Константа диссоциации кажущаяся, уравнение

Показатель кажущейся константы диссоциации индикатора (двухцветного) определяют по уравнению (X. 1266). [c.664]

Индикатор характеризуется кажущейся константой диссоциации [см. уравнение (X.10)] [c.598]

Истинную константу протолитической диссоциации можно получить также при условии, что значения коэффициентов активности могут быть рассчитаны или найдены экспериментально. В первом случае определяют значение кажущейся константы диссоциации в растворе такого разбавления, что коэффициенты активности могут быть вычислены, например, с помощью полу-эмпирического уравнения Дэвиса-. [c.657]

Константа диссоциации (кажущаяся) пикриновой кислоты вычисляется по уравнению [c.470]

Уравнение (10) представляет собой уравнение (9), выраженное в единицах концентрации и коэффициентов активности кислоты и основания. Для точной работы необходимы поправки на ионную силу либо путем расчета коэффициентов активности из предельных уравнений Дебая — Хюккеля, либо путем определения значений при разной ионной силе и экстраполирования к нулевой ионной силе. Для разбавленных растворов эти поправки невелики (обычно меньше 0,1 единицы рК), и когда значения р )Г сравниваются со значениями, определенными при той же концентрации, то поправки имеют тенденцию к сокращению. Константа диссоциации, полученная без поправок на ионную силу [т. е. но уравнению (10) без последних двух членов], носит название кажущейся константы диссоциации и часто обозначается ЛГ тогда [c.371]

Некоторые исследователи [16, 36—48] предпочитают вначале определить а, а затем рассчитать значение кажущейся константы диссоциации по уравнению [c.79]

По этому уравнению получим кажущуюся константу диссоциации кислоты. Если а = 0,5, то рК = рН., . Для определения pH строят график О = / (pH) при 1 и при %2- По значению [c.76]

Здесь Е — Са—АТФаза, Ь — лиганд (АТФ или АДФ) /С д — кажущаяся константа диссоциации комплекса фермент — лиганд (ЕЬ), а к1 — константа скорости инактивации фермента. Считая, что скорость образования комплекса ЕЬ значительно выше скорости инактивации фермента, убыль немодифицированной формы фермента мож но описать следующим уравнением [c.364]

По уравнению (1.136) получим кажущуюся константу диссоциации кислоты. Если а = 0,5, то р/(=рН./,. Для определения рЛ строят график зависимости 0=1 (pH) при > 1 и Яг. По значению ( 2— — >1)/2 определяют р/С (рис. 37). [c.82]

Коэффициент активности недиссоциированной кислоты обычно принимают равным единице. Расчеты показывают, что с помощью этого уравнения можно вычислить значение истинной константы диссоциации кислоты с точностью 0,1 по значениям кажущейся константы диссоциации, найденным в растворах с ионной силой до 0,8. [c.657]

В литературе имеются указания на то, что в безводном ацетонитриле и водородный, и хлорсеребряный электроды дают неправильные результаты, однако стеклянный электрод позволяет получить ценные сведения . Хлорная кислота, по-видимому, является единственной из всех неорганических кислот, которая полностью диссоциирует в ацетонитриле [50]. Другие кислоты относятся к относительно слабым (кажущиеся константы диссоциации соляной и азотной кислот имеют порядок 10 ). Вероятно, начальное равновесие диссоциации описывается уравнением 2НА Н+- -АНА-. К сожалению, растворы кислот в ацетонитриле не стабильны. Этот факт не получил удовлетворительного объяснения. Нестойкость растворов кислот приводит к уменьшению во времени концентрации ионов водорода [51]. [c.199]

Истинная концентрация недиссоциированных молекул Н,СОз в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрации растворенного углекислого газа (СО, + Н,0 <=> Н,СОз). Поэтому удобнее пользоваться тем вариантом уравнения, в котором рКд, дз заменена кажущейся константой диссоциации Н,СОз, учитывающей общую концентрацию растворенного СО, в крови [c.587]

На основании изложенных представлений можно вывести дтя рК слабого сшитого полиэлектролита уравнение, напоминающее аналогичное выражение для растворимой поликислоты (Х1П.9), и вычислить с его помощью рК активных групп и емкость ионита при заданном значении pH раствора Однако для практических целей обычно достаточно определить кажущуюся константу диссоциации Ку , которая рассчитывается по результатам потенциометрического титрования катионита щелочью, т. е по зависимости количества поглощенных им ионов Ыа+ от pH равновесного раствора, одновременно можно установить область pH, где работает слабокислый [c.587]

Для буферных растворов, составленных из слабой одноосновной кислоты (НА) и ее соли (МеА), термодинамическая константа диссоциации и кажущаяся константа диссоциации К даются уравнением [c.70]

По уравнению (8.27) из Л и Л , слабых электролитов определяются кажущиеся константы диссоциации (константы равновесия). [c.486]

В основе вывода уравнения (9) лежит предположение о постоянстве коэффициентов активности ионов, т. е. это уравнение применимо с достаточным приближением лишь при постоянстве ионной силы раствора, причем все константы диссоциации являются кажущимися (концентрационными) и имеют значение только для раствора данной ионной силы. [c.129]

Белл также наблюдал, что если константы скорости катализируемых реакций сравнивать с силой оснований в растворах анизола или хлорбензола, а не с константами диссоциации в воде, то данные для первичных, вторичных и третичных аминов описываются одним уравнением. Это подтверждает заключения Белла относительно того, что кажущиеся кинетические аномалии, наблюдаемые для аминов, обусловлены изменением вклада гидратации в константы диссоциации в водных растворах. [c.161]

В зависимости от способа совместного решения уравнения (8.59) и уравнения закона действия масс различают несколько вариантов определения кажущейся константы диссоциации реагента [c.243]

Величина измеряемая или кажущаяся константа диссоциации, находится из уравнения [c.408]

Кажущуюся константу диссоциации при титровании, находят из уравнения [c.413]

Из уравнений (153) и (156) следует, что кажущаяся константа диссоциации определяется выражением [c.79]

Кажущаяся константа диссоциации зависит от ионной силы раствора и будет разной в растворах разной ионной силы I. Только при бесконечном разбавлении кажущаяся константа диссоциации так же, как и классическая константа диссоциации Кс, становится равной истинной константе, т. е. К = К = Кс при / -> О [см. уравнение (154)]. Отсюда следует, что истинная константа диссоциации может быть получена одним из трех приемов - [c.88]

Для нахождения истинных констант протолитической диссоциации часто предварительно определяют кажущиеся константы диссоциации комбинированными спектрофотометрическими и потенциометрическими методами, изложенными выше. Коэффициенты активности для ионных форм вычисляются обычно с помощью уравнения Дебая — Гюккеля второго приближения [37, [c.89]

На схеме ВСООН и ВСОО — эквивалент ионита в недиссоциированной и диссоциированной формах К . — кажущаяся средняя константа диссоциации функциональных групп ионита п — константа в уравнении Грегора и Аз — разные формы соединения А ш К — константы равновесия взаимных превращений этих форм и и — коэффициен- [c.85]

Очевидно, что, исходя из ионной теории индикаторов, можно получить то же уравнение с той лишь разницей, что величина К означала бы не кажущуюся, а истинную константу диссоциации индикатора [c.264]

Солевая ошибка индикатора может быть найдена путем сравнения значений pH, полученных с помощью индикатора ( индикаторное pH ) для серии растворов с различной ионной силой, со значениями pH, найденными посредством электрометрических измерений в тех же растворах с водородным электродом. Этим путем были определены солевые поправки для многих индикаторов [18]. В ряде случаев удобно объединить первый и третий члены в правой части уравнения (VI. 3), как это сделали Сендрой и Гастингс [19], и ввести кажущуюся иш формальную копст ту дмс-социации/<Гн1п, которой можно пользоваться в растворах данной ионной силы. Необходимо помнить, что формальная константа диссоциации при средних и высоких ионных силах зависит от индивидуальных свойств присутствующих электролитов. [c.133]

Нахождение кажущейся константы диссоциации одноцветного индикатора в экспериментальном отнощении принципиально не отличается от определения указанной величины в случае двухцветного индикатора. Для вычислений служит уравнение [c.664]

Приведенные уравнения даны в упрощенном виде без учета констант диссоциации комплексона и индикатора, а также побочных реакций комплексообразования, но предполагается, что в расчетах используются кажущиеся константы устойчивости комплексов. Если КкяУ> [c.62]

Если бы высоты волн были ограничены диффузией недиссоциированных молекул и анионов, то они были бы пропорциональны равновесным концентрациям [НА] и [А"] и константа в уравнении (47) совпадала бы со значением константы диссоциации кислоты, т. е. высоты первой и второй волн были бы одинаковы при таком значении pH, которое равно рКа-В действительности же высоты обеих волн становятся равными при значении pH, более высоком, чем величина pi a- Это значение pH обозначают через рКа, а величину Ki называют кажущейся полярографической [c.337]

Выведенное теоретически уравнение (57) совпадает с экспериментально найденным выражением (47). Величина Ка — кажущаяся полярографическая константа диссоциации — равна значению концентрации ионов водорода, при котором 1ро5 = пей- [c.339]

Связь между pH и рА = —lg д - очевидна из уравнения кажущейся константы диссоциации уксусной кислоты (логарифмического вида) [c.220]

Значения кажущейся константы диссоциации в растворах уксусной кислоты 1,0 1,74 3,44 и 5,21 М концентрации были найдены экспериментально. Для этого к раствору кислоты добавлялось определенное количество ацетата натрия и с помощью стеклянного электрода измерялось вначение pH. Измерения производились при 25°С и ионной силе 1,0. При подставлении найденных значений pH и заданной концентрации ацетатных ионов в уравнение (1) для указанных выше концентраций были получены значения р нлс равные 4,58 4,50 4,41 и 4,28 соответственно. [c.221]

Здесь 0 = 0,81 УкКк к — константа скорости рекомбинации за счет НдО К — обычная константа диссоциации 4 — период капанья. При 0 = 1 то же уравнение представляет уравнение кривой диссоциации. При изображении в координатах /к/г д — pH получаются две тождественные кривые на расстоянии lg 0 вдоль оси pH. Чтобы в пределах кажущейся кривой диссоциации удовлетворялось условие сг 1, хотя бы в смягченной форме а < 0,1, надо наложить ограничение lg 0 > 2 или при 4=4 сек [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология