Методика стандартная

На результаты испытаний твердости существенно влияет и сила трения материала об индентор. Трение испытуемых материалов об индентор носит различный количественный и качественный характер для различных материалов, поэтому получение сопоставимых и надежных результатов испытаний не представляется возможным. Учитывая это обстоятельство, фирмы пошли по пути создания в твердомерах вибрирующих столов, в результате чего уменьшается вредное влияние силы трения. Однако такой путь мало приемлем, так как он приводит к значительному усложнению конструкции, удорожанию приборов и увеличению их габаритов. Целесообразней изменить методику стандартных испытаний полимерных материалов. [c.62]

Этот максимум поглощения находится фактически в области длин волн, где ширина щели не совсем воспроизводима и, следовательно, значение поглощения может меняться во. времени. В связи с этим рекомендуют [13] использовать методику стандартных добавок, и тогда анализ выполняется в две стадии. Сначала в кварцевую кювету, где находится образец, добавляют [c.366]

Приведенные характеристики свойств определяются по стандартизованным или унифицированным методикам. Стандартные характеристики механических свойств при кратковременном и длительном статическом нагружении (оо,2. Ов. С д.п. Оп) вошли в уравнения условий прочности при выборе основных размеров несущих сечений (толщины стенок, диаметры и др.). Ряд других характеристик, определяемых по унифицированным методикам, являются основой для проведения поверочных расчетов по различным предельным состояниям. [c.22]

Для несистематических анализов более целесообразно использовать методику стандартной добавки . После записи полярограммы неизвестного образца добавляют измеренный объем стандартного раствора и вновь записывают полярограмму. Если зависимость между током и концентрацией [c.364]

Можно вместо KI использовать подкисленный раствор КВг. Образующийся бром реагирует с KI, выделяя иод, который затем титруют по обычной методике стандартным раствором тиосульфата. Этот вариант метода рекомендован в качестве стандартного метода анализа хлората натрия [15]. [c.282]

Исходные низкомолекулярные соединения перед использованием тщательно высушивали и очищали ректификацией. Константы их соответствовали приведенным в литературе, В работе использован технический нитрильный каучук марки СКН-40. Реакции модельных соединений проводили в стеклянных запаянных ампулах с перемешиванием реакционной смеси путем постоянного встряхивания. Содержание диацетамида в продуктах реакции определяли методом обратного титрования [3], содержание сложноэфирных групп определяли омылением. Изготовление и вулканизацию резиновых смесей проводили по общепринятым методикам. Стандартная рецептура (1) исходной смеси для вулканизации включала в себя на 100 вес. ч. СКН-40, 45 вес, ч, сажи ДГ-100, 1,0-г- 1,5 вес, ч, стеарина, 1,5 вес. ч, серы, 0,8 вес. ч. каптакса, [c.47]

Бернацкий А, Д,, Рабинович А, Л. К методике стандартных испытаний на растяжение образцов полимерных материалов малых размеров. Стандартизация , X 12, 1964, [c.312]

Методика. Стандартные растворы с концентрацией аммиака, близкой к предполагаемой в анализируемых растворах, готовят разбавлением 0,1 М раствора хлорида аммония (№ 951006) или раствора с концентрацией в пересчете на азот 1000 мкг/мл (№ 951007). Добавляя ЮМ раствор гидроксида натрия (№ 951011), доводят pH анализируемых растворов до >11. Концентрацию аммиака в электролитах либо определяют непо- [c.16]

В частности, для ответа на последний вопрос можно проанализировать с помощью испытуемой методики стандартный образец, содержание определяемого компонента в котором известно с высокой точностью. Различие между аттестованным и найденным (как среднее из нескольких параллельных определений) значениями может быть вызвано как случайными, так и системаг тическими (если они есть) погрешностями испытуемой методики. Поскольку случайных погрешностей избежать нельзя, найденное значение всегда будет отличаться от аттестованного, даже если систематические погрешности отсутствуют. Поэтому в подобной ситуации необходимо установить, значимо или нет различие полученных результатов, т. е. может или нет оно быть объяснено только наличием случайных погрешностей. Такое решение может быть принято на основании статистических критериев значимости критериев проверки гипотез). Понятно, что статистические методы, позволяющие принять или отвергнуть ту или иную гипотезу, имеют фундаментальное значение для правильной интерпретации аналитических данных. Главные этапы статистической проверки любой гипотезы перечислены на рис. 12.1-8. В их основе лежат следующие идеи. [c.435]

Методика. Стандартные растворы с концентрацией аммиака, близкой к предполагаемой в образцах, готовят разбавлением [c.19]

В работе применяли следующую методику стандартная навеска триазена растворялась в определенном объеме щелочи и раствор выдерживался в течение суток. При этом считалось, что это время необходимо и достаточно для установления равновесия между таутомерными формами а и б. Затем раствор подкисляли определенным объемом соляной кислоты стандартной концентрации и после пятиминутной выдержки выливали в щелочной раствор нафтола. [c.122]

Методика. Стандартные растворы готовят разбавлением 0,1 М раствора хлорида аммония (№ 951006) или раствора, концентрация которого в пересчете на азот составляет 1000 мкг/мл (№ 951007). Для приготовления анализируемых растворов взвешенные в воздухе частицы собирают на фильтрах из стеклянного волокна и обрабатывают деионизованной водой, не содержащей аммиак. [c.24]

Методика. Стандартный раствор готовят так, чтобы при добавлении его аликвотной части к анализируемому раствору концентрация кальция в последнем увеличивалась примерно вдвое. Анализируемый раствор фильтруют, чтобы удалить избыток СОг, и доводят его pH до 5,5—6,0. Концентрацию кальция в анализируемом растворе устанавливают по изменению потенциала после прибавления стандартного раствора. Кон- [c.53]

Методика. Стандартный фторидный раствор готовят, используя в качестве фонового электролита 0,5М раствор триэтаноламина с pH 5,5. Концентрацию раствора подбирают с таким расчетом, чтобы она превышала предполагаемое изменение концентрации фторида в результате добавления к стандартному раствору уранил-ионов и других связывающих фторид-ионы компонентов анализируемого раствора (торий, цирконий и др.). После введения аликвотной части анализируемого раствора определяют концентрацию свободных фторид-ионов и затем прибавляют избыток твердого карбоната аммония. Далее вновь определяют концентрацию фторид-ионов и содержание урана в анализируемом растворе рассчитывают по разности результатов двух измерений. Концентрацию фторид-ионов в обоих случаях [c.111]

Методика. Стандартные растворы готовят из искусственной морской воды. Анализируемые и стандартные растворы разбавляют 10%-ным раствором нитрата калия (№ 900003). [c.140]

С целью отработки методики стандартного определения сероводородного числа проводили измерения количества выделяющейся сероводородной и меркаптанной серы в зависимости от условий опыта. [c.10]

Водопоглощаемость определяют по методике 2, стр. 152. Водопоглощаемость нитроцеллюлозного этрола определяют по следующей методике. Стандартный брусок, предварительно высушенный в течение 6 час. в эксикаторе над хлористым кальцием при комнатной температуре, погружают в дестиллированную воду при температуре 15+2° на 24 часа, после чего вынимают из воды и определение производят по методике 2, стр. 152. [c.184]

Патент США, №4029589, 1977г. Большинство жидких углеводородных продуктов, таких как авиационный бензин, авиационные турбинные топлива, автомобильный бензин, тракторное топливо, чистые растворители, керосин, дизельное топливо, чистые масла и другие продукты переработки нефти, должны удовлетворять определенным коррозионным стандартам. Одним из широко используемых испытаний для определения коррозионной агрессивности среды является испытание его коррозионной активности по отношению к меди по стандартной методике (Стандартный метод определения коррозии меди продуктами нефтепереработки по потускнению, ASTM D-130i. Это испытание настолько чувствительно, что его не могут пройти топлива или растворители 1) полученные обычными [c.141]

Методика. Стандартные растворы с концентрацией аммиака, близкой к предполагаемой в образцах, готовят разбавлением 0,1 М раствора хлорида аммония (№ 951006) или раствора, концентрация которого в пересчете на азот составляет 1000 мкг/мл. Добавлением 10 М раствора гидроксида натрия (№ 951011) доводят pH анализируемых и стандартных растворов до >11. Концентрацию аммиака в образцах либо определяют непосредственно, применяя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. В полевых условиях измерения рекомендуется проводить с помощью специального иономера (модель 407А). [c.15]

Методика. Стандартные растворы, -содержащие аммиак в концентрациях, близких к предполагаемой, готовят разбавлением 0,1 М раствора NH4 I (№ 951006) или раствора с концентрацией в пересчете на азот 1000 мкг/мл (№ 951007). Добавляя ЮМ раствор NaOH (№ 951011), доводят pH анализируемых и стандартных растворов до >11. Поскольку определение проводится на уровне микроколичеств аммиака, рекомендуется использовать свободную от аммиака деионизованную воду. Концентрацию аммиака в образце либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.18]

Методика. Стандартные растворы готовят последовательным разбавлением 0,1 М раствора хлорида кальция (№ 922006). Анализируемые и стандартные растворы разбавляют в отношении 1 1 одним и тем же комплексообразующим буферным раствором, содержащим нитрат калия, иминодиацетат динатрия, ацетилацетон, гидроксид и хлорид аммония. Через анализируемые растворы пропускают в течение 10—15 мин азот. [c.52]

Методика. Стандартные растворы кальция готовят последовательным разбавлением 0,1 М раствора хлорида кальция (№ 922006). Ко всем анализируемым и стандартным растворам прибавляют 4М раствор хлорида калия. Концентрацию кальция в образцах либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.56]

Методика. Стандартные растворы готовят" последовательным разбавлением 0,1 М раствора нитрата меди П) (№ 942906), используя в качестве фонового электролита NaNOs (№ 930711). Растворы пробы разбавляют 0,1 М раствором нитрата натрия в отношении 1 100. Содержание меди в анализируемом электролите либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.63]

Методика. Стандартные растворы готовят, растворяя точную навеску нитрата натрия в 0,01 М растворе ЫаНгР04. Содержание нитрат-ионов в анализируемом растворе либо определяют непосредственно, применяя микропрессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.80]

Методика. Стандартный раствор должен содержать нитрат калия (5-10 М), двунатриевую соль ЭДТА (0,5М) и аммиак (0,25 М). Аликвотную часть анализируемого раствора прибавляют в соотношении 1 10 к стандартному раствору. Концентрацию нитрат-ионов либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по разности э.д.с. до и после прибавления анализируемого раствора. Э. д. с. измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.82]

Методика. Стандартные растворы фторид-ионов готовят на фоне 0,1 М раствора хлороводородной кислоты. Навеску анализируемого образца растворяют в 0,1 М iH l и измеряют э. д. с. Получаемый в этом методе калибровочный график похож на приведенный на рис. Э-16. Концентрацию фторид-ионов в образцах либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.114]

Методика. Стандартный раствор, содержащий 1 мкг/мл хлора, готовят смешением стандартного раствора, эквивалентного 100 мкг/мл общего остаточного хлора (№ 977007), кислоты (№ 977009) и раствора иодида калия (№977010). К анализируемым растворам добавляют растворы кислоты и иодида. Концентрацию хлора в образцах либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. Для определения хлора в полевых условиях рекомендуется специальный иономер 407А. Для контроля концентраций хлора ниже 10 мкг/л применим только автоматический анализатор. [c.138]

Методика. Стандартные растворы с концентрацией хлорид-ионов, близкой к предполагаемой его концентрации в анализируемом растворе, готовят последовательным разбавлением 0,1 М раствора хлорида натрия (№ 941700). Навеску высушенного и измельченного образца перемешивают 30 мин с деионизованной водой. Концентрацию хлорид-ионов в образце либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.143]

Методика. Стандартный раствор фторид-ионов готовят, используя в качестве фонового электролита 0,5 М раствор триэтаноламина с pH 5,5. Концентрация фторид-ионов должна не менее чем в 20 раз превосходить предполагаемое ее изменение при добавлении анализируемого раствора. Концентрацию свободных фторид-ионов измеряют после добавления к стандартному раствору аликвотной части анализируемого раствора. Затем прибавляют избыток твердого салицилата натрия и снова измеряют концентрацию фторид-ионов. Содержание циркония Б анализируемом растворе рассчитывают по разности результатов двух измерений. Концентрацию фторид-ионов в обоих случаях либо определяют непосредственно, применяя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.157]

Савенко [403] применил натриевый электрод и К+-электрод на основе валиномицина для определения содержания ионов Na+ и К+ в водах Атлантического океана, а также коэффициентов активности этих ионов в морской воде. В разработанной им методике стандартными растворами для калибровки электродов служили растворы искусственной морской БОДЫ с концентрациями всех компонентов, равными их концентрациям в морской воде с соленостью 35 МЛН . Концентрации Na l и КС1 в этих растворах меняли так, чтобы общая ионная сила растворов сохранялась постоянной. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология