Тепловой эффект химической реакции

Тепловые эффекты химических реакций и могут рассчитываться на основе изобарных теплот образования из простых веществ или теплот сгорания, или энталь-пни образования веществ в стандартных условиях [c.64]

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

Расчеты тепловых эффектов химических реакций. При [c.194]

Для вычисления тепловых эффектов химических реакций по термохимическим данным пользуются законом Гесса и следствиями указанного закона. [c.49]

Из различных методов калориметрического определения тепловых эффектов химических реакций наибольшее значение имеет метод определения теплот сгорания, до недавнего времени использовавшийся почти исключительно при исследовании органических [c.29]

Для составления теплового баланса необходимо знать удельные теплоемкости участвующих в процессе веществ, тепловые эффекты химических реакций (из термохимических расчетов) и теплоты фазовых преобразований. [c.381]

Тепловым эффектом химической реакции (Q) называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при ее протекании. Тепловой эффект эндотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с поглощением теплоты будет положительным, а тепло- [c.20]

Тепловым эффектом химической реакции Q называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции. При этом тепловой эффект эндотермической реакции будем считать положительным, а тепловой эффект экзотермической реакции отрицательным. [c.9]

Накопление большого экспериментального материала дало возможность создать справочные таблицы значений основных термодинамических функций при разных температурах для большого числа химических соединений и почти для всех элементов. Тепловой эффект химической реакции при высоких температурах можно рассчитывать илн на основе табличных значений Нобр.. г. или п у- [c.202]

Химическая термодинамика. В этом разделе на основе законов общей термодинамики излагаются законы химического равновесия и учение о фазовых равновесиях, которое обычно называют правилом фаз. Частью химической термодинамики является термохимия, в которой рассматриваются тепловые эффекты химических реакций. [c.19]

Q — тепловой эффект химической реакции [c.42]

Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся о учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.170]

Термохимией называется раздел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций. [c.69]

Начальные условия 1 = 0 С = С (0) Т = Т (0), где С — вектор концентраций реагентов системы В С, Т) — вектор скоростей ио веществам IV — вектор скоростей химических реакций АЯ — вектор тепловых эффектов химических реакций — [c.235]

Вблизи нижнего концентрационного предела распространения пламени влияние теплового эффекта химической реакции на величину / можно имитировать соответствующим подогревом смеси от внещнего источника. Это позволяет пересчитывать значение /н = /(Ст) к любой температуре, если известна функциональная связь Ун и Ст для одной температуры смеси. [c.130]

Таким образом, каждый тип мембраны характеризуется видом взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Количественными характеристиками этого.взаимодействия являются энергия связи и потенциал, зависящие от параметров межмолекулярного взаимодействия, молекулярной природы и морфологии матрицы мембраны. Энергия связи определяется тепловым эффектом, сопровождающим образование системы мембрана — газ для сорбционно-диффузионных мембран— теплотой сорбции, в реакционно-диффузионных мембранах, кроме энтальпии растворения газов, заметный вклад вносит тепловой эффект химической реакции. В газодиффузионных мембранах энергия связи близка к нулю. [c.14]

Тепловой эффект химической реакции в изохорном процессе (1/ = СОГ ist) [c.45]

Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлений увеличивается с возрастанием температуры. Это вызвано повышением теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Если теплоемкость во время процесса не меняется, т. е. сумма теплоемкостей продуктов реакции равна сумме теплоемкостей исходных веществ, то тепловой эффект не зависит от температуры. [c.9]

Здесь =д д1- -уУ — субстанциональная производная по времени — скорость образования (расходования) г-го компонента в а-й фазе, в которой протекают N независимых химических реакций — Л -мерная вектор-строка скоростей независимых химических реакций в а-й фазе — Л -мерный вектор-столбец тепловых эффектов химических реакций в а-й фазе. [c.137]

Здесь вход и выход из реактора представляются источником усилия и потока, соответственно Зе/х и Зв/г процесс перемешивания изображается узлом смешения 02 емкостный элемент Сд отражает изменение общего объема V реакционной смеси в реакторе 3/7 изображает тепловой эффект химической реакции элемент Сб отражает эффект накопления тепла в реакторе. Связям с 1 [c.244]

При экспериментальном.определении тепловых эффектов химических реакций возникают ошибки и неточности, обусловленные главным образом теплообменом прибора с внешней средой. Чтобы уменьшить теплообмен, ведут реакцию возможно быстрее и температуру калориметра в начале опыта поддерживают по возможности равной температуре воздуха в лаборатории. При определении [c.193]

Важнейшим источником экспериментальных данных служат калориметрические определения к числу которых в настоящее время относятся определения теплоемкости при низких и при высоких температурах, тепловых эффектов химических реакций, теплот растворения, плавления, испарения, изменения энтальпии в зависимости от температуры и др. [c.28]

Определите тепловой эффект химической реакции при 500 К [c.55]

Для 1 ыоора схемы реакторного устройства н кинетического расчета необходимо располагать данными о тепловых эффектах химических реакций. Тепловые эффекты реакции можно определять экспериментально. Их можно также вычислять по закону Гесса как разность теплот образования продуктов реакции и исходного сырья нибо как разность теплот сгорания исходного сырья и продуктов реакции. [c.271]

Из результатов калориметрических определений наиболее точными в настоящее время являются данные о теплотах сгорания углеводородов и некоторых других соединений. Однако рассчитанные с их помощью тепловые эффекты химических реакций обладают обычно значительно меньшей относительной точностью, так как результаты получаются большей частью как сравнительно малая разность больших чисел. Обычно абсолютная погрешность теплового эффекта реакции больше, чем абсолютная погрешность данных об изменении ДЯ с температурой . [c.33]

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выража< тся уравнением [c.47]

Математические модели теплообменных аппаратов строятся на основе уравнений теплового баланса и теплопередачи. Уравнения теплового баланса составляются на основс уравнений гидродинамики аппаратов с учетом тепловой емкости потоков, аккумулирования тепла в неподвижных разделяющих стенках и тепловых эффектов химических реакций. Передача теплового потока от одного теплоносителя к другому осуществляется как за счет конвекции подвижных сред, так и за счет теплопроводности в материале разделяющей стенки. [c.53]

Существует другой процесс — так называемая хемосорбция,— который экспериментально можно отличить от физической адсорбции. Как правило, это значительно более медленный процесс, чем физическая адсорбция, который часто проявляется по увеличению скоростр реакции с ростом температуры. Хемосорбция обычно необратима. Процесс десорбции протекает очень медленно и требует более высоких температур. Это является следствием более высоких тепловых эффектов, которые сопровождают хемосорбцию они могут быть по порядку величины от 10 до 100 ккал/молъ — как раз в пределах тепловых эффектов химических реакций. [c.537]

В табл. 22 приведено значение стандартной свободной энергии А/ ° важнейших химических соединений. Изменение свободной энергии какой угодно сложной химической реакции. можно подсчитать, пользуясь законом Гесса, как это имело место при ггодсчете теплового эффекта химической реакции. Например, изменение свободной энергии реакции [c.169]

Обьино химическая реакция протекает в объеме одной из фаз, сопротивление которой является лимитирующим. Ниже будут рассмотрены случаи реакхщй первого и второго порядков, протекаюпшхв объеме сплошной или дисперсной фазы. Тепловой эффект химической реакции полагается незначительным, так что основные физико-химические характеристики среды (вязкость, плотность, коэффициент диффузии и др.) остаются постоянными. [c.264]

СКОЛЬКО СОТ калорий на 1 люль. При хемосорбции тепловые эффекты по величине приближаются к тепловым эффектам химических реакций и составляют41 900—419000 кдж/кмоль (10—100 ккал/моль). Так, например, теплота адсорбции кислорода на углероде равна 335 200 кдж/кмоль (около 80 ккал/моль), а теплота сгорания углерода составляет 393860 кдж/моль ккал/моль). В этом случае действительно образуется стабильное соединение и при попытках удалить адсорбат с поверхности путем вакуумирования вместе с кислородом выделяется некоторое количество окиси углерода. [c.205]

Тепловой эффект химической реакции (т. е. иэмененне энтальпии или внутренней энергии системы в результате реакции) зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промеокуточных стадий процесса. [c.76]

Химические реакции. Тепловые эффекты химических реакций измепя ются в широких пределах. Теплоты образования веществ ( бычно составляют порядка 80—800 кДж/моль, сравнительно редко снижаясь до 40 и достигая 4000 кДж/моль и более (ДЯ/гэв 11 )остых веществ по определению равны нулю). Теплоты сгорания, как правило, больше теплот образования и обычно превышают 400 кДж/моль. Если теплоты сгорания всех веществ отрицательны, то теплоты образования не всегда имеют отрицательное значение. Известны вещества, образование которых связано с погло-шением теплоты. [c.168]

Рг,1,п-1 — удельный вес . Сг,1,п-1 — удельная теплоемкость потока АИ1, — тепловой эффект химической реакции Хт,1,п — мольная доля -го химического компонента (ЛТ )л — среднелотарифмическая движущая сила теплопередачи Кг.п — коэффициент теплопередачи Лг.п—поверхность теплообмена. [c.175]

Определения теплот растворения в воде, в водных растворах кислот или в других средах, кроме прямого назначения, используются для косвенного определения тепловых эффектов химических реакций многих видов. Так, зная теплоты растворения в воде N320, 50з и N32804 и тепловой эффект реакции взаимодействия первых двух растворов между собой, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования N32804 из свободных окислов [c.30]

Эти таблицы посвящены в основном органическим соединениям и отличаются по виду рассматриваемых величин. Основные элементы, составляющие эти соединения (С, Н, О, М), не имеют фазовых переходов в рассматриваемой области температур (298—2000 К). Это дает возможность для выражения температурной зависимости тепловых эффектов химических реакций и их констант равновесия вместо функций И]. — и 5 — 52дд применить величины J [c.494]

Физическая химия (1987) -- [ c.25 , c.26 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.29 , c.30 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.163 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.290 ]

Печи химической промышленности Издание 2 (1975) -- [ c.9 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология