Кучерова разложения

В 1881 г. М. Г. Кучеров, проводя опыты с хлорной ртутью, заметил, что ацетиленовые углеводороды в присутствии раствора хлорной ртути подвергаются постепенному разложению водой и при этом в конечных продуктах реакции обнаруживаются альдегиды и кетоны [10] [c.153]

Гейровскому тоже не удалось понять сущность этих максимумов. Это своеобразное зло полярографии удалось раскрыть примерно через сорок лет. Тем не менее максимумы были счастливой находкой для Гейровского, ибо, изучая их, он обратил внимание на одно весьма интересное явление. При добавлении в раствор некоторых катионов на электрокапиллярных кривых появляются аномальные участки, и это происходит при величине потенциала, близкой к так называемому напряжению разложения соли данного металла. Отсюда стало ясно, что аномальные участки связаны с электрохимическими процессами. Тогда Гейровский отказался от взвещивания капель и вообще от мысли объяснить максимумы Кучеры. Он включил в схему Кучеры чувствительный гальванометр, которым измерял ток и определял его зависимость от напряжения. Хотя таким образом Гейровский,— пишет Я. Кута,— отклонился от своей первоначальной цели (объяснение аномалий на кривых Кучеры), однако благодаря этому ему удалось открыть новый метод электрохимического исследования. Гейровский нашел, что ртутный капельный электрод очень удобен для исследования электрохимических процессов и изменений в растворе и что на нем получаются хорошо воспроизводимые кривые зависимости тока от приложенного напряжения [c.44]

Mi Г. Кучеров понял, что бромистый винил не может вступать в реакции двойного обмена без глубокого разрушения частицы [60. стр. 540—541]. Сравнительно легкое расщепление бромистого винила на бромистый водород и ацетилен натолкнуло Кучерова на мысль, что и в реакции Глинского разложение бромэтилена на ацетилен и бромистый водород имеет место, остается только доказать, что ацетилен может давать альдегид в условиях этой реакции . Высказанная гипотеза представляла собою самое близкое к истине объяснение своеобразного поведения бромистого винила в присутствии солей окиси ртути. [c.54]

Подобное разложение совершается без нагревания при условии увеличения количества соляной кислоты. Однако на основании опытных данных Кучеров рекомендовал проводить реакции гидратации при температурах, близких к температуре кипения реакционных жидкостей, так как в этих условиях реакция идет непрерывно и достаточно быстро. Поскольку кислота не накапливается и возвращает систему к первоначальному состоянию, ученый сравнил тогда реакцию гидратации ацетиленовых углеводородов в присутствии ртутных солей с явлениями ферментации. [c.58]

На основе тщательного изучения состава продуктов реакции ортоэфиров карбоновых кислот с виниловыми эфирами Л. А. Яновская, В. Ф. Кучеров и Б. А. Руденко пришли к выводу, что помимо образования аддуктов протекает и ряд побочных процессов распад ортоэфира с выделением эфиров карбоновых кислот, само-конденсация ортоэфира с последующим превращением продуктов этой реакции, конденсация ортоэфира с эфирами карбоновых кислот и присоединение к виниловому эфиру, образующегося в процессе реакции спирта. Соотношение между продуктами реакции определяется их скоростями так как выход аддуктов при использовании менее активных виниловых эфиров снижает распад ортоэфира, то полезно применять избыток ортоэфира в реакционной исходной смеси. Кроме того, температуру реакции не следует поднимать выше 30—35° С, так как при более высоких температурах происходит интенсивное разложение ортоэфиров в присутствии катализаторов, используемых в реакции. Руководствуясь указанными положениями, авторы этой работы повысили выход аддукта ортомуравьиного эфира с 3,р-диметилвинилэтиловым эфиром до 51% путем проведения реакции при температуре не выше 30° С [13]. [c.194]

Si—О, а ее расщеплением под действием таких активных центров, как ОН-, ONa-, OK- и ЗОзН-группы [80, 81]. Последнее объясняется ионным механизмом реакций разложения, вызываемых присутствием остатков катализаторов. Ионные же реакции происходят при температурах по меньшей мере на 100° ниже, чем радикальные реакции, что и снижает термостойкость полисилоксанов. Деполимеризацию полидиметилсилоксана, как указывают Кучера с сотрудниками [101], можно значительно уменьшить, если нейтрализовать остатки щелочного катализатора кислотами (бензойная, серная или ортофосфорная). [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология