Реакции обмена двойного

Если смазки готовят на мылах тяжелых металлов, последние получают по реакции двойного обмена. Например, кальциевое мыло может быть получено как реакцией прямого омыления с использованием в качестве щелочного компонента гашеной извести Са(ОН)г, так и по реакции обменного разложения. По последнему способу получается более чистый продукт. Сначала готовят натриевое мыло, а затем обрабатывают его раствором хлористого кальция и получают необходимое мыло, которое выпадает в виде хлопьевидного осадка. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.46]

Реакции двойного обмена. Простейшим примером этих реакций является реакция На -f В3 == 2HD. В отличие от реакций атомов и радика-.лов, энергия активации которых обычно выражается несколькими килокалориями и только в редких случаях превышает 10 ккал (речь идет об экзотермическом направлении реакций), обменные реакции между насыщенными молекулами идут с энергией активации, составляющей 40—50 екал. Поэтому изучение этих реакций возможно лишь при сравнительно высоких температурах (порядка 1000° К). [c.288]

Эквивалентные концентрации. При наличии в растворе нескольких солей между ними возможно химическое взаимодействие— реакции обменного разложения, например образования гидратированных и двойных солей, — поэтому характеризовать состав раствора, например весовым процентом, затруднительно. В подобных случаях целесообразнее выражать концентрации в эквивалентных единицах [в грамм-эквивалентах г-экв)] веществ [c.6]

При наличии в растворе одновременно нескольких солей между ними возможно химическое взаимодействие — реакции обменного разложения, образование гидратированных солей, двойных солей и т. п., вследствие чего характеристика состава раствора делается затруднительной. [c.14]

Эквивалентные концентрации. При наличии в растворе нескольких солей между ними возможно химическое взаимодействие — реакции обменного разложения, образование гидратированных солей, двойных солей и т. п., — вследствие чего характеристика состава раствора делается затруднительной. Выражать концентрацию таких растворов, например, в весовых процентах или в молях веществ часто не имеет смысла — гораздо целесообразнее в этих случаях выражать концентрации в эквивалентных единицах, например в грамм-эквивалентах (г-экв) веществ или ионов. Какие бы химические взаимодействия ни происходили в растворе, количество того или иного иона остается постоянным вне зависимости от формы его связей. Поэтому выражение концентрации, например, в эквивалентных процентах (экв. %) имеет ряд преимуществ при графическом изображении составов растворов. В этом случае состав обычно выражается числом грамм-эквивалентов веществ, приходящихся на 100 г-экв суммы всех веществ, находящихся в растворе (X). Содержание воды при этом выражается числом молей воды, приходящейся на 100 г-экв суммы всех веществ, находящихся в растворе (1Г). [c.13]

Растворы сернокислых солей титана обладают рядом специфических особенностей, которые отличают их от обычных растворов — истинных и коллоидных [ 4]. Их свойства зависят не только от химического состава, но также и от условий получения. При выпаривании растворов образуется аморфная стеклообразная масса, а не кристаллические соли. Эти растворы не коагулируют при высаливании кислотой, солями или спиртом, при диализе они равномерно распределяются по обе стороны мембраны способны к реакциям обменного разложения, образованию двойных солей, восстановлению титана до низшей валентности и к образованию перекисных соединений. Аномальное состояние титана в растворе проявляется также в возможности получения концентрированных растворов титанилсульфата, несмотря на его слабую растворимость в серной кислоте средней и высокой концентрации. [c.115]

Из табл. 4 видно, что при низких температурах практически количественно идут реакции присоединения но двойной связи галоидов и гидрогалоидов. Кроме того, показано, что при низких температурах осуществляется взаимодействие олефинов с тетраокисью азота, неорганические реакции присоединения N04-Ог, N04-СЬ, неорганические реакции обменного замещения НВг + СЬ и некоторые другие органические и неорганические реакции. [c.46]

Замечено, что в тройной системе, два компонента которой Л и 5 (рис. 1) образуют с третьим компонентом С химические соединения АС и ВС, должна протекать реакция замещения АС + В- ВС + А [1]. Эта реакция на схеме тройной системы находит свое отражение в точке пересечения прямых, соединяющих составы двойных соединений с чистыми компонентами— точка г на рис. 1. Известно также, что для оценки состояния равновесия реакции обменного разложения можно [c.140]

AR . Реакции перегруппировок осуществляются при участии какого-либо агента A R + BR AR -f BR — и в таком варианте являются одной из разновидностей реакций обменного взаимодействия. Однако возможен случай, когда R — R. Тогда A R + [5/ 1 AR + [5i ], причем второй компонент формально не участвует в реакции, однако очевидно, что без него реакция изомеризации протекать не будет. Поэтому можно считать, что реакции изомеризации осуществляются в двойной системе A R — BR. Б. Я- Тейтельбаум [199] дал теоретический вывод вида изотерм свойство — состав для двойных жидких систем, в которых протекает реакция изомеризации. В качестве примера приложения физико-химического анализа к изучению [c.29]

Двойной сульфат титана и кальция вступает с сульфатом аммония п следующие реакции обменного разложения [c.79]

Известно, что металлы УИ1 группы, катализирующие реакцию присоединения водорода к олефинам, одновременно катализируют ряд других реакций, протекающих с участием водорода, таких, как перемещение двойных связей, ыс-транс-изомеризация, водородный обмен, причем наблюдаются весьма заметные различия в селективности действия металлов. В настоящем сообщении мы ограничимся обсуждением поведения металлов УИ1 группы в реакции перемещения двойных связей в олефинах в условиях неполного гидрирования олефинов в жидкой фазе прн атмосферном давлении и температурах, близких к комнатной. В этих условиях особенно отчетливо проявляется разница в поведении отдельных металлов [1—3]. Недавно была исследована реакция неполного гидрирования изомерных гексенов с двойной связью в -положении в среде этилового спирта при 20° С в присутствии палладиевой [4] и платиновой черни [5]. В присутствии основной реакцией была реакция гидрирования, а в присутствии Р(1 изомеризация превалировала над гидрированием, при-причем гексены, содержащие два водородных атома в аллильном положении (гексен-1 и 2-метилпентен-1), изомеризовались с больщей скоростью, чем гексены, обладающие одним таким атомом водорода (З-метилпентен-1 и [c.220]

Для установления зависимости между активностью и кислотными свойствами были изучены катионированные цеолиты (МеХ), приготовленные из цеолита Линде 13Х ионным обменом с растворами солей К, Т1 (I), КН4, Мд, Са, 8г, Ва, 2п, Сй, Ьа (III), Се (III), Мп (II), Со (II), N1 (II). Обсуждается связь общей кислотности и данных по ИК-спектрам адсорбированного пиридина с активностью в реакциях полимеризации пропилена и этилена и в реакции перемещения двойной связи в бутене-1. [c.472]

Относительно распространены в жидкой фазе двойных систем реакции обменного взаимодействия [c.120]

Следовательно функция атома галогена в ненасыщенном соединении может быть весьма различной, и по способности (или неспособности) ю реакции обменного разложения можно судить о том, стоит ли атом галогена у углерода с простой или же с двойной связью. [c.156]

Второй предельный тип изменений хемосорбированных молекул — это разрыв определенных связей в молекуле с уменьшением их кратности, с делокализацией части электронов или с полным разобщением двух (нескольких) частей молекулы. Хемосорбция такого типа при благоприятных энергетических и стерических соотношениях облегчает различные реакции (диссоциацию, двойной обмен, изомеризацию и т. д.). [c.51]

На рис. 2в показаны графики изменения скоростей анодной (14) и катодной (15) реакций обменного механизма окисления железа (7) в равновесных условиях в зависимости от концентрации электрических зарядов в двойном электрическом слое. За нулевые точки отсчета принято полное отсутствие двойного электрического слоя, когда концентрация катионов С(Ре ) в растворе электролита и соответствующая концентрация избыточных электронов С (е-) в поверхностном слое металла равны нулю. [c.16]

Отсюда ясно, что если имеются конкурирующие реакции — дегидрохлорирование и двойной обмен — галоид в положении 2 образует меньше олефина и в большей степени вступает в реакцию двойного обмена. Другие же вторичные галоидные алкилы реагируют преимущественно с образованием олефина. Теперь понятно, почему Шорлеммер всегда обнаруживал только галоген в положении 2 ои получал спирт с гидроксильной группой у второго атома углерода в значительно больших количествах, чем другие изомеры, а точность его экспериментальной методики была недостаточна, чтобы последние можно было уловить. [c.538]

По первой реакции при двойном соударении молекул реагирующих веществ образуется тригалоген-ион, скорость распада которого, сопровождаемого обменом атомов, определяет скорость обменной реакции. Если реакция обмена представляет собой гидролиз, то она должна быть реакцией первого порядка в отношении галогена и нулевого порядка в отношении галоген-иона. При реакции (26) скорость обмена, повидимому, не зависит от концентрации ионов водорода, а при реакции (2а) она должна быть обратно пропорциональна концентрации ионов водорода. Следует ожидать, что скорость прямой обменной реакции будет равна скорости обратной реакции, в которой могут принимать участие меченые атомы галогенида. Эти три механизма были бы легко различимы, если бы скорость обмена не была так велика. [c.29]

Методы получения K2SO4. В калийной промышленности ФРГ используется преимущественно метод обменного разложения концентрированного раствора хлористого калия и сернокислого магния. В качестве промежуточного продукта реакции получаются двойной сульфат калия и магния [c.294]

В табл. 85 приведены упругости паров (при 30°) насыщенных растворов пар оолей, не способных к реакции обменного разложения с образованием других солей. Как правило гигроскопичность омйси двух таких материалов больше, чем таковая наиболее гигроскопичного компонента. В некоторых случаях однако оба материала мюгут реагировать, образуя соедипение ил и двойную соль, которая обладает большей упругостью паров в растворе, чем наиболее гигроскопичный компонент. [c.380]

Это вещество не могло бы образоваться за счет реакции обменного разложения, так как обе соли имеют одинаковый анион. Если предположить, что образовалась двойная соль Н Ла. 2КЛ, то при ее растворении должны были бы образоваться все ионы, ее ооставлвдщие + и. [c.336]

Выбор того или иного способа выражения концентрации раствора определяется преимущественно практическими соображениями облегчить расчеты, упростить сравнение одних данных с другими, необходимостью различив х обобщений и т. п. Так, обозначение содержания калия в ионах К принято при построении многих равновесных диаграмм выражение в виде окиси калия К2О используется в практике аналитической химии выражение в виде двойных молей Kg lg применяется в Тех случаях, когда состав раствора сложный, в нем находятся другие соли иной валентности и желательно их эквивалентное выражение для упрощения расчетов и графических построений, особенно при реакциях обменного разложения. [c.13]

Первоначальная точка зрения Хориути и Поляньи заключалась в том, что этилен адсорбируется путем раскрытия двойной связи. Воздействие одного хемосорбированного атома дейтерия приводит iK образованию полугидрированной формы. Образовавшееся соединение может либо возвратиться в хемосорбиро-ванный этилен, потеряв атом водорода с образованием тяжелого этилена, либо под действием второго атома дейтерия может превратиться в тяжелый этан. С этой точки зрения реакции обмен и гидрирования тесно связаны друг с другом [c.181]

Для понимания этих процессов необходимо изучить реакцию обменного разложения NH4 02-NH2 4 Na liiNa Og NHg-j-NH l, а также отдельные двойные и тройные системы, составляющие данную взаимную систему. [c.319]

Совместимость. Анионоактивные и катионоактивные соединения содержат длинные цепи с противоположными зарядами и, будучи одновременно типичными солями, при смешении, особенно в водной среде, вступают в реакцию обменного разложения, что ведет к потере ими активности. Поэтому, например, мыло нельзя употреблять вместе с четвертичными аммониевыми основаниями или солями аминов. Однако катионоактивные соединения можно использовать вместе с амфолитными, даже если амфолитное соединение находится в щелочном растворе и, следовательно, анионоактивно. В этих условиях поверхностно-активные вещества проявляют в водных растворах независимую активность. Другие вал<ные виды поверхностно-активных веществ (неионогенные, бетаины, алканоламиды и двойные соли) обычно совместимы друг с другом и с названными выше соединениями. Неионогенные вещества почти всегда нейтральны, но в о пределенных условиях он№ проявляют свойства слабых катионоактивных соединений. Полагают, что это является результатом образования водородных связей по месту простых эфирных групп . Эта теория была позднее-дополнена предположением, что получаются также полиоксоние-вые гидраты . Следствием этого является образование неионоген-иыми веществами добавочных соединений с фенолами. Полиоксо-ниевые соединения, по-видимому, образуются в заметных количествах только в очень кислых средах. [c.345]

ОН вынужден был принять, не служат для выражения элементарного строения тел, а для наглядного представления, что известные элементы или группы элементов, способные выделяться или входить в состав соединения, существуют в них в известных определенных взаимных отношениях. Назначение их — выразить те реакции, в которые вещество может вступать, и так как, по Гергардту, все реакции происходят двойным разложением, то рациональная формула должна указать преимущественно этот вид химических превращений. Но каждому телу свойственно несколько направлений, но которым оно может разлагаться соответственно такому разнообразному обмену составных частей и формулы двойных разложений могут быть разнообразны. Чем более двойных разложепп способна выразить формула, тем она лучше, так сказать рациональнее. Аналогия тел, близких между собою по реакциям, выражается принадлежностью их к одному и тому же тину, радикалы же суть величины переменные они изменяются в связи с различным видом, который может принимать рациональная формула. Типические формулы очевидно не могли дать какой-либо ответ на вопрос, почему известное химическое соединение способно к одним реакциям и не способно к другим, хотя с виду вопрос этот разрешался пми с первого раза. Но, при всей неудовлетворительпостп в известных отношениях, они уже имели то преимущество пред прежними унптарными, что с помощью их можно наглядно показать различие, существующее между мета- [c.33]

Галоид непредельного соединения, стоящий у простой сЬязи, так же подвижен, как и в галоидопроизводных предельных, и способен легко вступать в реакции обменного разложения, почему, например иодистый аллил и употребляется, когда нужно ввести в синтезируемую-частицу радикал аллил. Напротив, галоид у двойной и тройной связи, мало подвижен и трудно вступает в реакцию обмена. [c.89]

Реакции обменного взаимодействия, являющиеся едва ли не самьш распространенным типом реакций в солевых расплавах (обменное разложение), в двойных жидких системах встречаются тоже достаточно часто, хотя значительно реже, чем реакции присоединения. Возможность прохождения реакции этого типа часто не принимается во внимание исследователями, что приводит к значительным ошибкам. Так, при исследовании системы уксусный ангидрид — анилин [ПО] было сделано заключение об образовании соединения (СНдС0)20 gHjNHa- Между тем, известно, что при смешивании компонентов этой системы весьма энергично образуется ацетанилид [c.29]

Сульфаты кальция и церия кристаллизуются из сернокислых растворов с образованием взаимных твердых растворов ограниченного состава. Это позволяет использовать реакцию обменного разложения между растворимыми солями кальция и трудно растворимым двойными сульфатами редкоземельных элементов с аммонием для иереведения последних в раствор. Редкоземельные элементы можно также перевести в раствор обработкой гидроокисей кислотами (в том числе сер1 ой) после осажде шя их гидратом окиси кальция с целью освобождения от возможных примесей аммония и других щелочных металлов. [c.177]

Холин представляет бесцветные, крайне гигроскопические кристаллы, растворимые в воде и спирте, нерастворимые в хлороформе и эфире. Водные растворы имеют резко щелочную реакцию. Характерны двойные соли с хлорной платиной и золотом. Не ядовит входит в состав лецитинов. Понижает кровяное давление, усиливает перистальтику кишек. Относится к витаминам группы В, как стимулирующее рост животных вещество. Играет роль метилирующего средства при обмене белков. [c.143]

Теперь, разобравшись с механизмом алкилирования в условиях МФК, перейдем к рассмотрению механизма генерирования дигалокарбенов. Мы тщательно изучим все факты, относящиеся к генерированию дихлоркарбена, однако полученные выводы равным образом будут применимы ко всем карбенам, образующимся при межфазных реакциях. Проведение конкурентных реакций показало, что дихлоркарбен, генерируемый при МФК, идентичен дихлоркарбену, получаемому другими методами [2, 29], и не является карбеноидом. Кроме того, можно показать, что в условиях МФК карбен СХ может, обменивая галогены, превращаться в СХг и С 2. Надо добавить, что в отличие от всех других методов генерирования дигалокарбенов при МФК реакция проходит при комнатной температуре как необратимый быстрый одностадийный процесс. В то врем как смесь трег-бутилата калия с хлороформом реагирует при —20 °С независимо от присутствия или отсутствия субстрата, а Ь1СС1з распадается обратимо даже при такой низкой температуре, как —72 °С, реакционная смесь, используемая в МФК — хлороформ/конц. МаОН/катализатор, — в том случае, когда отсутствует реактант, взаимодействующий с карбеном, сохраняет свою способность давать СС12 даже при комнатной температуре в течение нескольких дней. Поскольку между хлороформом и концентрированным раствором ЫаОО/ОгО наблюдается очень, быстрый Н/О-обмен, который происходит и без всякого катализатора, то первой стадией должно быть депротонирование на границе раздела фаз. Предположительно при этом образуется двойной слой того же типа, что и обсуждавшийся выше [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология