Бромноватистая кислота НВгО

Пон Вг- в кислой среде катализирует разложение перекиси водорода до кислорода и воды. Образующаяся бромноватистая кислота НВгО, как промежуточное соединение, по уравнению реакции [c.82]

Бромноватистая кислота. НВгО 2,5. 10- — — [c.188]

Бромноватистая кислота НВгО 2,1 Ю " [c.144]

Бромноватистая кислота НВгО 96,92 бц. или желтов. (существует только в р-ре) [c.40]

Бромноватистая кислота НВгО 95,92 бц. или желтов. (существует только в р-ре) 40 (вак.) Р- реаг р. СП., эф., хлф. [c.57]

Бромноватистая кислота НВгО 2-10-9 [c.369]

Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты ]И [ВгО] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида (соответственно бромистого водорода) и бромата. [c.865]

Бромноватистая кислота НВгО 2-10 [c.443]

Бромная вода является окислителем, но более слабым, чем хлорная вода. Это объясняется тем, что бромноватистая кислота НВгО устойчивее хлорноватистой кислоты. [c.261]

Так как в правой части уравнения находятся окислитель бромноватистая кислота НВгО и восстановитель бромистоводородная кислота НВг, то, реагируя между собой, они образуют свободный бром, поэтому реакция образования бромной воды не идет до конца. [c.220]

Окиси и кислородные кислоты брома. Бромноватистая кислота НВгО, бромноватая кислота НВгОз и их соли, гипобромиты и броматы, во всех отношениях подобны соответствующим соединениям хлора. Получают их аналогичными методами, но они несколько менее устойчивы. И в этом случае свободные кислоты известны лишь в виде водных растворов. [c.359]

Как изменится [Н + 1 и а бромноватистой кислоты НВгО в растворе концентрации 0,1 моль/л, если в этот раствор объемом 1 л ввести гипохлорит натрия НаВгО количеством вещества 0,1 моль Ответ уменьшается в 6900 раз. [c.210]

Хлорноватистая кислота НСЮ Бромноватистая кислота НВгО Иодноватистая кислота НЮ Кремневая кислота H SiOi Германиевая кислота HiGeO [c.349]

Из кислородных кислот брома с достоверностью известны только две кислоты бромноватистая кислота НВгО и бромноватая кислота НВг э,- Эти соединения и их соли, гппобромиты и броматы, во многом аналогтны соответствующим соединениям хлора. [c.865]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Бромноватистая кислота НВгО и б р о м н о-ватая кислота НВЮ3 — менее стойкие вещества и более [c.114]

Бромноватистая кислота НВгО и иодноватистая кислота HJO образуются соответственно при взаимодействии брома и иода с водой. Обе кислоты характеризуются меньшей степенью диссоциации и отличаются меньшей устойчивостью, чем НС10. [c.302]

Кислородные кислоты брома и их соли получаются легко. Известны три кислородные кислоты брома, существующие только в разбавленных водных растворах бромноватистая кислота НВгО, бромистая кислота НВгОз и бромноватая кислота НВЮ3. Получить эти кислоты в чистом виде не удается вследствие того, что они легко разлагаются. [c.90]

В кислородных соединениях бром проявляет валентности 1 и 5. Кислородсодержащая кислота с одновалентным бромом называется бромноватистой кислотой (НВгО), а ее соли — гипобромитами, например КВгО — гипобромит калия. Кислородсодержащая кислота с пятивалентным бромом называется бромноватой кислотой (НВгОз), аеесоли — броматами, например КВгОз — бро-мат калия. [c.225]

Агентами галоидирования в этом случае служат, однако, не упомянутые кислоты, а галоид в момент выделения, так как не содержащая свободного брома бромноватистая кислота НВгО бромирует в 1С раз медленнее, чем бромная вода. Согласные с этим выводы можно сделать из данных, полученных Д. В. Тиид нко при исследовании хлорирования и бромирования ароматических соединений в водном растворе соды . [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология