Давление паров окиси этилена

Давление пара окиси этилена [58] [c.287]

Окись этилена хорошо растворима в спиртах, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, диоксане, ацетоне и во многих других растворителях. В воде при 20 °С растворяется при парциальном давлении паров окиси этилена 101 кПа (760 мм рт. ст.) около 195 мл паров окиси этилена (объем [c.22]

Рис. 2.5. Температурная зависимость давления паров окиси этилена (Критическая температура 195,8 °С).

Наличие такой лабильной гидратированной формы окиси этилена в нейтральных и слабокислых водных растворах было доказано экспериментально методом выдувания ее из водных растворов прн этом было обнаружено заниженное против теоретического давление пара окиси этилена над ее водными растворами . [c.28]

Давление паров окиси этилена при разных температурах [c.45]

Рис. 8. Те.мпературная зависимость давления паров окиси этилена.

Рис, 9. Давление паров окиси этилена (1), окиси пропилена (2) и их смеси (3) при разных температурах. [c.45]

Из приведенной формулы следует, например, что при давлении паров окиси этилена 5 ат и расстоянии менее 2 мм взрыв не распространяется. [c.71]

Полимеризация сопровождается выделением тепла в количестве 20—30 ккал/моль, а так как теплота испарения окиси этилена составляет лишь 6,1 ккал/моль, то при быстро идущ,ем процессе полимеризации в сосуде может создаться весьма высокое давление паров окиси этилена, приводящее к взрыву. Такие случаи неоднократно наблюдались на практике . Взрывы окиси этилена происходил и при недостаточном отводе тепла при взаимодействии окиси этилена с другими реагентами . [c.84]

Для каждого спирта было проведено несколько серий опытов с изменением начальной концентрации окиси этилена (0,5—1,5 моль/л), концентрации катализатора (0,003—0,04 молЫ/л) и температуры (30— 60°С). Зависимость величин падения давления паров окиси этилена от времени хорошо спрямляется в полулогарифмических координатах. При этом константа скорости первого порядка практически не зависит от начальной концентрации окиси этилена, что согласуется с известными данными о первом порядке по окиси этилена в этой реакции [1, 5]. Зависимость экспериментально определяемой константы скорости первого порядка от концентрации катализатора линейная для всех исследованных спиртов и температур, что свидетельствует о первом порядке по катализатору. Вместе с тем, эти зависимости отсекают на оси абсцисс отрезки, что соответствует уравнению [c.26]

Процесс обычно ведут в реакторах под давлением паров окиси этилена или инертного газа периодическим или непрерывным способом. При непрерывном способе трудно добиться полной конверсии терефталевой кислоты, поэтому образовавшийся мономер либо выделяют из реакционной массы, либо последнюю подвергают предполиконденсации до образования прозрачного расплава. [c.36]

Данные - одавлении паров окиси этилена при разных температурах имеются в табл. 9, Графически зависимость давления паров окиси этилена от температуры (рис. 8) пред- [c.45]

Другим важным преимуществом этого катализатора является ма лее различие в константах скоростей последовательных стадий реакции (1), что позволяет получать промежуточный продукт присоединения одной молекулы окиси этилена с наибольшим выходом по сравнению с другими катализаторами [2]. Перечисленные свойства этого катализатора обуславливают все более широкое использование его для иромышленного осуществления реакции оксиэтилирования различных, сииртов. Вместе с тем в литературе отсутствуют данные по относительной каталитической активности эфирата фтористого бора в реакциях с различными спиртами в сопоставимых условиях, что затрудняет оценку перспективы его использования в различных синтезах. Мы провели такое исследование на примере реакции окиси этилена с метиловым, этиловым и бутиловым спиртами, гептанолом-4, октанолом-2, декано-лом-5 и бутилцеллозольвом. Спирты очищали по стандартной методике [3], окись этилена перегоняли над твердой щелочью. За кинетикой реакции следили по изменению давления паров окиси этилена над реакционным раствором [4]. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология