нафтилтиокарбазон

Предложено применять для разрушения также азотную кислоту [545], смесь азотной и серной кислот [545], азотной кислоты с перманганатом калия [1110], перекись водорода в присутствии солей железа и хрома в качестве катализаторов [975], кипящую серную кислоту [777]. Описаны методики, предусматривающие выделение ртути (после обработки пробы азотной кислотой) цементацией медью [671] или фильтрацией раствора через сульфид кадмия. В большинстве случаев определяют ртуть колориметрически с дитизоном [458, 733, 777, 923, 1027, 1110, 1266], ди-2-нафтилтиокарбазоном [672, 739, 901, 990], реже с иодидом [75, 347] и другими реагентами [545]. [c.176]

N 2+ 2-Пиридилазо-2 -нафтол (ПАН) Ди-р-нафтилтиокарбазон 575 50 900 38 [c.46]

Ди-Р-нафтилтиокарбазон РЬ - Дитизон Дитизон [c.47]

Ди-р-нафтилтиокарбазон имеет преимущества в сравнении с дитизоном при определении ртути [40 ] [46 ], [c.428]

Из реагентов этого класса в аналитической химии золота используют дифенилтиокарбазон (дитизон), о-дитолилтиокарбазон и ди-Р-нафтилтиокарбазон. [c.36]

Ди-Р-нафтилтиокарбазон взаимодействует с Au(III), образуя соединение розового цвета, растворимое в H lg. Оптимальная кислотность водной фазы при экстракции — pH 6,0 (цитрат ам мония). Экстракты имеют максимум светопоглощения при 475 нм, е = 8,35-10 . Реагент взаимодействует со многими ионами [923], [c.37]

Ди-2-нафтилтиокарбазон предложен в качестве титранта при определении ртути методом экстракционно-фотометрического титрования [7101. Экстрагируют раствором GH I3, титруют раствором реактива на фоне GH3 00Na. Оптическую плотность экстракта измеряют при 580 или 590 нм. Определению - 5 мкг Hg не мешают 50 мкг РЬ и Т1(1), но в значительной мере мешают Ni, Со, Си и цитраты. [c.96]

Пробу (5—100 жл мочи, 5—20 3 ткани, крови т. д.) разлагают смесью H2SO4 и HNOg (1 2) и раствор упаривают до появления дыма SOg. Раствор охлаждают, переносят в делительную воронку, добавляют 15 мл аммиачно-цитратного раствора (400 з лимонной кислоты в 600 мл воды подщелачивают аммиаком и разбавляют водой до 1 л) и разбавляют водой до 50 мл. Нейтрализуют раствор аммиаком до pH 8,3 по индикатору феноловому красному и экстрагируют кадмий вместе с другими тяжелыми металлами 5 мл 0,02%-ного раствора ди- -нафтилтиокарбазона в H I3. Затем реэкстрагируют тяжелые металлы (в том числе и кадмий) 50 мл 0,2 N НС1. [c.182]

Однако некоторые электроноакцепторные заместители, как галогены, например, повышают растворимость замещенных в водных щелочах. Галоидозамещенные дитизона лучше растворяются в водных щелочных растворах, чем алкил- и алкоксизамещенные [574]. Повышение растворимости в водных щелочах наблюдается также и у галоидозамещенных д[1-а и ди-р-нафтилтиокарбазонов в сравнении с исходными соединениями [56 ]. [c.424]

Наибольшее число работ посвяигено исследованию аналитических свойств ди-р-нафтилтиокарбазона [38 ]. Гржегоржевский [54"] [56 ] [58 ] [60 ] исследовал ряд свойств р-нафтилового аналога и комплексных соединений его с цинком, кадмием, ртутью, висмутом и никелем, а также разработал метод фотоколориметрического определения малых количеств цинка в алюминии [58 ] [бО - ] с помощью этого аналога. [c.428]

Гржегоржевский А, С., О некоторых свойствах цинкового комплекса ди-р-нафтилтиокарбазона. Научные доклады высшей школы. Химия и хим. техн., JV 3, 479—481 (1958). [c.440]

Гржегоржевский А. С., Исследование некоторых свойств цинкового, кадмиевого, ртутного, висмутового и никелевого комплексов ди-р-нафтилтиокарбазона. Труды комиссии по аналитической химии, II. Органические реагенты в аналитической химии, 165—171 (1960). [c.445]

Ди- В-нафтилтиокарбазон является членом группы органических реагентов, в которую входят дифенплкарбазпд, дпфенил карбазон, дифенилтпокарбазон и другие аналогичные соединения. Несомненно, что его изучение представляет как практический, так и теоретпческпй интерес. Подтверждением этому являются результаты, полученные при исследовании свойств аналогично построенных реактивов. В качестве примера можно указать хотя бы на изучение ряда диоксимов. [c.165]

По данным Фишера [5], максимумы поглощения таких же комплексов дифенилтиокарбазопа находятся в интервале 500—520 м а. Кроме того, молярные коэффициенты погашения комплексов ди- -нафтилтиокарбазона выше, чем комплексов дифенилтиокарбазопа. [c.166]

Примечание . .(лингл воли, соответствующие молярным коэффициентам погашения ди- 3-нафтилтиокарбазон — 665 м >. висмутовый, никелевый, цинковый комплексы — 533 м х дпфонилтиокарбазон — 618 висмутовг.тй, никелевый п цинковый комплексы — 500—520. и. [c.166]

Можно заметить, что отношения величин молярных коэффициентов погашения незначительно отклоняются от величины отношения л-связей радикала С10Н7 к числу я-свя зей радикала С5Н5 (2-1,6 = 3,2). Повышение молярных коэффициентов погашения зависит также от степени взаимно поляризации ионов металла и радикалов СшН7, которая, очевидно, в данном случае выше для ди- 3-нафтилтиокарбазона. [c.167]

Так, молярный коэффициент погашения висмутового комплекса ди-[3-нафтилтиокарбазона ( 1 = 170 ООО) больше молярного коэффициента такого же комплекса дифенилтиокарбазо-на Е. = 45 ООО) в 3,7 раза. Это значит, что концентрация висмута в растворе может быть в 3,7 раза меньше при определении его с ди-р-нафтилтиокарбазоном, чем с дифенилтиокарба-зоном. [c.167]

Смотреть страницы где упоминается термин нафтилтиокарбазон: [c.147] [c.166] [c.27] [c.183] [c.184] [c.257] [c.258] [c.47] [c.47] [c.47] [c.127] [c.174] [c.268] [c.309] [c.380] [c.380] [c.424] [c.424] [c.427] [c.428] [c.435] [c.442] [c.446] [c.639]

Аналитическая химия золота (1973) -- [ c.36 , c.37 ]

Аналитическая химия кадмия (1973) -- [ c.87 , c.144 , c.146 , c.183 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.127 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.255 , c.301 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.211 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.211 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология