Индикаторы феноловый красный

Количественное определение теобромина производят титрованием азотной кислоты, образующейся при взаимодействии теобромина с 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора фенолового красного (до фиолетово-красного окрашивания) [c.516]

Количественно в препарате определяют теофиллин и этилендиамин. Определение первого основано на титровании азотной кислоты, образую-ш,ейся при взаимодействии предварительно высушенного при 125—130° препарата с избытком титрованного раствора нитрата серебра. Титрование производят 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолового красного до перехода желтой окраски в фиолетово-красную [c.519]

Кислотность растворов определяли титрованием с индикатором феноловым красным. Для измерения рН использовали рН-метр ЛПУ-0,1, который позволял фиксировать рН = 1. [c.180]

Следует создать среду с pH 6,5—7,5 величину pH контролируют при помощи индикатора фенолового красного, принимающего при значении pH 7 оранжевую окраску. [c.173]

При титровании слабой кислоты сильным основанием конец титрования наблюдается в интервале pH = 7,74-10. В этих случаях можно использовать, например, индикаторы феноловый красный, тимоловый голубой, фенолфталеин, тимолфталеин. [c.598]

Раствор сливают с ртути и фильтруют, чтобы освободить от взвешенных примесей. Фильтрат при перемешивании подкисляют соляной кислотой до pH 6,6, применяя в качестве индикатора феноловый красный (примечаиие 3). После стояния в течение [c.298]

Полиэфир (1—2 г) растворяют в 20 мл нейтрального ацетона. Раствор титруют приблизительно 0,2 н. едким кали, растворенным в 90%-ном этаноле с индикатором феноловый красный. Кислотное число равно числу миллиграммов КОН на 1 г образца. Титр раствора едкого. кали можно установить по кислому фталату калия, растворенному в дистиллированной воде. [c.56]

Каким образом можно экспериментально определить константу кислотной диссоциации индикатора фенолового красного (который имеет интервал pH перехода окраски от 6,7, где доминирует желтая кислая форма, до 8,4, где доминирует красная основная форма) [c.154]

Подобно этому у индикатора фенолового красного (К= =0,3 10 ) величина р/С=—lg6,3 10 =—(0,8—8)=7,2. Сте-довательно, согласно уравнению (3), область перехода его должна лежать в пределах от pH 6,2 до pH 8,2. В действительности она несколько уже (6,4—8,0), что легко объясняется меньшей чувствительностью глаза к окраскам этого индикатора. Именно глг ч перестает здесь замечать присутствие одной из форм индикатора, начиная с того момента, когда ее концентрация не в 10, а приблизительно в 6,3 раза меньше, чем концентрация другой формы. Следовательно, область перехода pH=7,2 lg6,3=7,2 0,8, т. е. она лежит в пределах 6,4—8,0. [c.267]

Положим теперь, что в пробирку с кислотой-добавлены 2 капли индикатора фенолового красного, а в пробирку со щелочью— 8 капель его, т. е. столько, чтобы сумма чисел капель индикатора [c.499]

В делительную воронку переносят 50—75 мл водного раствора, содержащего 5—20 мкг кобальта и 5—20 мкг никеля. К раствору добавляют 2 капли индикатора фенолового красного. Если реакция раствора не щелочная, то добавляют 2 н. раствор аммиака до изменения окраски индикатора. Затем вносят в воронку 2 м,л 0,1%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия, добавляют [c.90]

СОг полностью удалена, т. е. эквивалентная точка лежит точно при 7,00, тЬ измерения можно проводить на рН-метре или со смешанным индикатором. Феноловый красный и бромкрезоловый зеленый, смешанные в определенной пропорции, могут дать серый оттенок при изменении pH = 7,0 на 0,1. [c.100]

Навеску 30—50 г соли растворяют в воде, подкисляют раствор соляной кислотой, нагревают его до кипения и кипятят 10 жин. Нерастворившиеся примеси отфильтровывают и промывают водой до отрицательной реакции на ионы хлора. Кислый фильтрат вместе с промывными водами вновь нагревают почти до кипения и осаждают железо и алюминий раствором аммиака. Необходимо иметь в виду, что в присутствии большого избытка аммиака гидроокись алюминия растворяется с образованием алюмината аммония. Полноту осаждения и отсутствие большого избытка аммиака контролируют по окраске раствора после осаждения, которая должна быть желтой в присутствии метилового оранжевого и бесцветной в присутствии фенолфталеина. Осаждение удобно проводить с индикатором феноловым красным, который при pH = 7 придает раствору оранжевую окраску . [c.197]

Белковый гидролизат. Проводят гидролиз сывороточного альбумина (см. гл. 7) или желатины 100 мг белка кипятят с обратным холодильником в течение ночи с 3 мл концентрированной соляной кислоты и 2 мл воды. Гидролизат разбавляют 10 мл воды, нейтрализуют 2 н. раствором едкого натра до pH 7 [по потенциометру или же в присутствии внешнего индикатора — фенолового красного и бромкрезолового зеленого (1 1) изменения цвета pH 6,6 — желтый, 6,8 — зеленоватый, 7,0 — серый, 7,2 — пурпурный, 7,4 — темно-пурпурный] и доводят объем водой до 50 мл. [c.25]

Экстракция ацетилацетоната бериллия четыреххлористым углеродом. Из мерной колбы с раствором, полученным после выщелачивания плава, отбирают в делительную воронку аликвотную часть в 5—20 мл (по табл. V-2), добавляют 10—15 мл раствора комплексона III, 0,25 мл ацетилацетона и перемешивают. Вводят в раствор 3 капли индикатора фенолового красного и устанавливают pH 6—8 добавлением разбавленного раствора аммиака (1 1) до появления красной окраски. В случае значительного содержания в пробе железа pH устанавливают добавлением аммиака до появления красной окраски комплекса железа, которую затем уничтожают 1—2 каплями соляной кислоты (1 1). Приливают 10 мл четыреххлористого углерода и экстрагируют ацетилацетонат 214 [c.214]

Титрование избытка щелочи в этом случае рекомендуется вести с индикатором феноловым красным. [c.166]

Следует заметить, что чувствительность нашего глаза к различных окраскам неодинакова. Поэтому одну из различно окрашенных форм индикатора ыы нередко перестаем замечать не тогда, когда концентрация ее становится в 10 раз меньше, чем у другой формы, а при ином отношении концентраций. В соответствии с этим область перехода не всегда занимает интервал в 2 единицы pH, но может быть уже или шире. Так, одну из окрашенных форм индикатора фенолового красного (рЛ"=7,2) мы перестаем замечать в тот момент, когда концентрация ее становится в 6,3 раза меньшей, чем у другой формы. Отсюда, рассуждая по-предыдущему, найдем, что область перехода этого индикатора равна 7,2 lg6,3=7,2 0,8, т. е. занимает интервал pH от 6,4 до 8,0. У метилового оранжевого, к окраскам которого глаз еще менее чувствителен (предельное отношение концентраций / 4), область перехода еще уже (3 1—4,4) и т. д. [c.335]

Миеломные культуры. Клетки выращивают в среде Игла в модификации Дульбекко (СИМД) с добавлением 10% плодной сыворотки коровы, 10% донорской лошадиной сыворотки, 5% бикарбоната Na, 2% i -глутамина, 0,1% гентамицина и 1% пирувата Na. Доводят pH среды до 7,2—7,4 (по индикатору феноловому красному) 5н. раствором NaOH. [c.311]

Растворимость А1 (ОН)з зависит от pH. Минимальная растворимость наблюдается при pH 6,0—7,8. Блюм [570] рекомендовал регулировать добавление аммиака по изменению окраски метилового красного (pH 4,4—6,2). Фрерс [732] предпочитает осаждать с индикатором феноловым красным (pH 7,5) предложено применять также розоловую кислоту (pH 6,2—8,0). [c.41]

Раствор 17 мл (0,24 моля) хлористого ацетила в равном объеме эфира прибавляют по каплям в течение 10 мин. при встряхивании к охлажденной льдом суспензии монозамещенного фосфата серебра в сухом эфире (примечание 1). Комки хлористого серебра разбивают интенсивным встряхиванием при комнатной температуре в течение 10 мин. Добавляя 120—140 мл охлажденного 2 и. раствора карбоната натрия (порциями), устанавливают pH среды 3,0—3,5 (примечание 2). Для удаления хлористого серебра эфирный и водный слои фильтруют через целит, после чего удаляют уксусную кислоту (примечание 3) путем двукратной экстракции (по 2 мин.) на холоду (примечание 4) трехкратным объемом эфира. Холодный водный раствор медленно нейтрализуют, используя в качестве индикатора феноловый красный (20—22 мл 33%-НОГО раствора едкого натра), при постоянном встряхивании, чтобы избежать местного повышения щелочности (примечание 5). Для полной кристаллизации фосфата натрия раствор вымораживают при температуре —35° (примечание [c.542]

Пробу (5—100 жл мочи, 5—20 3 ткани, крови т. д.) разлагают смесью H2SO4 и HNOg (1 2) и раствор упаривают до появления дыма SOg. Раствор охлаждают, переносят в делительную воронку, добавляют 15 мл аммиачно-цитратного раствора (400 з лимонной кислоты в 600 мл воды подщелачивают аммиаком и разбавляют водой до 1 л) и разбавляют водой до 50 мл. Нейтрализуют раствор аммиаком до pH 8,3 по индикатору феноловому красному и экстрагируют кадмий вместе с другими тяжелыми металлами 5 мл 0,02%-ного раствора ди- -нафтилтиокарбазона в H I3. Затем реэкстрагируют тяжелые металлы (в том числе и кадмий) 50 мл 0,2 N НС1. [c.182]

Выявление по цветной пробе. Принцип данного теста заключается в следующем. В результате жизнедеятельности клеток в питательной среде накапливаются кислые продукты. В результате цвет входящего в состав среды индикатора (фенолового красного) становится оранжевым. При заражении культуры клеток такими ци-топатогенными вирусами, как энтеровирусы или реовирусы, метаболизм клеток подавляется, pH среды и ее цвет не изменяются (она остается красной). [c.266]

К 50 мл исследуемого раствора с содержанием не более 15 лг F прибавляют 1—2 капли индикатора фенолового красного н раствор нейтрализуют 0,1 N раствором NaOH, и 0,1 N НС1 (при это.м окраска раствора должна быть оранжевой). [c.34]

Пример 6. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 0,1 М раствора СНзСООН (рКд = 4,76) 0,1 М раствором NaOH с индикатором феноловым красным (рТ=7,5). [c.233]

Пример 7. Рассчитать иидикаториую погрешность при титровании 0,1 М водного раствора аммиака (р/(д=4,75) 0,1 М раствором НС1 с индикатором феноловым красным (р7 =7,5). [c.233]

Поддерживающие среды. Их применяют для сохранения выросших монослоев клеток после заражения их вирусами. Эти среды содержат меньшее количество сыворотки или добавляются к культуре без нее. Перед использованием среды в нее вносят антибиотики для предотвращения роста случайно попавших микроорганизмов. Культуральные среды стерилизуют, а при наличии нестабильных компонентов — фильтруют. Оптимальные значения pH питательных сред (7,2 —7,6) поддерживают с помощью буферных систем (чаще всего используют бикарбонатный буфер). В среды добавляют индикатор феноловый красный, который становится оранжево-желтым при закислении и малиновым при защелачива-нии среды. [c.262]

Реактивы ацетилхолинхлорид, 0,9 моль/л раствор вероналовый буфер, 0,0075 моль/л раствор, pH 8,4, содержащий индикатор феноловый красный соляная кислота, 0,1 моль/л раствор NaOH, 0.05 моль/л раствор прозерин, 0,7%-ный раствор. [c.199]

Индикатор феноловый красный. Область Действия 6,8— 8,4 pH. Изменение окраски от желтой к красной. Растирают в фарфоровой ступке 0,1 г сухого индикатора с 5,7 мл 0,05 моль/л раствора гидроксида натрия, количественно переносят в мерный цилиндр и доводят объем до 25 мл дистиллированной водой. Из полученного 0,4%-ного рдствора перед употреблением готовят Л,01-ный раствор разведением дистиллированной водой в 40 раз. [c.228]

Кювета отделена от электродных ванночек мембраной из целлофана 9. Верхняя часть-установки, состоящая из плексигласовой коробки и из стеклянной пластинки, прикрепленной винтами 10, охлаждается протекающей водой. Установка питается основным электролитом из сосуда Мари-ота. Между сосудом Мариота и установкой включен расходомер. Калибровка прибора проводится с помощью индикатора фенолового красного. [c.223]

Реакция ионов водорода и гидроксила с кислотно-основными индикаторами в водном растворе кажется мгновенной при исследовании струевыми методами, но за ней можно следить методом температурного скачка [14—16]. Было определено время релаксации при различных концентрациях, а следовательно, и константы скорости прямой и обратной реакции по уравнению (4.16). Этим способом были изучены индикаторы феноловый красный [14], хлорфеноловый красный [14, 15], фенолфталеин [18] и крезоловый красный [16] также был исследован имидазол с добавлением индикатора. Реакции с ионом водорода имеют константы скорости порядка 10 л-молъ -сек и с ионом гидроксила — примерно на порядок медленнее (табл. 8). Эти очень [c.77]

Интересны методы открытия лантана, церия, празеодима и неодима, предложенные Л. М. Кульбергом и М. Н. Амброжий [870]. Авторы этих методов используют разницу в интенсивности кислотных или основных и окислительно-восстановительных свойств прокаленных окислов редкоземельных элементов. Например, прокаленная окись лалтана представляет собой основной окисел, способный изменять окраску индикатора фенолового красного от желтого к красной (pH перехода 6,4—8), тогда как другие окислы редкоземельных металлов не могут вызвать такого изменения окраски индикатора. Двуокись церия как сильный окислитель может быть открыта по изменению окраски фенилантраниловой кислоты (окислительно-восстановительный индикатор) в присутствии 0,001 мкг церия (предельное разбавление 1 10 ООО ООО) еще заметно фиолетовое окрашивание. Эти реакции выполняются методом микроанализа крупинки прокаленных окислов помещают на капельную пластинку и воздействуют на них несколькими каплями реагента. [c.335]

После продувания воду нейтрализуют добавлением раствора NaOH, добавляют 4 капли индикатора фенолового красного и доводят pH воды до 7,6, сравнивая окраску с буферным раствором. [c.156]

Для исследования были взяты следующие сульфо- и бром-сульфофталеиновые индикаторы феноловый красный о-кре-золовый красный л -крезоловый пурпуровый тимоловый синий ксиленоловый синий бромфеноловый синий бромкре-золовый пурпуровый бромкрезоловый зеленый бромтимоло-вый синий бромксиленоловый синий. [c.75]

Исследована и выяснена возможность и степень разделения различных сульфофталеиновых индикаторов фенолового красного, о-крезолового красного, я-крезолового пурпурового, тимолового синего, ксиленолового синего, бромфенолового синего, бромкрезолового пурпурового, бромкрезолового зеленого, бромтимолового синего и бромксиленолового синего от возможных- примесей методом электрофореза на бу.маге в различных буферных растворах со значениями pH 1,2 1,6 5,0 6,5 8,3 9,7 11,5 с целью включения этого метода в анализ серийной продукции. Табл. 2, библ. 4 назв. [c.285]

Для точной нейтрализации отбирают пипеткой 5 лы приблизительно нейтрализованного цитратного раствора, переносят в пробирку, доводят объем дистиллированной водой до 20 мл и добавляют 5 капель индикатора фенолового красного. Одновременно в другую пробирку такого же диаметра наливают 20 мл буферного раствора и добавляют 5 капель индикатора фенолового красного. К цитратному раствору в пробирке добавляют из бюретк-i [c.272]

Теобромин. Остаток, не растворившийся в эфире при извлечении фенобарбитала, растворяют в 100 мл воды при нагревании. К раствору приливают 15 мл 0,1 н. раствора Нг504 и кипятят для удаления углекислоты. После охлаждения смесь последовательно нейтрализуют 0,1 н. раствором едкого натра и 0,1 н. раствором Н2504 до лимонно-желтого окрашивания (индикатор — феноловый красный.) К нейтральному раствору приливают 20 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра и выделившуюся азотную кислоту титруют 0,1 н. раствором едкого натра до появления красного окрашивания. [c.291]

Рассмотрим сначала алкалиметрический способ. В стеклянные пробирки помещали по 2,5 мл 0,01 N раствора NaOH, 2—3 капли индикатора фенолового красного и добавляли дистиллированную воду, не содержащую СОг, до общего объема 25 мл. Приготовленные растворы служили для поглощения НС1. [c.195]

Методика. Измельченную породу обрабатывают раствором нитритокобальта натрия, отделяют вручную окрашенные в желтый цвет крупинки минерала, смешивают их с 6М раствором бензолдисульфокислоты и 48%-ной фтороводородной кислотой и нагревают до прекращения выделения паров. Добавляют еще раствора бензолдисульфокислоты и упаривают досуха. Остаток растворяют в 0,07 М растворе циклогексан-1,2-диаминтет-рауксусной кислоты в дистиллированной воде, добавляют индикатор феноловый красный и нейтрализуют раствор 25%-ным раствором гидроксида тетраметиламмония. Стандартный раствор хлорида калия (0,05 М) готовят, разбавляя 0,1 М раствор № 921906) дистиллированной водой. Содержание калия либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по величинам э.д.с., полученным с помощью потенциометра с точностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология