Ортокарбоновые кислоты эфиры

Сложные эфиры ортокарбоновых кислот [c.273]

Эфиры ортокарбоновых кислот КС(ОН)з, не способных существовать в свободном состоянии, могут быть получены пз солянокисльгк иминоэфнров (стр. 279) и спирта [c.273]

Эфиры ортокарбоновых кислот являются легко перегоняющимися жидкостями с эфирным запахом. Они очень устойчивы к действию щелочей, но легко омыляются кислотами, причем расщепление в зависимости от условий приводит к образованию либо обыкновенных эфиров, либо свободных карбоновых кислот. [c.274]

Последние могут быть получены также действием аммиака на эфиры ортокарбоновых кислот [c.280]

Ортокарбоновые кислоты, сложные эфиры 273, 274 [c.1191]

Монография посвящена рассмотрению методов синтеза, свойств и превращений эфиров ортокарбоновых кислот, которые в настоящее время находят обширное применение в различных областях органического синтеза. [c.2]

В последнее время доступность эфиров ортокарбоновых кислот как реагентов, высокая реакционная способность открыли и м широкую дорогу в органический синтез. Ортоэфиры используют для получения цианиновых красителей, сенсибилизаторов, лекарственных препаратов, душистых веш,еств, люминофоров и ряда других важны продуктов. [c.3]

Получение трис-еноловых эфиров ортокарбоновых кислот [6]. Тривинилортоформиат (Па). В однолитровую трехгорлую колбу (обратный холодильник, мешалка, насадка Аншютца с барботером) помещают 200 г ортоэфира 1а (0,796моль) и вводят [c.36]

При этом из ортоформиатов образуются ацетали, а из эфиров других ортокарбоновых кислот получаются кетали. В случае ортоугольных эфиров продуктами реакции являются эфиры ортокарбоновых кислот. По-видимому, первая стадия реакции заключается в образовании координационного комплекса I металлоорганического соединения с ортоэфиром за счет вытеснения молекулы растворителя [1, 2]. В дальнейшем комплекс распадается на диалкоксикарбониевую соль П и алкоксилированное металлоорганическое соединение П1. Взаимодействие между этими про-Д1ежуточными частицами приводит к ацеталю IV [c.119]

Ортокарбоновые кислоты, как и гем-диолы R—СН2—(0Н)2, нестабильны. Их стабилизация происходит за счет потери молекулы воды. Вместе с тем простые и сложные эфиры ортокарбоновых кислот (так же как и гем-диолов) известны как устойчивые соединения, что подтверждает правильность подобного подхода к природе карбоновых кислот. [c.481]

Ортоэфиры сахаров —циклические эфиры ортокарбоновых кислот углеводов, в которых этерификации подвергаются полуацегальный идроксил и один или два спиртовых гидроксила сахара. Названия эгих юединений строятся по той же схеме, что и названия ацилированных производных сахаров, причем ортоэфирная группа рассматривается как аместитель. [c.188]

Гидролиз эфиров ортоуксусной кислоты в уксусный г эфир эфиров ортокарбоновых кислот в эфиры карбоновых кислот [c.209]

Водой имидоэфиры легко гидролизуются до эфиров карбоновых кислот. При алкоголизе имидоэфиров образуются эфиры ортокарбоновых кислот. Этим путем можно получить, например, этиловый эфир ортомуравьиной кислоты [c.413]

По патентным данным, аналогичрю эфирам ортокарбоновых кислот в реакцию с виниловыми эфирами вступает и 2-этоксидиок-солан-1,3, который, например, с винилэтиловым эфиром в присутствии эфирата ВРз образует 2-(3-метокси-3-этоксиэтил) диоксо-лан-1,3 [3] [c.195]

Ортокарбоновые кислоты, отвечающие формуле КС(ОН)з, неизвестны однако можно получать их эфиры, например эфиры ортомуравьиной кислоты, из тригалоидных соединений и алкоголятов щелочных металлов [c.788]

Большие значения энергии прямого возбуждения р-электронов до -состояния в атомах Ы, О и р (энергии возбуждения превышают 20 эв) затрудняют образование гибридов, повышающих координационное число, а потому валентность, равная номеру группы, не достигается. Кислород и фтор не дают соединений с координационным числом выше 3 анионы, образуемые элементами второго ряда, плоски, например ВОГ, СОГ, N03. Координационное число углерода может быть по отношению к кислороду равно 4, например в эфирах ортокарбоновой кислоты С(0Н)4. Координационное число углерода по отношению к кислороду, равное 3, не объясняется только пространственными соотношениями, а зависит от более сложных влияний, заложенных в симметрии электронных облаков. Даже фтор не повышает координационное число азота выше трех. [c.336]

Эфиры ортокарбоновых кислот R (OH) ), ие способных существовать в свободном состоянии, могут бьгп, получены из солянокислых иминоэфцров (стр. 279) и спирта [c.273]

Последние могут быть получст.1 также действием аммиака иа эфиры ортокарбоновых кислот [c.280]

Физические свойства некоторых ортоэфиров приведены в табл. 17. Таблица 17. Эфиры ортокарбоновых кислот [c.163]

Присоединением по С=0-связям начинаются многие другие реакции сложных эфиров, в том числе с R—MgX, приводящие к спиртам. При образовании сложных эфиров карбоновые кислоты могут выступать не только в обычной форме R OOH, но и в гидратированной форме ортокарбоновых [c.497]

Полимеры ортоэфиров, те. сложных эфиров несуществующих ортокарбоновых и ортоугольной кислоты, были синтезированы как материалы, способные к гидролизу в кислой среде, но устойчивые в щелочной. Полиортоэфиры могут быть получены, например, переэтерификацией низкомолекулярных ортоэфиров с участием гликолей. В частности, были синтезированы материалы следующего строения [18, 51] [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология