Ортокарбоновые кислоты

При всех попытках получить свободные ортокарбоновые кислоты происходит отщепление одной молекулы воды. Продуктами реакции являются более бедные водой так называемые мета-формы карбоновых кислот, которые обычно называют просто карбоновыми кислотами. Их строение отвечает формуле [c.238]

Сложные эфиры ортокарбоновых кислот [c.273]

Эфиры ортокарбоновых кислот КС(ОН)з, не способных существовать в свободном состоянии, могут быть получены пз солянокисльгк иминоэфнров (стр. 279) и спирта [c.273]

Эфиры ортокарбоновых кислот являются легко перегоняющимися жидкостями с эфирным запахом. Они очень устойчивы к действию щелочей, но легко омыляются кислотами, причем расщепление в зависимости от условий приводит к образованию либо обыкновенных эфиров, либо свободных карбоновых кислот. [c.274]

Последние могут быть получены также действием аммиака на эфиры ортокарбоновых кислот [c.280]

Ортокарбоновые кислоты, сложные эфиры 273, 274 [c.1191]

Монография посвящена рассмотрению методов синтеза, свойств и превращений эфиров ортокарбоновых кислот, которые в настоящее время находят обширное применение в различных областях органического синтеза. [c.2]

В последнее время доступность эфиров ортокарбоновых кислот как реагентов, высокая реакционная способность открыли и м широкую дорогу в органический синтез. Ортоэфиры используют для получения цианиновых красителей, сенсибилизаторов, лекарственных препаратов, душистых веш,еств, люминофоров и ряда других важны продуктов. [c.3]

Получение трис-еноловых эфиров ортокарбоновых кислот [6]. Тривинилортоформиат (Па). В однолитровую трехгорлую колбу (обратный холодильник, мешалка, насадка Аншютца с барботером) помещают 200 г ортоэфира 1а (0,796моль) и вводят [c.36]

При этом из ортоформиатов образуются ацетали, а из эфиров других ортокарбоновых кислот получаются кетали. В случае ортоугольных эфиров продуктами реакции являются эфиры ортокарбоновых кислот. По-видимому, первая стадия реакции заключается в образовании координационного комплекса I металлоорганического соединения с ортоэфиром за счет вытеснения молекулы растворителя [1, 2]. В дальнейшем комплекс распадается на диалкоксикарбониевую соль П и алкоксилированное металлоорганическое соединение П1. Взаимодействие между этими про-Д1ежуточными частицами приводит к ацеталю IV [c.119]

Ортокарбоновые кислоты 3/815 Ортоклаз 1/221 2/559 3/167, 1193 4/678 [c.671]

Ортокарбоновые кислоты, как и гем-диолы R—СН2—(0Н)2, нестабильны. Их стабилизация происходит за счет потери молекулы воды. Вместе с тем простые и сложные эфиры ортокарбоновых кислот (так же как и гем-диолов) известны как устойчивые соединения, что подтверждает правильность подобного подхода к природе карбоновых кислот. [c.481]

Замещение хлора происходит по механизму нуклеофильного присоединения по С=0-связи. После присоединения образуются неустойчивые интермедиаты, производные ортокарбоновых кислот R—С(ОН), которые тотчас выделяют термодинамически устойчивую частицу (НС1) и сами приобретают таким путем кинетическую и термодинамическую устойчивость. [c.488]

Нитрилы карбоновых кислот К—С являются конечными продуктами замещения гидроксилов ортокарбоновых кислот на остаток аммиака [c.493]

Структура карбоновых кислот непосредстве нно вытекает нз формул неустойчивых ортокарбоновых кислот [c.389]

В то время как свободные ортокарбоновые кислоты могут быть получены только в исключительных случаях, ортоэфиры карбоновых кислот достаточно доступны. Они образуются, например, при алкоголизе гидрохлоридов иминоэфиров [c.415]

Ортоэфиры сахаров —циклические эфиры ортокарбоновых кислот углеводов, в которых этерификации подвергаются полуацегальный идроксил и один или два спиртовых гидроксила сахара. Названия эгих юединений строятся по той же схеме, что и названия ацилированных производных сахаров, причем ортоэфирная группа рассматривается как аместитель. [c.188]

Гидролиз эфиров ортоуксусной кислоты в уксусный г эфир эфиров ортокарбоновых кислот в эфиры карбоновых кислот [c.209]

Водой имидоэфиры легко гидролизуются до эфиров карбоновых кислот. При алкоголизе имидоэфиров образуются эфиры ортокарбоновых кислот. Этим путем можно получить, например, этиловый эфир ортомуравьиной кислоты [c.413]

По патентным данным, аналогичрю эфирам ортокарбоновых кислот в реакцию с виниловыми эфирами вступает и 2-этоксидиок-солан-1,3, который, например, с винилэтиловым эфиром в присутствии эфирата ВРз образует 2-(3-метокси-3-этоксиэтил) диоксо-лан-1,3 [3] [c.195]

Производства окситионафтенкарбоновой кислоты, фенил-тиогликоль-ортокарбоновой кислоты, нафтиолевой кислоты, нафтол-2-тиогликолевой кислоты, нафтена красного, роза-нафтена, 6-этокси—3 окситионафтена, аценафтенхинона [c.45]

Ортокарбоновые кислоты, отвечающие формуле КС(ОН)з, неизвестны однако можно получать их эфиры, например эфиры ортомуравьиной кислоты, из тригалоидных соединений и алкоголятов щелочных металлов [c.788]

Ортокарбоновая кислота С(0Н)4 не существует. Этим углерод отличается от кремния, образующего всего одну свободную кислоту (лишь с одним атомом Si) — неустойчивую ортокремневую кислоту Si(0H)4. Склонность атома углерода к образованию двойных связей (более устойчивых вследствие карбоксильного сопряжения) обусловливает в данном случае образование угольной кислоты СО(ОН)г и двуокиси углерода СОа, причем последняя — наиболее устойчивое соединение этого ряда. [c.808]

Большие значения энергии прямого возбуждения р-электронов до -состояния в атомах Ы, О и р (энергии возбуждения превышают 20 эв) затрудняют образование гибридов, повышающих координационное число, а потому валентность, равная номеру группы, не достигается. Кислород и фтор не дают соединений с координационным числом выше 3 анионы, образуемые элементами второго ряда, плоски, например ВОГ, СОГ, N03. Координационное число углерода может быть по отношению к кислороду равно 4, например в эфирах ортокарбоновой кислоты С(0Н)4. Координационное число углерода по отношению к кислороду, равное 3, не объясняется только пространственными соотношениями, а зависит от более сложных влияний, заложенных в симметрии электронных облаков. Даже фтор не повышает координационное число азота выше трех. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология