Бромноватистая кислота диссоциация

Для иодноватистой кислоты, обладающей амфотерными свойствами, константа диссоциации по основному типу больше, чем по кислотному, и равна З-Ю" . Диссоциация по основному типу, по-видимому, имеет место и у бромноватистой и даже у хлорноватистой кислот. [c.150]

Растворы гипобромитов медленно разлагаются даже при обычной температуре это происходит отчасти вследствие окисления — восстановления гипобромит-ионов (ЗВгО = ВгОз + 2Вг ), отчасти вследствие неустойчивости образующейся при гидролизе бромноватистой кислоты. Константа диссоциации НВгО составляет, по данным Скрабаля [Skrabal, Z. Elektro hem., 48, 314, 1942], около 2-IQ-u. [c.866]

Дженсен и Гейл [112] исследовали реакцию цис- и транс-4-ме тилциклогексилмеркур бромидов с бромом в четыреххлористом углероде или сероуглероде в атмосфере азота. В этих условиях доминирующим был свободнорадикальный разрыв связей С—Hg и для каждого изомера ртутьорганическото соединения соотношение продуктов составляло 47,4% цис и 52,6% транс. При использовании более полярных растворителей (уксусная кислота, метанол) или бромноватистой кислоты и других источников более положительного брома из каждого изомера преимущественно получался продукт с сохранением конфигурации. В этих условиях введение воздуха в реакционный сосуд приводит к заметному увеличению степени сохранения конфигурации. С бромом в пиридине на воздухе реакции были полностью стереоспецифичны, и даже цггс-изомер, который более чувствителен к радикальной реакции, реагировал с полным сохранением конфигурации. Причина более высокой сте- пени стереоспецифичности, наблюдаемой в реакции с бромом в пиридине, не совсем ясна [107]. Электрофилом, участвующим в реакции, может быть комплекс (пиридин Вгг), продукт его диссоциации (пиридин Вг+) или даже небольшие концентрации свободного брома. Влияние пиридина на механизм реакции можно объяснить следующими факторами nJ) его функцией как ловушки радикалов, в основном атомов брома, 2) его способностью образовывать комплексы с ртутьорганическим соединением, увеличивая тем самым карбанионный характер органической группы, связанной со ртутью, 3) и, наконец, пиридин, как очень полярный растворитель, может стабилизовать переходное состояние реакции электрофильного [c.37]

Бромноватистая кислота НВгО и иодноватистая кислота HJO образуются соответственно при взаимодействии брома и иода с водой. Обе кислоты характеризуются меньшей степенью диссоциации и отличаются меньшей устойчивостью, чем НС10. [c.302]

Изучение гидролиза полученных солеобразных соединений брома и хлора показывает, что эти соединения можно рассматривать аналогично производным иода, как соли хлора и брома, предполагая, что для хлорноватистой и бромноватистой кислот справедлива диссоциация по схеме НОГ НО - -Г+. Однако их с полным правом можно рассматривать также, как смешанные ангидриды хлорноватистой и бромноватистой кислот с другими кислотами. И в том, и в другом случае подобные соединения должны обладать галоидирующими свойствами. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология