Карбамид основы синтеза

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ СИНТЕЗА КАРБАМИДА ИЗ АММИАКА И ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА [c.539]

Теоретические основы синтеза карбамида [c.67]

Комбинирование различных технологических схем лежит в основе совместного производства аммиака и карбамида (мочевины) (МН2)2СО, который представляет собой концентрированное азотное удобрение, заменитель естественного белка в кормах для животных и сырье для производства синтетических смол и гербицидов. По методу Габера (см. разд. 23.2) аммиак получают прямым синтезом из азота и водорода, причем выделяющаяся теплота использует- [c.485]

В основе получения карбамида лежит взаимодействие аммиака с оксидом углерода (IV) с последующей дистилляцией продуктов синтеза и переработкой полученных растворов. При синтезе карбамида последовательно протекают две обратимых реакции [c.269]

Физико-химические основы синтеза карбамида из ЫНз СОз [c.540]

Физико-химические основы синтеза карбамида з МНз С05 [c.542]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ СИНТЕЗА КАРБАМИДА [c.240]

Физико-химические основы синтеза карбамида из аммиака и двуокиси углерода [c.259]

Физико-химические основы синтеза карбамида из Л Нз и СО [c.1291]

Способ Т о й о К о а ц у (Япония) отличается применением повышенного давления синтеза 23,0—25,0 МПа при поддержании 180—190 °С и мольном соотношении ЫНз СО2 НгО=3,7—4 1 0,4, а также трехступенчатого дросселирования до 1,8 0,3 МПа и атмосферного давления при температурах соответственно 155, 130 и 150°С (рис, П-58). Переработку раствора карбамида проводят вакуум-кристаллизацией с последующим плавлением кристаллов и гранулированием плава. Описанные схемы явились основой дли после- дующего усовершенствования технологии и создания крупных современных агрегатов. [c.270]

Синтезы на основе карбамидов [c.219]

Гомогенное осаждение [61—63] является методом получения относительно стабильных и высокодисперсных металлических катализаторов, пригодных для применения в процессах переработки угля. В этом методе при разложении карбамида осаждаемые гидроксильные ионы генерируются по всей суспензии носителя в растворе активного металла, тем самым устраняются концентрационные градиенты и получается гомогенное осаждение, обеспечивающее более развитую поверхность катализатора. Если осаждаемое соединение легче кристаллизуется на поверхности носителя, то происходит осаждение на носителе.. Данным методом получен катализатор на основе оксида кремния, содержащий 13—70% (масс.) никеля с размерами кристаллитов 1,5—4,0 нм [62, 63], что эквивалентно поверхностям никеля 170—450 м /г. Способ широко используется и должен найти практическое применение также в синтезе полиметаллических систем. [c.56]

ОСНОВЫ ТЕХНОЛОГИИ СИНТЕЗА СПИРТОВ И КАРБАМИДА [c.56]

В книге кратко изложены физико-химические основы процессов синтеза аммиака, карбамида, спиртов, описаны промышленные схемы их производства. Основное внимание уделено аппаратурному оформлению этих процессов — дан подробный анализ типов, устройства и конструкций насадок колонн синтеза, рассмотрены конденсационно-сепарационная аппаратура, конструкции и основные узлы сосудов, циркуляционных компрессоров и насосов высокого давления. Показаны методы технологических, тепловых и механических расчетов описываемого оборудования. [c.495]

Основой для создания многотоннажного производства карбамида явился способ синтеза этого продукта из аммиака и двуокиси углерода, возможность осуществления которого была впервые показана 100 лет назад русским химиком А. И. Базаровым. В настоящее время производство карбамида стремительно развивается, мировой объем выпуска этого продукта уже превысил 15 млн. т Б год, но спрос на карбамид продолжает нарастать. [c.3]

Развитие технологии карбамида на основе синтеза его из МНэ и СОг протекало по многим направлениям. Теперь большая часть карбамида произаодится по схемам с полным рецикло-м ЫНз и СОг (жидкостным и газовым). В табл. У.И приведены основные характеристики способов синтеза карбамида, получивших за рубежом наибольшее распространение. Предложен ряд усовершенствований систем с жидкостным рециклом, направленных главным образом к снижению отношения НгО СОг. К ним относятся [15] 1) охлаждение растворов, поступающих в верхнюю часть ректификационных колонн 1-ой и 2-ой ступени [c.104]

В особую группу следует выделить синтезы на основе оксида углерода, водорода и азота метанола (3 процесса), муравьиной кислоты (2 процесса), метиламинов (2 процесса), метилформиата, аммиака (4 процесса), нитрата аммония (2 процесса), азотной кислоты (2 процесса), карбамида и одноклеточных белков. В каталог современных нефтехимических процессов последняя группа синтезов входит вследствие привязки к нефтяному углеводородному сырью через процессы конверсии метана и жидких нефтяных дистиллятов в оксид углерода н водород. Главным ядром данной группы процессов являются метанол и аммиак, которые потребляются в значительных количествах для производства эфиров различных алифатических и ароматических кислот, а также, аминонроизводных, поэтому входят в состав нефтехимической продукции и нефтехимического сырья. [c.358]

Промышленный процесс карбамидной депарафинизации, в основе которого лежит образование комплексов карбамида, обеспечивает, с одной стороны, улучшение качества моторных топлив и минеральных масел, а с другой стороны, позволяет во много раз увеличить производство мягкого (жидкого) парафпна — сырья для производства синтетических жирных кислот, синтетических жирных спиртов, моющих средств и т. д., а также сырьевой основы промышленности микробиологического синтез а — производства белково-витаминных концентратов на базе нефтяных углеводородов. Поэтому разработка теории карбамидной депарафинизации, а также создание и совершенствование соответствующих промышленных установок имеют большое значение [1, 2]. [c.6]

Уже в настоящее время многие из выбрасьшаемых продуктов используются в существующих производствах основного органического и нефтехимического синтеза. Так, например, на основе СО можно получать муравьиную кислоту (через формиаты), фосген (при хлорировании СО), метан и метанол (при гидрировании СО), парафиновые углеводороды (синтез Фишера—Тропша), альдегиды, спирты и другие кислородсодержащие продукты (процесс оксосинтеза). На основе СО, можно получать СО (над раскаленным углем), мочевину и карбамид (при взаимодействии с аммиаком), СО и серу (при взаимодействии с сероуглеродом), этиленкарбонат (при взаимодействии с оксидом этилена), оксикислоты и другие продукты. Кроме того, СО может применяться, как сухой лед в пищевой промьпп-ленности. На основе оксидов азота можно синтезировать азотную кислоту, а из нее получать нитропарафины (например, нитротолуол, тринитротолуол, нитробензол, анилин) и другие продукты. Практически все углеводороды могут быть использованы в качестве сырья при производстве различных продуктов основного органического и нефтехимического синтеза. Растворители после их улавливания и регенерации можно применять многократно. [c.228]

По инициативе группы инженеров Салавата под руководством членов бюро горкома, начальника комбината И. А. Березовского, секретаря парткома А. И. Филаретова было решено организовать на комбинате производство аммиака и карбамида. Экономистами комбината было подсчитано, что реализация этого предложения потребует в два-три раза меньше затрат, чем новое строительство. Но в проектных организациях и совнархозе нашлись люди, которые скептически относились,к этой инициативе Проект цеха синтеза мочевины, разработанный на основе предложений новаторов Дзержинским филиалом посударствен-иого института по проектированию предприятий азотной промышленности, требовал больших капитальных затрат и более длительного срока. [c.162]

Значительные мощности рассматриваемой отрасли промышленности расположены также по многочисленным предприятиям, главное назначеие которых — получение синтетического каучука, пластических масс и синтетических смол, химических волокон и др. К этому следует добавить, что на многих комбинатах представлены как органические, так и неорганические производства (например, получение аммиака, карбамида, азотной кислоты, азотных удобрений, синтезы из окиси углерода, ацетилена и т. д. на основе переработки природного газа.) [c.14]

В книге из.пожены теория и технология связывания (фиксации) атмосферного азота в первичные продукты — аммиак и окись азота. Описаны способы получения исходных технологических газов (водорода, азота, кислорода, синтез-газа), при этом основное внимание уделено процессам переработки природного газа в сырье для азотной промышленности рассмотрены также принципы разделения воздуха и коксового газа методом глубокого охлаждения. Рассмотрены основы технологии переработки аммиака в азотную кислоту и в карбамид (мочевину). Кратко описано также производство метанола и высших синтетических спиртов. [c.2]

МОЩНОСТЬЮ 240 кг/сут отрабатывались технологические параметры и была создана оригинальная конструкция колонны синтеза с корпусом и крышкой из низколегированной углеродистой стали [18]. Внутри колонны размещали два полых цилиндра (стаканы) из хром-никель-молибде новой стали, рекомендованной Ф. Ф. Химушиным [19] и А. И. Красиль-щиковым [20] на основе испытаний коррозионной устойчивости материалов в условиях синтеза карбамида. В пространство между стаканами нагнетали жидкий аммиак, предохраняющий корпус и крышки от соприкосновения с плавом. Двуокись углерода подавали непосредственно во внутренний стакан, где происходило ее смешение с аммиаком. Требуемая температура поддерживалась введением избыточной нормы аммиака. [c.121]

Рассмотренные закономерности реакции карбамида с формальдегидом положены в основу технологии процессов получения карб-амидоформальдегидных олигомеров. Как правило, синтез олигомеров проводят в две стадии. Вначале на первой стадии получают метилольные производные карбамида. Исходные вещества — формальдегид и карбамид берут в мольном соотношении 2,5 1, при котором карбамид полностью вступает в реакцию, причем основными продуктами гидроксиметилирования являются три- и диме-тилолкарбамиды (см. рис. 3.10 и 3.11). Формальдегид обычно используют в виде водного раствора — формалина. Реакцию ведут в нейтральной или слабощелочной среде. При проведении процесса необходимо тщательно следить за величиной pH. В ходе процесса может произойти довольно быстрое его снижение до 6 за счет протекания побочных реакций с участием формальдегида, особенно легко происходящих в щелочной среде. Это, в первую очередь, реакция Канниццаро [c.203]

Карбамид (мочевину) открыли в начале XVIII в. [15—20]. В 1828 г. Велер [20] осуществил синтез карбамида из цианата аммония — первый синтез продукта животного происхождения из неорганического вещества. Позднее были разработаны и другие лабораторные методы синтеза карбамида из различных веществ [21—62]. Одним из первых промышленных методов получения карбамида является метод на основе цианамида кальция [63—65]. [c.6]

Хори и Огами [36] пытались представить константу равновесия в виде отношения мольных долей, исходя из состава исходной смеси и экспериментального выхода карбамида, без учета различий между составами жидкости и пара. Такой подход является еще более грубым. Кавасуми [39] также считал возможным записать константу равновесия синтеза карбамида на основе суммарного стехиометрического уравнения, исходя из мольных долей компонентов только в жидкой фазе и полагая, что карбамат аммония в жидкости полностью диссоциирован [c.75]

Однако, как видно из рис. 66 (крйвая 1), велйчииа К, вычисленная по этому уравнению из данных Кавасуми, не является константой. При изменении мольных долей компонентов (например, при избытке СО2, МНз или Н2О) она не остается постоянной. К тому же зависимость lg К от 1/Т не прямолинейна. Таким образом, запись константы равновесия на основе суммарного уравнения процесса синтеза неверна. Выше уже отмечалось, что многие факты невозможно объяснить без учета образования карбамата аммония. Поэтому процесс, по-видимому, следует описывать с учетом особенностей отдельных его стадий [см. уравнения реакций (1) и (2)]. Следует заметить, что относительно записи константы равновесия синтеза карбамида имеется и прямо противоположная точка зрения. Считают [4, 24, 27, 53], что константа равновесия может быть записана только на основе реакции (2). Это равносильно признанию того, что равновесие (1) нацело смеш,ено вправо и газовая фаза полностью отсутствует. В частности, Матиньон и Фрежак [27] нашли следующее выражение для константы равновесия [c.76]

Таким образом, вычисление константы равновесия, исходя из уравнения реакции (2), имеет некоторые преимущества по сравнению с расчетами на основе суммарного уравнения синтеза карбамида (18). Но константа равновесия реакции (2) не учитывает межфазного распределения компонентов, и с хорошим приближением описывает состояние системы лишь при высокой плотности заполнения автоклава или при таких равновесных давлениях синтеза, которые Оцука называл истинными. Так, вычисленные по уравнению (26) значения константы равновесия соответствуют уравнению Вант-Гоффа для случая синтеза в присутствии избыточной воды расчетные данные хорошо укладываются на прямую в координатах 1 /( — 1/Г, тогда как значительный разброс точек при избытке аммиака свидетельствует о том, что константа равновесия, вычисленная на основе рассматриваемой карбаматной точки зрения, перестает быть константой. Последнее можно объяснить тем, что избыточная вода практически полностью остается в жидкой фазе, тогда как избыточный аммиак распределяется между жидкой и газовой фазами. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология