Галогены в природе

Галогены в природе. Физические свойства галогенов. Галогены, вследствие их большой химической активности, находятся в природе исключительно в связанном состоянии — главным образом в виде солей галогеноводородных кислот. [c.477]

В свободном состоянии галогены в природе не встречаются. [c.391]

Фтор, хлор, бром, йод — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Большая реакционная способность обусловлена стремлением атомов галогенов приобрести устойчивую оболочку инертного газа (ns np ). Вместе с тем все галогены (кроме фтора) можно перевести в состояние положительной степени окисления 1, 3, 5, 7. Отсутствие положительных степеней окисления у фтора связано с тем, что химической реакцией невозможно скомпенсировать затраты, необходимые для отрыва электрона от молекулы F2 на отрыв одного электрона от нее требуется энергия, равная 1735 кДж/моль. Она значительно превышает энергию, которая может быть получена в реакциях со фтором. [c.415]

Наиболее активные металлы (например, щелочные), как и наиболее активные неметаллы (галогены), в природе встречаются исключительно в форме соединений, в которых металлы содержатся в виде положительно заряженных, а неметаллы — отрицательно заряженных ионов. Чтобы выделить из таких соединений металл, нужно возвратить его ионам недостающие электроны, а чтобы выделить неметалл — оторвать от его ионов избыточные электроны, например [c.28]

Галогены в природе и сельском хозяйстве. Природные круговороты галогенов изучены меньше, чем круговороты других биогенных элементов. Одна из причин этого в том, что хлор, фтор и иод обычно в почвах не дефицитны. Их содержание вполне достаточно для нормального развития культурных растений. [c.511]

Вследствие высокой активности галогены в природе встречаются только в связанном виде — в химических соединениях, главным образом в солях, которые и служат сырьем для их получения. [c.103]

Галогены в природе встречаются в виде соединений. В земной коре фтора 0,07 и хлора 0,1 атомных процента. От общего числа атомов земной коры на долю брома приходится 2 10 % и на долю иода 1,5 10 %. [c.242]

Галогены в природе, физические свойства галогенов [c.341]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов VII А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. 2. Какие степени окисления характерны для атомов галогенов Ответ обоснуйте, опираясь на электронную конфигурацию атомов галогенов. 3. В виде каких соединений встречаются галогены в природе Как могут быть получены галогены в свободном состоянии 4. Почему в ряду галогенов от фтора к иоду повышается температура плавления и кипения [c.48]

Галогены в природе. Все галогены, кроме иода, в природе в свободном виде не встречаются. Соли, в состав которых они входят, находятся в виде залежей или в растворенном виде в воде морей, озер, в буровых водах нефтеносных источников. [c.259]

В каком виде распространены галогены в природе [c.171]

Массовое содержание галогенов в земной коре составляет (%) фтора 7-10-2, хлора 3,1-10-2, брома Uo-lO- , иода 310- . Вследствие высокой химической активности свободные галогены в природе не встречаются. Фтор и хлор — довольно распространенные элементы, а бром и иод — рассеянные. [c.99]

Галогены в природе. Физические свойства галогенов 349 [c.349]

Галогены — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. В газообразном состоянии они образуют двухатомные молекулы. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе находятся только в связанном состоянии. Большая реакционная способность галогенов обусловливается тем, что их атомы стремятся перейти в отрицательно заряженные ионы по реакции Г+ё- Г , где Г обозначает атом галогена. Сродство к электрону можно рассматривать как стремление атома галогена к полному заполнению электронами валентного уровня до состояния соответствуюшего атома инертного газа. У галогенов до полного заполнения наружного валентного слоя (пз пр ) не хватает лишь одного электрона, поэтому валентное состояние в виде однозарядных отрицательных ионов наиболее устойчиво. Важнейшие свойства свободных галогенов приведены в табл. 19, откуда видно, что максимальным сродством к электрону обладает не фтор, как этого следовало бы ожидать, а менее активный хлор. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология