Коэффициент молярного повышения температуры кипения

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

Коэффициент пропорциональности Е называется молярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. В одномоляльном растворе (т, 1) [c.152]

Так как при электролитической диссоциации суммарное число частиц (молекул и ионов) в растворе больше числа растворенных молекул, то в растворе электролита осмотическое давление, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания выше, чем в растворе неэлектролита при одинаковой молярной (моляльной) концентрации. Поэтому в формулы (Vn. I), (VH.7), (VH.IO), (VH.U) и (VII.13) следует ввести коэффициент 1, называемый коэффициентом Вант-Гоффа. Для растворов электролитов эти формулы примут следующий вид [c.169]

Коэффициент Вант-Гоффа. Растворам электролитов присущи все основные свойства растворов неэлектролитов. Однако в растворах электролитов отсутствует та пропорциональность между молярной концентрацией и осмотическим давлением, повышением температуры кипения и т. п., которая была установлена для растворов неэлектролитов. [c.29]

В общем виде зависимость понижения температуры замерзания Д<з и повышения температуры кипения Д<к разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так Д<з = ко с и — = ккС, где кз и кк — коэффициенты пропорциональности, зависящие от природы растворителя с — молярная концентрация растворенного вещества. [c.147]

Температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя, причем это повышение температуры кипения пропорционально молярной концентрации растворенного вещества. Значения коэффициента пропорциональности — молярной константы повышения температуры кипения для некоторых наиболее важных растворителей приведены в табл. 24. [c.281]

Температура кипения раствора выше соответствующего значения для чистого растворителя, причем это повышение пропорционально молярной концентрации растворенного вещества. Значения коэффициента [c.266]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах 1—0,01 ГПа , а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

Е,, — коэффициент пропорциональности, называется э б у л и-оскопической постоянной растворителя или молярным повышением температуры кипения. [c.122]

Решение. Изотонический коэффициент г показывает, во сколько раз величина осмотического давления р осм, повышение температуры кипения ДГкип (или понижение температуры замерзания Д/ зам)> понижение давления пара растворителя Др для раствора электролита, найденные опытным путем, больше соответствующих величин (росм. Д кип, Д зам. Др) Для растворов неэлектролитов при той же молярной или моляльной концентрации. Отклонение растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [c.87]

Изотонический коэффициент 1 показывает, во сколько раз значения осмотического давления п, повышения температуры кипения АТ кип ( и понижение температуры замерзания ДТ замерз)> понижения давления пара растворителя ДР для раствора электролита, найденные экспериментально, больше соответствующих значений (п, ДТ ип, ДТзамерз. ДР) для растворов неэлектролитов при той же молярной концентрации или моляльности. Отклонение растворов электролитов от законов Вант - Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [c.129]

Дальнейшее спектрофотометрическое изучение поведения ионов технеция в концентрированных растворах НС1 в зависимости от времени показало, что в подобных растворах накапливается технеций в четырехвалентном состоянии. На рис. 2 представлены измеренные в различные моменты времени спектры поглощения ионов технеция в 11 Ai H l. С течением времени положение максимума пика при 230 м.мк постепенно смещается к 240 ммк с резким повышением молярного коэффициента погашения, а в более длинноволновой области спектра появляется характерная для гексахлоротехнетат-иона форма кривой с пиком при 338 ммк. Установлено, что полное восстановление ионов технеция до четырехвалентного состояния концентрированной НС1 происходит почти за 100 час., а при температуре кипения кислоты в 100 раз быстрее. При экстракции роданидного комплекса пятивалентного технеция из растворов, подвергшихся различному по времени воздействию концентрированной H I, также отсутствует извлечение технеция органическими растворителями. Все это позволяет делать предположение, что восстановление до T (IV) происходит либо < ез образования промежуточного пятивалентного состояния за счет дис-бропорционирования шестивалентного технеция на T (VH) и T (IV), [c.328]