Галогены физические свойства

Фтор, хлор, бром, иод, астат. Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.298]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Основываясь на результатах исследования физических свойств и качественном составе соединения, определяют класс анализируемого вещества. Затем делают качественные реакции на предполагаемые функциональные группы. Допустим, установлено вещество жидкое, бесцветное, не содержит азота, галогенов и серы, хорошо растворяется в воде, имеет нейтральную реакцию, кипит при 78° С. Предположительно такое вещество может быть спиртом, альдегидом, кетоном. Для уточнения делают качественные реакции только на спиртовую, альдегидную и кетонную группы. Следует брать небольшие пробы (0,1— [c.123]

Галогены в природе. Физические свойства галогенов. Галогены, вследствие их большой химической активности, находятся в природе исключительно в связанном состоянии — главным образом в виде солей галогеноводородных кислот. [c.477]

Физические свойства галогенов закономерно изменяются (табл. 22). От фтора к иоду растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления, усиливается окраска простых веществ (табл. 23). [c.102]

Т а б л и ц а 22. Физические свойства галогенов [c.102]

Прежде чем приступить к обсуждению химических свойств галогенов, полезно кратко напомнить их важнейшие физические свойства, собранные в табл. 21.4, где латинской буквой X обозначен любой из галогенов. Отметим, что все приведенные в таблице данные, кроме двух последних строк, относятся к галогенам в атомарном состоянии. Данные в двух последних строках таблицы относятся к двухатомным молекулам Х2 с простой связью между атомами Напомним, что, согласно изложенному в разд. 8.7, ч. 1, двухатомные молекулы являются устойчивой формой существования галогенов в виде свободных элементов. [c.290]

С галогенами его сближает также аналогия в некоторых физических свойствах. Малое расстояние электрона от ядра (0,5 A) обусловливает сравнительно высокий ионизационный потенциал водородных атомов (13,595 в). Поэтому в отличие от щелочных металлов водород легче образует двухатомные молекулы Н2, что приводит к аналогии его физических свойств с галогенами, также обладающими двухатомными молекулами Fj, I2 и т. д. [c.46]

Физические свойства некоторых моно- и полигалогенопроизводных (X — галоген) [c.92]

Гелий и другие инертные газы занимают в периодической системе положение промежуточное между весьма реакционно-способными элементами — галогенами и щелочными металлами. В соответствии с их физическими свойствами (летучесть, растворимость) инертные газы относятся к неметаллическим элементам. [c.491]

В качестве тренировки мы предлагаем читателю попытаться самостоятельно проанализировать элементы и соединения подгруппы галогенов. Если Вы сомневаетесь, или Вам необходимы какие-либо данные о физических свойствах образуемых ими соединений, загляните в Справочную часть (раздел Галогены ). Там Вы найдете необходимые данные и сможете проверить свой ответ При характеристике группы обычно руководствуются тем, что следует указать (план анализа) [c.88]

Как изменяются физические свойства щелочных метал гов с увеличением порядкового номера эле.меита Сравните также нх отношение к кислороду, воде, галогенам и приведите уравнения реакций. [c.41]

Многие закономерности в химическом поведении галогенов могут быть объяснены на основании их физических свойств, некоторые из них приведены в табл. 4. [c.140]

При обычных условиях галогены существуют в виде простых веществ, состоящих из двухатомных молекул типа Ha 2 с ковалентными связями. Физические свойства галогенов достаточно сильно различаются так, при нормальных условиях фтор —газ, который трудно сжижается, хлор — также газ, но сжижается легко, бром жидкость,.йод — твердое вещество. [c.260]

Физические свойства галогенов [c.261]

Физические свойства. Галогенпроизводные ароматических углеводородов — жидкости или твердые вещества, растворимые в органических растворителях и не растворимые в воде. Плотность у всех больше единицы. Характерным свойством моногалогенпроизводных с галогеном в боковой цепи является их слезоточивое действие. [c.352]

Сверху вниз в подгруппе с ростом порядкового номера закономерно изменяются физические свойства простых веществ — галогенов температура кипения и плавления, агрегатное состояние. [c.339]

Однако, несмотря на некоторые похожие свойства, отмеченные для водорода, галогенов и щелочных металлов, его все-таки нельзя включить, строго говоря, ни в одну из групп периодической системы. Формальное отнесение водорода к любой из групп не позволяет правильно предсказать все свойства водорода по аналогии со свойствами других элементов этих групп. Так, несмотря на сходство физических свойств водорода и галогенов, водород обладает, совершенно уникальным физическим свойством, отличающим его от галогенов и от всех дру-, гих простых веществ, — хорошей растворимостью в металлах. [c.284]

Для атомов галогенов характерно наличие сочетания ns np , причем, начиная с хлора, в их атомах появляются незаполненные d-орбитали. По мере роста числа внутренних электронов усиливается их влияние па химические и физические свойства галогенов уменьшается ионизационный потенциал, нарастают признаки, характерные для металлов. В результате элементы с небольшими массовыми числами атомов — фтор, хлор — проявляют чисто неметаллический характер, в то время как иод и астат во многих отношениях схожи с металлами. Фтор, имеющий наименьший радиус атома и семь электронов на внешней оболочке,— типичный неметалл и сильнейший окислитель. [c.192]

Объясните закономерности в изменениях физических свойств галогенов. [c.167]

Закономерно изменяются физические свойства галогенов с ростом порядкового номера фтор —трудно сжижающийся газ, хлор — легко сжижающийся газ, бром — жидкость, иод — твердое вещество. [c.167]

Соединения с галогенами. В соединениях с галогенами титан проявляет степени окисления IV, III, II и I. Связь его с галогенами преимущественно ковалентная, полярность которой возрастает по мере увеличения ионного радиуса галогена. Также закономерно изменяются химические и физические свойства галогенидов, хотя фториды [c.225]

Охарактеризуйте физические свойства простых веществ-галогенов. [c.347]

В различных вариантах таблицы Периодической системы водород включается либо в первую, либо в седьмую группы элементов, либо одновременно в обе. Более обосновано помещение водорода в седьмую группу. Подобно галогенам, он способен присоединять. тишь один электрон до завершения устойчивой электронной конфигурации. При этом водород, как и галогены, образует солеподобные соединения с наиболее актигин ,1ии металлами (гидриды), например NaH, СаНг. Гидриды — ионные соединения, п которых отрицательным ионом является Н . Ближе к галогенам водород и по физическим свойствам. [c.206]

Физические свойства галогенов. Фтор и хлор при обычных условиях — газы (табл. 16). Фтор окрашен в светло-желтый цвет, а хлор — в желто-зеленый. Бром является красно-бурой жидкостью, а иод — твердое вещество темно-бурого цвета е металлическим блеском, образующее при нагревании пары темно-фиолетового цвета. При охлаждении паров иод превращается в твердое вещество, минуя жидкое состояние . [c.255]

Свойства. В свободном состоянии галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул фтор Рг, хлор СЬ, бром Вгг и иод Ь. При комнатных условиях (нормальное давление и температура 20°С) фтор представляет собой светло-желтый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром — красно-бурая жидкость, иод — темно-фиолетовое кристаллическое вещество. Они имеют резкий запах. Физические свойства галогенов указаны в табл. 6.2. [c.117]

Физические свойства. Галогенозамещенные углеводороды имеют характерный запах. Многие из них обладают наркотическим действием. Температуры кипения зависят от количества атомов галогенов и их взаимного расположения (табл. 16.11). Температуры кипения и плотность галогенопроизводных возрастают с увеличением атомной массы галогена (табл. 16.12). [c.274]

Определив приблизительно класс анализируемого вещества по результатам исследования физических свойств и растворимости, делают качественные реакции на предполагаемые функциональные группы. Отсутствие какого-либо элемента позволяет исключить определение некоторых из них. Например, установлено, что жидкое бесцветное вещество не содержит азота, серы н галогенов, хорошо растворяется в воде, имеет нейтральную реакцию, кипит при 78°С. Такое вещество может быть спиртом, альдегидом или кетоном, поэтому для уточнения делают качественные реакции на спиртовую, альдегидную и кетонную группы. При их выполнений берут пробы по 0,1... 0,15 г, чтобы основная масса сохранилась для получения производных и для возможных специфических реакций иа конкретное соединение, а прн наличии соответствующих реактивов лучше проводить капельные реакции, которые требуют использования еще меньших количеств анализируемых веществ (см, 3,1.4). [c.95]

Физические свойства. Галогенопроиэводные ароматического ряда — тяжелые жидкости или кристаллические вещества. Если галоген находится в ядре, то такие производные имеют слабый ароматический запах. Резкий, раздражающий запах имеют галогенопроизводные с галогеном в боковой цепи. Все эти соединения не растворяются в воде. Температуры кипения повышаются при переходе от фтор- к иодпроизводным. [c.290]

Физические свойства галогенов определяются в значительной степени величиной вандерваальсовых сил, действующих между молекулами (разд. 32.2.2.1). Эти силы растут с увеличением размеров и поляризуемости атомов так, фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, а иод — твердое вещество. Другие свойства галогенов, такие. [c.494]

Солеобразные гидриды LiH и aHj представляют собой кристаллические вещества с ионными решетками, по внешнему виду и физическим свойствам похожие на соответствующие соли галогенов. Однако по химическим свойствам эти соединения сильно отличаются от галогенидов. Солеобразные гидриды — малоустойчивые вещества, являющиеся сильнейшими восстановителями. [c.344]

Закономерное нарастание неметаллических свойств в группе галогенов сверху вниз проявляется не только в изменении физических свойств простых веществ (иод — твердое вещество с металлическим блеском), но и их соединений. Например, кислотный характер диссоциации кислот типа НГО при переходе от хлора к иоду уменьшается и иодноватистая кислота уже является амфотерЪм [c.183]

Таким образом, мы видим, что индивидуальные свойства галогенов вполне последовательно и закономерно изменяются при переходе от одного галогена к другому. Это имеет место не только в отношении химических свойств галогенов, но также и в отношении ряда их физических свойств. Так, по мере увеличения атомной массы галогенов повышаются температуры плавления и кииенпя их и т. д. (см. табл. XXШ-З). [c.519]

Все элементы подгруппы галлия легко вступают в реакцию при комнатной температуре или при нагревании с галогенами, серой, кислородом, фосфором и другими неметаллами. При взаимодействии с металлами они образуют большое число интерметаллкческих соединений и сплавов некоторые нз них обладают ценными физическими свойствами (например, УзОа, МЬзОа проявляют свойства сверхпроводников). [c.169]

Совокупность его физических свойств полиатомность молекул, величина ионизационного потенциала, электроотрицательность, газообразное агрегатное состояние и др. — позволяет относить его к галогенам. В этой подгруппе его и рассматривают. Однако у водорода есть ряд специфических свойств, отличных от галогенов, поэтому этот элемент и его соединення изучаются в конце главы. [c.591]

Солеобразные гидриды — Сз и Са — Ва представляют собой бесцветные кристаллические вещества, по составу отвечающие соответственно формулам ЭН и ЭНа и образующиеся из элементов с довольно значительным выделением тепла. Водород они содержат в виде отрицательного иона Н-, по размерам (г= 154 пм) близкого к ионам галогенов (но гораздо легче поляризуемого). По физическим свойствам солеобразные гидриды похожи на соответствующие галогениды. Однако они чрезвычайно химически активны, что обусловлено сравнительно малым сродством водорода к электрону (80 кДж/моль). Наибольшее значение для химической характеристики солеобразных гидридов имеет их энергично протекающее взаимодействие с водой, сопровождающееся выделением водорода, например по схемам ЫН + НоО = Нг + Ь10Н ч СаНг +, +2НгО = 2Нг + Са(ОН)2 или в ионах Н-(из гидрида) + Н+ (из воды) = Н. [c.475]

Изучена кинетика сульфирования промышленным олеумом с массовой долей 80з 20 % метил-, галоген-, нитро-, карбоксизамещенных дифенилсульфонов при температуре 25-100°С. Показана возможность селективного введения одной или двух суль-фогрупп в указанные соединения. Синтезированы новые сульфокислоты, их соли, а также хлорангидриды для ряда производных дифеиилсульфона. Определены их физические свойства, получены опытные образцы. [c.64]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.370 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.370 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.370 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.370 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.834 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.747 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология