Кислотность растворов водных

Оценка кислотности неводных растворов. При оценке кислотности неводных растворов возникает необходимость сравнения кислотности различных веществ в одном и том же неводном растворителе, как это делается при оценке кислотности водных растворов. С другой стороны, большое значение имеет сравнение кислотности растворов электролитов, растворенных в различных растворителях. [c.414]

Определение относительной кислотности раствора электролита в данном неводном растворителе принципиально не отличается от определения ее для водных растворов. Т м не менее при определении pH в неводных растворах допускается большое количество ошибок. Например, при измерении pH неводных растворов по отношению к насыш ен-ному водному каломельному электроду возникают наиболее серьезные ошибки. Величины pH неводных растворов не могут быть правильно измерены, если пользоваться для измерения pH неводных растворов рН-метром, откалиброванным по водным стандартам. [c.415]

При подкислении водных растворов хроматов образуются дихроматы, при дальнейшем усилении кислотности раствора и концентрации хрома (VI) получаются трихроматы (МгСгзОю), тетрахроматы (М2СГ4О13) и другие полихроматы. [c.206]

Аминокислоты относятся к бифункциональным соединениям основные свойства обусловлены аминогруппой, кислотные — карбоксигруппой. Водные растворы одноосновных моноаминокислот нейтральны. Эта особенность связана с образованием внутренней соли протон от карбоксила присоединяется к аминогруппе. Такая внутренняя соль имеет структуру биполярного иона. Характерной особенностью а-аминокислот является их способность взаимодействовать между собой, образуя пептидную связь, В дипептиде (соединение двух аминокислот) у одного из [c.414]

Численные значения каких величин (константа диссоциации, кислотность раствора, степень диссоциации) изменятся и в какую сторону (уменьшатся или увеличатся), а какие останутся неизменными при 5-кратном разбавлении 0,1 М водных растворов а) СНзСООН б) НС1 в) K I г) NH3 [c.29]

Прг[ кислотных обработках в качестве рабочих жидкостей используют водные растворы полимеров, наиример полиакриламида. Это позволяет снизить гидравлическое сопротивление и создать высокие скорости движения, уменьшить утечки закачиваемого кислотного раствора в зоны повышенной проницаемости, ускорить расслоение водонефтяных эмульсий. [c.187]

Сильными в водном растворе являются все галогеноводородные кислоты, за исключением HF, хлорная кислота, азотная кислота и некоторые другие. В водных растворах сильных кислот протолитическая реакция НА + Н20=Нз0+ + А целиком сдвинута вправо. Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода в растворах сильных кислот равна концентрации кислоты (Сн+ = Сна), 3 концентрация аниона этой кислоты не зависит от кислотности раствора. Например, в 0,1 М НС концентрация ионов водорода равна 0,1 М и рН1,0. [c.41]

Кроме полимеризации некоторых простых олефинов, разбавленная серная кислота каталитической гидратацией образует спирты. В случае изобутилена баланс между этими двумя реакциями представляет практический интерес. Абсорбированное количество является функцией водного содерн ания кислоты для наибольшей части олефина, присутствующего в растворе как третичный бутиловый спирт [385]. Однако этот раствор, если его оставить на несколько дней или тотчас же при нагревании до 80—100° С дает свободную кислоту и димер-тримерную смесь 1386] более короткое время реакции при более высокой температуре способствует образованию более летучих полимеров. Летучесть конечных полимеров можно контролировать, регулируя перед нагреванием кислотность раствора [387]. В открытой системе не весь абсорбированный изобутилен нолимеризуется часть его переходит в отходящий газ. Количество перешедшего в газ изобутилена опять-таки зависит от кислотности. Низкая кислотность способствует высокому газообразованию более высокие кислотности дают больше полимера, но он содержит меньше димеров. Это соотношение приведено на рис. П-5, который иллюстрирует взаимодействие в системе изобутилен — 63,5 %-пая серная кислота (кислота такой концентрации, полностью загруженная в изобутилен при комнатной температуре, титруется до получения 30 г НаЗО на 100 мл раствора). [c.113]

При электролизе водных растворов простых солей некоторых металлов, обладающих электроотрицательным потенциалом (железо, никель, цинк), уже при -небольшой концентрации водородных ионов происходит выделение на катоде водорода, вследствие чего выход металла по току снижается. Чем больше кислотность раствора, тем, при прочих равных условиях, ниже выход металла по току. Помимо снижения выхода по току выделение водорода совместно с металлом вызывает в некоторых случаях изменение структуры и физико-механических свойств осадка. Включаясь [c.343]

При изменении кислотности его водных растворов в интервале pH от 1 до 10 их окраска меняется дважды из красной в желтую при pH 2 (в этой области pH реагент отдает протон одной из оксигрупп) и из желтой в синюю при pH 8,8 (в этой области pH он отдает протон второй оксигруппы) [c.65]

Имеется много доказательств, что кислотные свойства водного раствора определяются не концентрацией ионов Н+, а ионов Н3О+. Изучение кислотности растворов фосфорной кислоты, приготовленной в обычной воде Н2 0 и в воде с тяжелым изотопом кислорода На О, показало, что в последнем растворе кислотность ниже. Это говорит о том, что молекула Нг Ю удерживает протон Н+ слабее, чем молекула Нг 0 и в растворе Нг 0 концентрация ионов гидроксония Нз 0+ меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О—И зависит от атомной массы кислорода [c.203]

Для решения ряда практически важных вопросов возникает необходимость сопоставления кислотности растворов в различных растворителях, приведение значений рНр к единому началу отсчета. Можно было бы полагать, что измерения, произведенные на рН-метре, откалиброванном по водным стандартам, должны давать значения pH по отношению к единому стандарту, так как электрод сравнения остается неизменным и измеряемая э. д. с. представляет собой разность потенциалов электродов, обратимых по отношению к ионам водорода, опущенных в стандартный водный и исследуемый неводный растворы. Однако, как уже говорилось, наличие фазового потенциала не позволяет находить значения р Нр, отнесенные к единому водному стандарту. [c.410]

Относительное расположение шкалы рНр позволяет оценить отношение между единой кислотностью растворов и величиной рНр. Из рис. 105 следует, что раствор кислоты в спирте, в котором активность а = 1 (рНр = 0), кислее соответствующего водного раствора на 4,2 единицы. [c.419]

В присутствии кислотных катализаторов (НС1, H2SO4 и др.) при избытке фенола и 40—70°Сза 2—6 ч достигается выход дифенилолпропана 65—74% в расчете на изопропенилацетат А Разделение продуктов может быть осуществлено путем растворения реакционной массы в диизопропиловом эфире, нейтрализации кислотного катализатора водным раствором бикарбоната натрия и дистилляции в вакууме для отделения компонентов, имеющих более низкую температуру кипения, чем дифенилолпропан. Возможны и другие способы разделения. [c.100]

ПРИЛОЖЕНИЕ в. Шкала кислотности для водного раствора (25 О) [c.176]

В ионообменной хроматографии нерастворимой неподвижной фазой служит полимерная ионообменная смола (с кислотными или основными свойствами) подвижной фазой является ионный раствор (водные растворы кислот, оснований, солей). [c.380]

С ростом кислотности раствора увеличивается отношение BH+fB, следовательно, кислотность характеризует свойство среды отдавать протон. Заметим, что поскольку в разбавленном водном растворе коэффициенты активности = у,, b Y вн+ [c.762]

Необходимо также знать, при какой концентрации аква-ион элемента находится в мономерной форме. На основании большого числа исследований поведения ионов 2г, Т1, Ы в водных растворах известно, что полимеризация зависит от кислотности растворов и наблюдается при концентрации растворов выше 5 10 — 1 моль/л. Сведения о /(уст аква-комплексов изучаемого иона элемента и их способности к замещению молекул воды на другие лиганды (их инертности) можно получить, главным образом, из периодической литературы число таких работ пока не очень велико. [c.43]

В то же время органические кислоты, аналогично неорганическим кислотам, обладают ярко выраженными кислотными свойствами. Водные растворы их окрашивают лакмус в красный цвет, что свидетельствует о диссоциации органических кислот на ионы [c.142]

Поскольку Кв сохраняется постоянной независимо от концентрации и состава раствора, величина pH характеризует кислотность или щелочность для любых водных растворов. В схеме рис. 2 приведены значения pH для различных растворов. Из этой схемы следует, что чем меньще pH, тем сильнее выражена кислотность раствора и тем больще Н3О+. [c.40]

Комплексы, в состав которых входят анионы сильных кислот. Повышение кислотности раствора (снижение pH) в этом случае практически никакого влияния не оказывает, так как сильные кислоты в водных растворах практически полностью диссоциированы [c.262]

Каталитическая активность растворов муравьиной, уксусной, бензойной и хлороводородной кислот одинаковой концентрации в жидком аммиаке примерно одинаковы. Это означает, что все эти кислоты должны быть почти полностью ионизированы, хотя их кислотность в водных растворах существенно различается. Жидкий аммиак обладает и слабыми кислотными свойствами. [c.285]

Водная фаза, содержащая эмульгатор и сульфит натрия, готовится в аппаратах 24, куда из баков 25 перекачивается обессоленная вода (1,75 Л1 ), из аппарата 23 касторовое мыло (64 кг), приготовляемое в варочном аппарате 10, и из емкости 21 сульфит натрия в виде 10%-ного раствора. Водная фаза контролируется по кислотности (pH = 3,5 7) и непрерывно перекачивается в эмульгатор 1, где тщательно перемешивается со стиролом, подаваемым из сборника 8. Эмульсия направляется в подогреватель 4, где нагревается до 40°, и передается в последовательно подключенную систему полимеризаторов 5. В первом из них эмульсия смешивается с раствором инициатора (гидроперекись), подаваемым пз аппарата 7 для приготовления раствора. В полимеризаторах теплой водой, поступающей в рубашку, поддерживается температура 60°. [c.811]

Другой величиной, характеризующей кислотность разбавленных водных растворов по Бренстеду, является активность ионов водорода, в общем случае определяемая как pH и равная — Практически [c.68]

Растворы химического восстановления для нанесения покрытия на медь и никель состоят из водных растворов солей тех же металлов. Щелочные растворы используются как для меди, так и для никеля. Для никеля приемлемы также кислотные растворы. [c.83]

Эта простейшая схема электролиза может усложняться в тех случаях, когда постоянно присутствующие в водных растворах Н+- и 0Н--И0НЫ или сами молекулы воды (в зависимости от кислотности раствора) разряжаются (т. е. восстанавливаются или окисляются) легче ионов подвергаемого электролизу электролита. [c.423]

Аминокистоты относятся к бифункциональным соединениям основные свойства обусловлены аминогруппой, кислотные — карбоксигруппой. Водные растворы одноосновных моноаминокислот нейтральны. Эта особенность связана с образованием внутренней соли протон от карбоксила присоединяется к аминогруппе. Такая внутренняя соль имеет структуру биполярного иона. [c.362]

В 1883 году шведский химик Сванте Аррениус определил кислоты как ве-дцества, при растворении которых в воде образуется свободный ион водорода Н , а основания — как вещества, при растворении которых в воде образуется гидроксид-ион ОН". Именно ионы водорода делают раствор кислым и достаточно реакционно способным, именно с этим связана опасность кислотных растворов Н (водн.). Вот уравнения образования растворов нескольких типичных кислот [c.426]

Классическим примером получения гидро. золси является производство водных кремиезолей. или коллоидного кремнезема, который находит широкое применение. Метод основан на конденсации кремневой кислоты при увеличении кислотности раствора силиката. Образующиеся частицы могут иметь размеры от 5 до 100 нм [c.107]

Из. азотнокислотных растворов золото (1П) экстрагируется гораздо слабее, а палладий, напротив, сильнее, чем нз солянокислотных. Экстракционная способность ДОС н ДОСО по отношению к палладию в азотнокислотных растворах практически совпадает. С увеличением концентрации HNO3 от 0,1 до 6 М при экстракции 0,4 М раствором ДОСО в бензоле коэффициент распределения палладия падает с 590 до 170, коэффициент распределения платины (IV) с 0,78 до 0,21, а для иридия он составляет около 1-10" . При низких кислотностях растворов ДОСО помимо Pd и Аи эффективно экстрагирует ртуть. Экстрагируемость серебра невелика, но, в отличие от ртути, она возрастает с увеличением концентрации HNO3 в водной фазе. Хотя ДОСО экстрагирует ртуть и серебро слабее, чем ДОС, коэффициент распределения этой пары при переходе к ДОСО увеличивается до 1000. [c.194]

Вытесняющими жидкостями били водопроводная вода, водный раствор монокарбоновых кислот с содержанием кислот 20,2 , а также йейтрализо-ванный кислотный раствор. ф [c.15]

С целью увеличения проницаемости карбонатных пород в призабойной зоне скважины вместо водных растворов кислот можно вводить пэнокислоту, которая состоит из кислотного раствора, [c.54]

Опишите процесс, который поясняеп кислотные свойства водного раствора А1(ЫОз)з. [c.107]

При стандартной температуре в водном растворе эта величина совпадает с pH, в неводном —с pH (К) [уравнения С /.29) и (У.31)]. В водном растворе при различных температурах она характеризует единую щкалу кислотности для водных растворов. При этом [c.290]

Возможность дифференцированного титрования. В водной среде силы многих солей, кислот и оснований нивелированы, поэтому их не удается дифференцированно оттитровать в присутствии друг друга. Например, при титровании смеси НС1 + H2SO4 + СНзСООН получают представление об общей кислотности раствора, обусловливаемой содержанием всех трех кислот В соответствующем иеводиом растворителе, под влиянием которого сила кислот возрастает или понижается и соотношения в их силе изменяются, оказывается возможным дифференцированное тнтрование, т. е. удается установить не только общую кислотность раствора, но и содержание каждой кислоты, входящей в состав анализируемой смеси. [c.405]

Чистую пирофосфорную кислоту получить очень трудно, так как метафосфорная кислота начинает образовываться уже тогда, когда убыль веса, связанная с обезпожиЕанием ортокислоты, еще недостаточна для полного пере.хода в пирокислоту. Обратное явление, т. е. обогащение водой мета-и пирокислот с переходом их в ортокислоту идет в водном растворе медленно на холоду и значительно быстрее при кипячении. При обычной температуре пирсфссфсрная кислота в водном растноре превращается на 50% в ортокислоту в течение четырех месяцев метакислоты переходят в ортокислоту при тех же условиях в течение примерно 30 суток. Скорость этих реакций увеличивается с повышением концентрации вещества в растворе и зависит от присутствия катализаторов, в частности, от кислотности раствора. Полимерные метафосфаты бывают двух типов [c.291]

Водородный показатель. По кислотно-основным свойствам растворы обычно подразделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественная характеристика кислотности (основности) среды. Для количественной характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода. Удобно кислотность (основность) водных растворов выражать через десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водарр дным показателем, ее обозначают символом pH [c.89]

При проведении гидравлических разрывов и кислотных обработок в качестве рабочих жидкостей нашли применение водные pa i воры полимеров, например гидролизованного ПАА. Добавка полимера к воде снижает коэффициент гидравлического сопротивления и способствует при этом созданию высоких скоростей движения, повышает пескоудерживающую способность, уменьшает утечки закачиваемого кислотного раствора в зоны повышенной проницаемости, ускоряет расслоение водонефтяных эмульсий. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология