Карбамид кинетические уравнени

Кинетическое уравнение процесса синтеза карбамида прн идеальном смешении [114] [c.262]

Математическое описание кинетики синтеза. Задача строгого описания кинетики синтеза карбамида весьма сложна, так как химическая реакция одновременно протекает как в жидкой, так и в газовой фазах. Молекулярный механизм реакции почти совершенно не исследован и при составлении кинетических уравнений обычно пользуются формальными схемами. [c.100]

Пусть в системе до начала реакции содержался 1 моль O. , 2 моль ЫНд и XV моль воды, а степень превращения СО2 в карбамид равна х. Тогда, если концентрации компонентов выражать в мольных долях, кинетическое уравнение реакции примет вид [c.100]

Кинетическое уравнение Кияма и Судзуки. Кияма и Судзуки 181 ] предложили иное объяснение механизма синтеза карбамида [c.105]

Это свидетельствует о том, что промышленные колонны синтеза карбамида действительно близки к аппаратам идеального смешения и при выводе кинетических уравнений на основе лабораторных данных, полученных в автоклавах периодического действия, обязателен пересчет скорости реакции указанным выше методом. Интересно отметить, что уравнение (60) применимо и при 190° С, тогда как верхний предел применимости уравнения Оцука, по данным, полученным в лабораторных автоклавах, не превышает 180° С. Модель процесса синтеза, предложенная Оцука, тем лучше отвечает действительности, чем меньше влияние газовой фазы на кинетику суммарного процесса. Последнее увеличивается с ростом температуры, так как при этом скорость синтеза в газовой фазе уменьшается (см. уравнение Кияма и Судзуки), а в жидкой возрастает и одновременно увеличивается объемная доля газовой фазы. В условиях интенсивного перемешивания газо-жидкостной смеси в колонне синтеза промышленных размеров влияние газовой фазы на кинетику синтеза, по-видимому, уменьшается. [c.112]

При сравнительно низких начальных концентрациях карбамида нахождение кинетического уравнения значительно унро-щ,ается тем, что отпадает необходимость учитывать равновесное состояние системы. Фаусит [88] показал, что в этом случае кинетика гидролиза описывается уравнением первого порядка [c.117]

Реакция конденсации диметилолмочевины в кислом растворе теоретически может протекать по уравнениям (11.30) и (11.31). Такахаси установил, что в диапазоне pH 3,7—5,5 протекает главным образом реакция метилольных групп с иминными с образованием метиленовых связей. Поэтому в указанных условиях метиленовые связи образуются, как правило, при реакции метилольной группы со свободной аминогруппой тем скорее, чем меньше метилольных групп в карбамиде. Поскольку степень метилолиро-вания карбамида зависит от количества использованного формальдегида, из приведенных кинетических данных следует, что реакция конденсации в системе карбамид — формальдегид происходит с большей скоростью при низком мольном соотношении формальдегида и карбамида. Например , при соотношении 1 1 реакция конденсации происходит в 3 раза быстрее, чем при соотношении 2 1. Чтобы при более высоких мольных соотношениях формальдегида и карбамида достигнуть такой же степени [c.45]