Температурная зависимость давления

Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации и теплового эффекта этой реакции могут производиться с помощью уравнения изобары реакции. [c.277]

Подобного типа выражение будет и для второго уравнения. Таким образом, можно сказать, что пока в равновесии будут находиться два кристаллогидрата, давление водяных паров остается определенным и постоянным. Зависимость давления диссоциации в таких системах аналогична температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 [c.121]

Ири помощи уравнения (VI, 14), зная температурную зависимость давления насыщенного пара для стандартной жидкости В и давление пара при двух телтературах Т и Т для изучаемого вещества, можно рассчитать температурную зависимость давления насыщенного иара для исследуемого вещества. [c.169]

Линия а а х характеризует моновариантное равновесие кристалл — пар и называется кривой возгонки или сублимации. Она показывает влияние внешнего давления на температуру возгонки вещества. Вместе с тем она характеризует температурную зависимость давления насыщенного пара над твердым веществом. [c.266]

Эмпирические формулы являются интерполяционными, т. е. справедливы лишь в пределах измерений. Поэтому пользоваться ими для экстраполяции следует с осторожностью. Однако значение этих формул очень велико, так как во многих случаях теоретическая связь, отвечаю щая исследованной зависимости, либо еще не установлена, либо, если и известна, то нередко сложна поэтому практическое применение теоретических соотношений связано с большими затруднениями. Так, хотя температурная зависимость давления насыщенного пара чистых жидкостей строго установлена уже более 130 лет, однако для ее описания [c.457]

При использовании третьего закона постоянная интегрирования С уравнения (1,53) определяется через изменение энтропии, С = А8 1 Я- Уравнения вида (1,53) применяются для выражения температурной зависимости давления пара. Линейная форма зависимости 1п р от Т сохраняется часто в значительно более широких пределах, чем постоянство АЯ и А5 , что объясняется частичной взаимной компенсацией влияния их изменения с температурой. [c.48]

На основании приведенной температурной зависимости давления пара жидкого висмута [c.165]

На основании приведенной ниже температурной зависимости давления пара жидкого висмута вывести линейное уравнение IgP = ф(1/7 ) (пользуясь методом средних значений) [c.124]

Предложен аналитический метод определения азеотропного сдвига по данным о температурной зависимости давления насыщенных паров чистых компонентов, образующих азеотропную смесь. [c.104]

Из температурной зависимости давления насыщенного пара (см. рис. 1.6) следует, что температура кипения зависит от внешнего давления. При низком внешнем давлении давление насыщенного пара достигает равного ему значения при Тх, а при более высоком внешнем давлении Р для этого требуется более высокая температура Т . Температура, при которой вещество кипит при нормальном внешнем давлении (101325 Па или 760 мм рт. ст.), называется нормальной температурой кипения. Последняя зависит лишь от природы вещества и служит его физико-химической характеристикой (см. [2, табл. 6]). [c.28]

Температурная зависимость давления насыщенного пара позволяет судить о температуре кипения вещества при заданном внешнем давлении. В [2, табл. 24, 25] приведены подобные данные. [c.28]

По этому приближенному уравнению легко найти давление насыщенного водяного пара при различных температурах и представить результаты в графической форме в виде кривой (в координатах р — Т), выражающей температурную зависимость давления пара или, что одно и то же, зависимость температуры кипения воды от давления. Из вида уравнения (а) следует, что рост температуры вызывает увеличение давления пара (см. с. 128). Аналогичным способом можно осуществить оценку р — Г-зависимости для процесса сублимации. Из (а), в частности, находим [c.124]

Решение. Так как == 25 соответствует температуре выше ( кр)сн, ( м. табл. 10, с. 202), для вычисления экстраполируем экспериментальные данные по температурной зависимости давления насыщенного пара до 1/Т = 1 (273,2 -f 25) = 0,00335 тогда получим фиктивное значение Р 370. Отсюда растворимость СН4 в любом растворителе, когда парциальное давление метана над рас- [c.273]

При отсутствии необходимых для вычислений экспериментальных данных по температурным зависимостям давления насыщенного пара Р и плотности р вещества параметры потенциала Леннарда—Джонса можно оценить с помощью соотношений [c.40]

Повышение температуры кипения растворов. Закон Рауля справедлив для любой температуры. На рис. 5.3 представлены температурные зависимости давления насыщенного пара растворителя над растворителем (кривая, 3) и давление насыщенного пара растворителя над растворами разных концентраций (кривые 2 и /). При этом Хд> Хд> лгд, х в<хв. Во всех случаях жидкая фаза находится в равновесии с паровой фазой. Кипение наступает при равенстве давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления. Чтобы найти температуры кипения чистого растворителя и растворов, достаточно найти точки пересечения изобары при 1,013-10 Па с кривыми /, 2, 5 и опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Найденные температуры кипения Пип, Т" [c.79]

На рис. 3.12 кривая 1 изображает зависимость давления насыщенного пара чистого растворителя от температуры. В точке Т° эта кривая пересекает прямую, отвечающую постоянному внешнему давлению р= 1,01325-10 Па, точка абсциссы Г кип указывает на температуру кипения жидкости. В результате растворения в жидкости вещества, обладающего при этой температуре пренебрежимо малым давлением насыщенного пара, давление пара растворителя (давление пара над раствором) уменьшается. Кривая 2, характеризующая температурную зависимость давления пара над раствором, располагается ниже кривой /, она пересекает прямую постоянного давления (изобару), в точке Т. Это означает, что раствор кипит при более высокой температуре Т к . Раствор с более высокой концентрацией растворенного вещества кипит при более высокой температуре Г ип- [c.111]

Температурная зависимость давления (в мм) насыщенного пара над кристаллическим и жидким аммиаком выражается соответственно уравнениями [c.123]

Рис. 77.. Температурная зависимость давления насыщенного пара для растворителя и растворов различно концентрации в жидком и твердом состояниях

МЕТОДЫ СРАВНИТЕЛЬНОГО РАСЧЕТА ТЕМПЕРАТУРНОЙ ЗАВИСИМОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА [c.126]

Определить растворимость этана в идеальном растворе при Р = 1 и = 35, если для температурной зависимости давления насыщенного пара этана можно воспользоваться уравнением [c.177]

Зависимость температуры кипения от давления является важным фактором для описания нефти. Подобные зависимости изучены почти для всех низших углеводородов и многих фракций нефти. Значительное удобство представляет графическая интерпретация температурной зависимости давления насыш еппого пара. Простейшая из них описывается уравнением [c.195]

Рис, 115. Температурная зависимость давления пара для твердого и жидкого растворителя и растворов различной концентрации [c.248]

Теплоту адсорбции определяют по уравнению (XVII, 65), зная температурную зависимость равновесного давления р, так же как при определении теплоты испарения (конденсации) из температурной зависимости давления насыщенного пара (стр. 141 и 146). Для этого необходимо определить адсорбционные равновесня по крайней мере при двух температурах Т и Т") для одного и того же количества адсорбата Га [c.484]

Чан Гуанг-юн, Карапетъянц М. X. Температурная зависимость давления насыщенного пара углеводородов (справочная книга). 10 п. л. 7 р. 50 к. в пер. [c.175]

Приближенный графический расчет температурной зависимости давления диссоциации (рг рзан соединения металла или AGf его образования по одной известной величине давления диссоциа- [c.24]

Для веществ, сходных по. химическому составу и строению, зависимость их термодинамических свойств от температуры бывает более или менее аналогичной, подобно то.му, как это было описано в 6 для температурной зависимости давления насыщенного пара разных жидкостей. Так, температурные изменения энтропии (или энтальпии) двух сходных веществ с тем или другим приближением тоже передаются линейными соотношениями Авторомустановлено линейное соотношение и между изменениями энтропии (А5°) в сходных реакциях при одинаковых температурах. [c.100]

На рнсу1псе показана температурная зависимость давления насыщенного пара над чистым жидким растворителем (РДж) над чистым твердым растворителем (РДтв) >гад раствором нелетучего I / [c.58]

Подпрограмма INPUT обеспечивает ввод всей необходимой информации по стандартному формату. Сюда входят не только число и название компонентов, но и ряд их физических свойств, таких, как критические параметры, ацентрический фактор, константы, характеризующие температурную зависимость давления паров чистых компонентов, мольные объемы жидкости. Далее, в соответствии с уравнением для расчета коэффициентов активности должны быть введены параметры, характеризующие бинарное взаимодействие в жидкой фазе. Для неконденсирующихся компонентов исходными данными являются также константы Генри и парциальные мольные объемы. При расчете данной смеси к подпрограмме INPUT обращаются только однажды, независимо от того, при каких условиях будет производиться расчет. Следует подчеркнуть, однако, что для каждого конкретного случая такие независимые переменные, как давление, температура и составы, вводятся основной программой, а не подпрограммой ввода. Подпрограмма ввода оформлена отдельным блоком, исходя из того, что необходимость в ней отпадает в том случае, если предлагаемая методика расчета равновесия будет использоваться в готовых программах расчета ректификационных колонн, в которых уже предусмотрен ввод всех необходимых данных. [c.58]

Решение этой системы линейных уравнений даст коэффициенты уравнения (VI-10). Сначала коэффициент Са полагается равным нулю, а затем, с некоторым шагом, изменяется до тех пор, пока не будет достигнута наилучшая аппроксимация температурной зависимости давления. Наиболее приемлемое приближение соответствует минимуму суммы квадратов отклонений экспериментальных и расчетных данных. Блок-схема программы VAPFIT представлена на рис. VI-1. [c.78]

PSAT — константы, характеризующие температурную зависимость давления паров чистых компонентов [c.90]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Важнейшая характеристика вещества в однопараметрическом обобщенном законе соответственных состояний - определяющий критерий термодинамического подобия - вводится при рассмотрении бинодали в 5Г-и i"-переменных. Кривые температурной зависимости давления на-сьиценных паров для каждой группы термодинамически подобных [c.33]

Диагр. П. 2. Температурная зависимость давления насыщенного пара 1 — ацетальдегид 2 — диэтиловый эфлр 3 — сероуглерод 4 — ацетон 5 — хлороформ 5 гексан 7 — этанол 8 — ацетонитрил 9—пропа-нол-2 iO — аллиловый спирт И — толуол 12 — уксусная кислота 3 — бромбензол 14 — анилин 0 — иодбензол 16 — крезол 1 — нитробензол 18 — л-дибромбензол [c.236]

Экспериментальные данные отсутствуют. Клименте, Уайз и Джонсон [23] на основании измеренной ими температурной зависимости давления насыщенного нара, используя вычпслепиы имп прпближениыо значения критической температуры (665°К), критического давления (32,4 ат) и коэффициентов сжпмасмссти 2, рассчитали т. к = 46(0) (/ . т. к = 169,80° г = = 0,843) и 168 52 = 1051(0) ( 168,52 =100 мм рт. ст. 2 = 0,988). [c.296]

Эксдеримоптальныо данныо отсутствуют. Клименте, Уайз и Джонсен [23] ыа основании измеренной ими температурной зависимости давления насыщенного пара, используя вычисленные ими приближенные значения критической температуры (668 К), критического давления (32,5 ат) и коэффипиентов сжимаемости z, рассчитали L . т. к = 927 (0) (Л,, т. к = 171,60° [c.297]

Экспериментальные данные отсутствуют. Клименте, Уайз и Джонсен [23] на основании измеренной ими температурной зависимости давления насыщенного пара, используя вычисленные ими приближенные знаг1ения критической температуры (669° К), критического давления (32,6 ат) и коэффициента сжимаемости г, рассчитали Ьц т. к = 931 (0) т. к = 172,78° [c.298]

На рис. VII. 2 представлена зависимость температуры кипения раствора от состава для той же идеальной системы СбНдВг— eHs l при атмосферном давлении. Эту диаграмму можно построить и теоретически, если известна температурная зависимость давления пара каждой из чистых жидкостей между их нормальными точками кипения. [c.89]

Линия ОС — это линия температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкой водой (или, иначе, кривая испарения) линия ОА — температурная зависимость давления насыщенного пара надо льдом (кривая возгонки) наконец, линия ОВ — кривая плавления. Любая точка на линиях ОА, ОВ и ОС отвечает двухфазной системе. Так, любая точка на линии ОВ отвечает равновесию между твердой и жидкой фазами на линии ОА — равновесию между льдом и паром на линии ОС — равновесию между жидкой водой и паром. Очевидно, что, находясь на любой из этих линий, нельзя произвольно менять оба параметра р и Т, не нарушая фазового состояния системы, но один из этих параметров (любой) можно в известных пределах менять произвольно. Двухфазная система моновариантна. Например, если, находясь в любой точке на кривой ОС, повысить давление, не изменяя температуры, то равновесие нарушится и весь пар превратится в жидкость. Аналогично на линии ОА повышение давления при неизменной температуре превратит весь пар в лед, а на линии ОВ такое повышение давления при Т — onst вызовет плавление льда. Однако если в какой-нибудь точке, например, на линии ОС произвольно повысить температуру и одновременно повысить давление так, чтобы новое состояние соответствовало бы новой точке на этой [c.111]

Понижение температуры замерзания растворов. Температурой замерзания жидкости является такая температура, при которой давление насыщенного пара над кристаллами льда и над жидкостью одинаково. Это равенство давлений выражает достигнутое системой состояние равновесия, при котором лед, жидкость и пар могут сосуществовать длительное время. Чтобы определить температуры замерзания чистого растворителя (Т1) и растворов (F,, T f), необходимо найти точки пересечения кривой 4 с кривыми I, 2, 3 и опустить перпендикуляр на ось абсцисс (рис. 5.3). Кривая 4 выражает температурную зависимость давления насыщенного пара растворителя над твердой фазой. Переход твердой фазы в пар характеризуется молярной теплотой возгонки (ДЯвозг). Она больше молярной теплоты испарения. Если Д//аозг> А//исп, то в уравнении Клапейрона — Клаузиуса (4.10) (dp/d7 ),,. > (d/7/dT ) , поэтому кривая 4 идет круче кривых /, 2, 3. Найденные температуры замерзания указывают на то, что раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация ( , > 7 з> 7 э ). [c.80]

Константы / вычисляют либо по экспериментальным данным, т. е. в соответствии с (XIII, 37) на основании температурной зависимости давления пара, значений теплоемкостей и теплот агрегатных превращений, либо теоретически (гл. XV, разд. 2). В табл. 20 приведены результаты обоих методов вычисления. [c.419]

При экстраполяции на высокие температуры уравнения (XIII,39) и (XIII,40) могут дать качественно неудовлетворительный результат, так как формула Нернста по температурной зависимости давления пара, как показал А. И. Бачинский (1928 г.), при высоких температурах дает уменьшение давления с ростом температуры. [c.424]