причем скорость уменьшения АУреакц падает с ростом давления. Такой характер зависимости э. д. с. от давления можно объяснить, рассмотрев вещества, образующие элемент Кларка. Из всех веществ, входящих в уравнение (8), наиболее сжимаемой является вода (насыщенный раствор 2п504), которая к тому же входит в уравнение реакции в количестве 7 молей. При возраста- [c.508]

Контрастность кларков определяет еще одну важную особенность геохимии природных зод как правило, в них одни элементы дефицитны относительно других, их содержание в водах не обеспечивает все возможные реакции. Дефицитны почти все редкие элементы, многие распространенные. Например, свободный кислород дефицитен в земных глубинах, и там не реализуются многие реакции окисления. В подземных водах часто дефицитны НгЗ, СО2. В результате в природных водах протекают далеко не все теоретически возможные реакции. Отсюда следует предложенный автором принцип торможения химических реакций. Применительно к природным водам он формулируется следующим образом если в водах не хватает реагентов для реализации всех возможных реакций, то в них будут протекать лишь те реакции, для которых характерно максимальное химическое сродство между элементами. Эти реакции, расходуя на себя дифицитные реагенты, будут препятствовать реали 1ации реакций с меньшим сродством (часто с меньшим тепловым эффек- том) . Дефицит реагентов определяет особенности многих природных процессов, их отличие от лабораторных реакций. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология