Хиигидрон

Для определения pH растворов часто используют хингидронный электрод. Этот электрод представляет собой платиновую проволочку, опущенную в стаканчик с исследуемым раствором (рис. 23). В раствор бросают небольшое количество хиигидрона . [c.68]

Реакция с хиигидроном. Амины дают многочисленные цветные реакции, которые не являются вполне надежными методами классификации амидов, но могут с успехом применяться как ориентировочные. Одной из таких реакций является реакция с хингидроном. Окраска полученной реакционной смеси зависит от характера амина. Первичные амины дают пурпурную окраску, вторичные — красную, третичные — оранжево-желтую. [c.250]

Примечание. Во всех таблицах этой главы применяются следующие условные обозначения методов определения констант ионизации П — потенциометрия с водородным или стеклянным электродом Пх — потенциометрия с хиигидронным электродом П (и т, д.) — потенциометрия раствора вешества концентрации 0,01 М Т — термодинамический метод расчета К — кондуктометрический метод И —индикаторный метод Кин — кинетические измерения процесса разложения нестойкого вещества С — спектрофотометрический метод По — потен- [c.116]

Принцип. При прибавлении двузамещенной калиевой соли нитрилотриуксусной кислоты (pH 6,8) в незначительном избытке к нейтральному раствору двузарядных катионов выделяются ионы водорода в количестве одного эквивалента вследствие образования комплексного соединения НХ +Ме =МеХ +Н. Выделившиеся ионы водорода можно определить либо ацидиметрически в присутствии соответствующего цветного индикатора, либо потенциометрическим методом с водородными или хиигидронными электродами. [c.39]

Так, например, потенциал хиигидронного электрода, представляющего собой гладкую платину, погруженную в насыщенный раствор хингидрона, определяется окислительно-восстановительной реакцией [c.212]

Так как из одной молекулы хиигидрона образуется одна молекула гидрохинона и одна молекула хинона, отношение [c.182]

Хиигидрон представляет собой эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона в водных растворах он частично распадается по уравнению [c.134]

Магиетохимия активных центров. Стабилизация свободных радикалов на поверхности и электронный парамагнитный резонанс в солях хиигидрона. [c.200]

Ход определения. Из суточного количества мочи берут 50 мл, прибавляют 1,5—2 г гидрата окиси кальция, 1—2 капли индикатора фенолфталеина и хорошо перемешивают. Жидкость должна стать ярко-красной. Через 20 минут выпавший осадок карбонатов и фосфатов кальция отфильтровывают. 10 мл надосадочной жидкости переносят в стакан (удобно титровать в небольших фарфоровых тиглях), прибавляют пипеткой раствор соляной кислоты точно до обесцвечивания. Это количество соляной кислоты не учитывают. Во второй тигель наливают раствор сравнения, состоящий из 60 мл дистиллированной воды, 1,2 мл раствора соляной кислоты. pH этого раствора равен 2,5. В оба тигля вносят по щепотке хиигидрона, размешивают палочкой. Затем в оба раствора опускают платиновые электроды и соединяют их агаровым мостиком. При замыкании ключа стрелка гальванометра отклоняется вправо. Исследуемый раствор титруют из бюретки 0,1 н. раствором соляной кислоты до тех пор, пока стрелка гальванометра не начнет отклоняться в другую сторону, т. е. влево (рис. 3). [c.117]

Следует отметить, что хиигидронные электроды дают хорошие результаты только в кислых или очень слабошелоЧ Ных средах (при pH не более 8) я при условии отсутствия некоторых солей (например, в присутствии солей аммония эти электроды дают ошибочные результаты). Несмотря на эти недостатки, хингидронные электроды находят широкое применение в производственных ла-бораториях, благодаря большому их удобству и быстроте определения pH. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология