Воздух реакция с углеводородами

В псевдоожиженном слое катализатора зона окисления расширяется за счет его собственного движения. После начала реакции нет необходимости нагревать воздух или углеводородное сьфье. Применение холодного сырья способствует некоторому отводу тепла. Поскольку воздух и углеводород вводят раздельно, соотношение воздух углеводород можно регулировать в широких пределах, однако при этом не исключена вероятность создания взрывоопасных концентраций. Для реактора с ожиженным слоем катализатора обычное соотношение воздух углеводород составляет (10 1) - (15 1). Время удерживания реагентов в реакторе 10-15 с /9, 35/. [c.305]

Метан и азот в дальнейшем используют непосредственно в реакциях, связанных с получением аммиака, и в этом случае получают следующее отношение по объемным процентам (метан- -азот) углекислый газ=98 2. Конверсию метана осуществляют в две ступени. На первой ступени происходит неполное окисление метана с водяным паром по эндотермической реакции, т. е. с поглощением тепла. Реакция окисления гомологов метана с водяным паром протекает аналогично. На второй ступени происходит конверсия непрореагировавших углеводородов с кислородом воздуха по экзотермической реакции. Данный процесс осуществляют в шахтном реакторе при 900—1100°С на платиновом катализаторе. При реакции углеводородов с водяным паром и кислородом воздуха образуются водород и оксид углерода, а также некоторое количество диоксида углерода при полном окислении метана кислородом воздуха. Далее осуществляется конверсия оксида углерода с водяным паром по экзотермической реакции. [c.43]

При этом процессе перегретый водяной пар смешивают с углеводородным сырьем, нагревают до 565°С, смешивают в диффузоре с нагретым до 510°С кислородом или обогащенным кислородом воздухом, и смесь подают в верх каталитического реактора. Кислород вступает в экзотермическую реакцию с углеводородом в незаполненной зоне над слоем катализатора. Здесь же протекают эндотермические реакции углеводородов с водяным паром и двуокисью углерода, ограничивающие подъем температуры в результате экзотермической реакции. Затем реакционную смесь пропускают через слой никелевого катализатора, в котором эндотермические реакции протекают почти до равновесия, что позволяет достигнуть достаточно полного превращения углеводородного сырья в окись и двуокись углерода и водород. Получаемые газы, выходящие из каталитического реактора при температуре около 950°С, охлаждаются примерно до 350°С и направляются через второй реактор, содержащий окисный железохромовый катализатор, для превращения окиси углерода взаимодействием с водяным паром в двуокись углерода и водород. [c.180]

Наиболее вероятными предшественниками городского аэрозоля являются ароматические углеводороды Сб-С,2, доля которых в общем "органическом фоне" воздуха современных городов превышает 30 % (Исидоров, 1985). В табл. 4.4 приведена часть результатов изучения скорости образования аэрозолей при фотохимических реакциях углеводородов С5-С8 в "смоговой камере" при естественном дневном освещении (Фокс и соавт., 1980). [c.136]

Производство карбоновых кпслот из парафина. Реакция заключается в прямом окислении кислородом воздуха алкановых углеводородов в присутствии катализатора — перманганата калия — при 110—120° и атмосферном давлении [c.399]

Дегидратацию спиртов в жидкой фазе производят в приборе, изображенном на рис. 91. В круглодонную колбу /, снабженную обратным холодильником 2, капельной воронкой 3 и термометром 4, вводят катализатор — кислоту. В воронку 3 наливают спирт. Колбу с кислотой подогревают на водяной, песчаной или воздушной бане до 60—80°. К подогретой кислоте медленно, по каплям, приливают спирт температуру кислоты постепенно повышают до тех пор, пока не начнется выделение газа. Скорость выделения газа регулируют скоростью подачи спирта и температурой подогрева. Когда приливание спирта окончено и реакция подходит к концу, подогрев несколько увеличивают. По окончании выделения газа подогрев прекраш,ают. Образующийся в процессе реакции углеводород вместе с парами воды и спирта поступает в обратный холодильник 2 пары конденсируются и возвращаются в реакционную колбу, углеводород поступает в промывную склянку с раствором щелочи и газометр. Для получения газа, свободного от примеси воздуха, находящегося в системе, первую порцию газа в количестве, равном 10—15-кратному объему системы, выпускают в атмосферу. Удаление воздуха может быть также осуществлено и путем конденсации газа. Перед поступлением на конденсацию газ пропускают через хлоркальциевую трубку для удаления паров воды. [c.149]

II давлении около 4 ат. Контакт воздуха с углеводородом осуществляется в барботажной колонне. В этих условиях побочные реакции протекают в незначительной степени, так как степень разложения составляет лишь 0,4—0,5% в 1 ч. [c.177]

Аналогично аутоксидации непредельных может происходить окисление кислородом воздуха ароматических углеводородов по месту ароматического ядра. Очевидно, и в этих случаях можно представить себе в первую очередь присоединение кислорода с образованием соединения нере-кисного типа, которое разлагается затем с распадом бензольного кольца. Таковы, например, нашедшие практическое применение реакции окисления бензола в малеиновую кислоту (I) и нафталина во фталевую кислоту (П), легко протекающие в присутствии окислов ванадия при действии кислорода [c.561]

Конструкция реактора. По первым данным [241], реактор— сварной цилиндрический горизонтальный аппарат из углеродистой стали, снабженный необходимыми щтуцерами для подачи и отвода сырья и продуктов реакции, а также лазом для загрузки и выгрузки катализатора. Объем катализатора в реакторе 40 м . Внутри аппарат в верхней и средней части выложен 2-слойной изоляцией первый слой — магнезитовый огнеупорный кирпич, второй (наружный)—плитка из плавленой окиси алюминия. Нижняя часть аппарата заполнена огнеупорным цементом (для сокращения вредного пространства), покрытого также плитками нз плавленой окиси алюминия. Катализатор помещается в специальную коробку и стали, содержащей 27% хрома. Днище коробки представляет собой решетку, заделанную в огнеупорную футеровку и опирающуюся на специальные опоры. Все штуцеры выложены огнеупорными плитками и хромистой сталью. Этой же сталью выложены трубы и вентили, работающие при высоких температурах и имеющие поочередное соприкосновение с воздухом и углеводородами. [c.165]

В отсутствие воздуха ароматические углеводороды реагируют с щелочными металлами в растворителях типа тетрагидрофурана, диметоксиэтана, диоксана и других, образуя окрашенные растворы. Было установлено, что в этой реакции происходит переход электрона от щелочного металла к углеводороду и образуется отрицательный ион-радикал (анион-радикал). Этот механизм был подтвержден различными методами — физическими (ЭПР [5, 6], магнитная [c.249]

Если картер и основные детали двигателя не очищаются перед заливом свежего масла, то оставшиеся в двигателе продукты окисления будут являться катализаторами, ускоряющими реакцию взаимодействия кислорода воздуха с углеводородами свежего масла. [c.47]

А. Красновский вычислил константы скоростей реакций окисления толуола и ксилолов кислородом воздуха. Реакции образования гидроперекисей оказались нулевого порядка, а реакции распада гидроперекисей — первого порядка. Были найдены также константы скоростей реакций распада. Процесс образования гидроперекисей, по Красновскому, состоит из трех стадий 1) таутомеризация углеводорода в хиноидную форму, 2) присоединение углеводородом в хиноидной форме молекулы кислорода и 3) перегруппировка образовавшейся циклической перекиси в гидроперекись. [c.94]

В реактор загружают подогретый растворитель (уксусную кислоту), ксилол и раствор катализатора. Через реакционную смесь пропускают воздух. Температура реакции регулируется путем конденсации реакционной смеси при определенном, заранее заданном давлении. Содержание кислорода в выделяемом газе поддерживается соотношением подачи в реактор воздуха и углеводорода. Содержимое реактора поступает в промежуточную емкость. Получаемая кислота отделяется от [c.80]

Наибольшее применение газофазный процесс нашел для окисления пропана, бутанов или их смесей. При этом кроме метанола, формальдегида и ацетальдегида образуются другие спирты и альдегиды, ацетон, ацетали, сложные эфиры, карбоновые кислоты, двуокись углерода и вода. Во избежание глубокого окисления используют объемное отношение воздуха к углеводороду от 1 3,5 до 1 4. В последние годы воздуху стали предпочитать технический кислород, так как в этом случае циркулирующие газы не разбавляются азотом. Количество кислорода в газовой смеси, поступающей на окисление, составляет 4—6 объемн.%. Повышение давления и температуры способствует ускорению окисления и увеличению производительности аппаратуры. Имеются данные, что при газофазном окислении парафинов повышенное давление благоприятствует образованию спиртов и альдегидов. Чаще всего работают при 7—10 кгс/см ( 0,9 МПа), иногда при 20 кгс/см ( 2 МПа), но не выше, так как сжатие газа связано с дополнительными энергетическими затратами. Верхний предел температуры при газофазном окислении парафинов ограничивается возможностью развития реакций дегидрирования и крекинга углеводорода, которые идут как первичные процессы при высокой [c.446]

Б последние годы Всесоюзный научно-исследовательский институт природных газов (ВНИИгаз) и Институт химической физики АН СССР разработали процесс неполного окисления метана кислородом воздуха в присутствии гомогенного катализатора — окислов азота [1]. Одновременно с этим во ВНИИгазе изучался процесс неполного окисления нронана [21. Было установлено, что при неполном окислении пропана, так же как и при окислении метана, в качестве основного промежуточного продукта образуется формальдегид, обладающий, как известно, по сравнению с исходными углеводородами высокой реакционной способностью. При температурах, необходимых для первичной реакции углеводородов, скорость окисления образующегося формальдегида велика. Это приводит к тому, что обычно основными продуктами окисления углеводородов являются вода и окислы углерода, а концентрация формальдегида в продуктах реакции оказывается незначительной. [c.125]

Парафины можно окислять кислородом воздуха или химическими окислителями. На разработку промышленного метода окисления парафинов воздухом было затрачено много усилий, что объясняется доступностью этих углеводородов. На этом пути имеется три серьезных практических затруднения, которые, по-видимому, были преодолены только за последние 20 лет. Первое затруднение состоит в необходимости работать вне пределов взры-ваемости смесей углеводородов с воздухом, что заставляет применять большой избыток либо воздуха, либо углеводорода. В случае избытка воздуха концентрация летучих продуктов в отходящих газах мала, что удорожает их выделение. При избытке углеводорода его превращение за один проход невелико, а поэтому непрореагировавший углеводород приходится выделять и возвращать обратно в процесс. Вторым затруднением является то, что во всех случаях, кроме, может быть, окисления метана, продукты реакции представляют сложные смеси различных веществ. Разделение таких смесей требует значительных расходов кроме того, возникает проблема использования всего комплекса побочных продуктов, образующихся в более или менее определенных пропорциях. Наконец, третье затруднение состоит в том, что общий выход полезных продуктов невелик в результате потерь углерода, происходящих вследствие образования его окислов. [c.66]

Свободный серный ангидрид применяется для производства моющих веществ и в неразбавленном виде. В литературе описаны различные способы ослабления его активности и методы контроля реакции [389]. Так, пары серного ангидрида можно вводить в углеводород в струе инертного газа, например азота, или сернистого ангидрида, сухого воздуха. Поскольку углеводород всегда содержит небольшое количество серной или фосфорной кислоты, обугливание или осмоление в этом случае сводится к минимуму [390]. Для введения 50з в реакционную смесь предлагаются такие инертные газообразные углеводороды, как пропан или бутан [391]. Применение последнего облегчает очистку сульфокислоты и позволяет получать продукты с лучшим запахом и окраской [392], особенно в тех случаях, когда для сульфирования применяют олеум, а не 100%-ный серный ангидрид. Жидкий сернистый ангидрид является прекрасным разбавителем и растворителем в процессе сульфирования серным ангидридом и используется в непрерывных процессах. Его большое преимущество заключается в легкости выведения из реакционной смеси и возвращения в цикл [393]. Описано взаимодействие распыленных углеводородов с парами серного ангидрида [394]. Инициируемое серной кислотой сульфирование может также производиться серным ангидридом [395]. [c.59]

Смесь молибдата уранила и карбида бора оказалась неплохим катализатором по сравнению с рядом других. При температуре реакции 575° и весовом отношении воздуха к углеводороду, равном 1,38 1, степень превращения в бензальдегид составляет 20% При окислении толуола на молибдате церия выход бензальдегида достигает 50% npi температуре реакции 630° [c.630]

Известны способы получения стирола окисде.нием -ахидбен.зола. В одном из них этилбензол окисляют воздухом. Реакция протекает в жидкой фазе в присутствии марганцевого катализатора. Полученная смесь ацетофенона и метилфенилкарбинола отделяется от непрореагировавшего углеводорода и побочных продуктов. Ацето< фенон гидрируется на медно-хромо-железном катализаторе до метилфенилкарбинола. Последний после повторного удаления этилбензола, образующегося при восстановлении ацетофенона, дегидратируется над окисью алюминия в стирол [1]. [c.733]

В США и Канаде действовали несколько установок безкатализаторного окисления кислородом воздуха парафиновых углеводородов (пропана, бутана и др.) с целью получения формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты и других кислородсодержащих продуктов [60]. Важнейшими факторами процесса, определяющими ход реакции, ее избирательность, являются отношение углеводорода к воздуху или кислороду, температура, давление и время реакции или время пребывания реагентов в реакторе. Однако следует отметить, что отсут- [c.126]

Окисление при высоких температурах. Пламенное окисление приводит к полному сгоранию всех алканов до СОз и воды. Эта реакция наиболее широко используется в энергетических, но не в химических целях. Такое сгорание происходит в двигателях всех типов. Окисление начинается уже при предпламенных температурах и пдет по типу разветвляюш ихся цепных реакций (см. ч. II, Свободные радикалы ), В первой фазе окисления углеводорода RH в качестве малоустойчивых промежуточных продуктов образуются гидроперекиси ROOH, рас-падаюш иеся с образованием альдегидов, кетонов, спиртов, кислот, а также мимолетно существующих в реакционной зоне свободных радикалов R , В двигателе внутреннего сгорания при сжатии смеси паров бензина воздухом нормальные углеводороды образуют перекиси, вызывающие преждевременное воспламенение, т. е. воспламенение без участия запальной свечи, дающей искру только в момент наибольшего сжатия поршнем смеси газов. Явление это называется детонацией и причиняет вред, так как способствует изнашиванию двигателя и не позволяет полностью использовать его мощность. [c.69]

Впервые массовые заболевания в результате загрязнения воздуха были зарегистрированы в 1930 г. в Бельгии, а в 1962 г. в Лондоне они унесли свыше 4000 жизней. Загрязнение атмосферного воздуха туманами, содержащими продукты фотохимических реакций углеводородов, оксидов азота и озона, вызывают заболевания дыхательной системы. Достаточно сказать, что в боль- иинстве европейских стран и США смертность от хронического бронхита удваивается каждые десять лет. По данным Всемирной организации здравоохранения в трех случаях из четырех раковые заболевания связывают с усиливающимся загрязнением окружающей среды. [c.186]

Концентрация углеводородов порядка 10 % относительно безвредна для млекопитающих а это именно те пределы, которые характеризуют содержание углеводородов в атмосфере 335] Однако было показано что этилен в концентрации 10 % а другие углеводороды даже в меньшей концентрации характеризуются подавляющим действием на различные виды растений Еще более серьезную проблему представляет собой так называемый фотохимическии смог, который возникает при определенных метеорологических условиях вследствие реакции оксидов азота с различными примесями в воздухе, включая углеводороды Эти реакции приводят к образованию таких соединений как альдегиды пероксиацилнитраты, алкил-нитраты [c.143]

Изучаются способы образования граничных смазывающих пленок в результате химической реакции газов с металлической поверхностью подшипников [17]. Этот способ известен под названием парофазной смазки. Опыты проводились с различными веществами, включая низкомолекулярные галогенизованные соединения и горючие смеси воздуха и углеводорода с добавками, образующими пленку. Горючая смесь создает в узле трения восстановительную среду из СОг, СО и водорода, предохраняющую металлические поверхности подшипников от окисления. Температура процесса 538°. [c.75]

Колбу с кислотой подогревают на водяной, песчаной или воздушной бане до 60—80 . К подогретой кислоте медленно, по каплям, приливают спирт температуру кислоты постепенно повышают до тех пор, пока не начнется выделение газа. Скорость выделения газа регулируют скоростью подачи спирта и температурой подогрева. Когда приливание спирта окончено и реакция подходит к концу, подогрев несколько увеличивают. По окончании выделения газа подогрев ]1рекращают. Образуюш,ийся в процессе реакции углеводород вместе с парами воды и спирта поступает в обратный холодильник 2 пары конденсируются и возвращаются в реакционную колбу, углеводород поступает в промывную склянку с раствором щелочи и газометр. Для получения газа, свободного от примеси воздуха, находящегося в системе, первую порцию газа в количестве, равном 10—15-кратному объему системы, выпускают [c.102]

Если водородные атомы не равноценны, то скорость окисления будет различной, т. е. отношение скоростей окисления третичного, вторичного и первичного водородных атомов при 300° будет соответствовать 30 3 1. Это различие уменьшается с повышением температуры реакции [4], и при 600° соотношение скоростей окисления будет порядка 10 2 1. Метан, содержащий только первичные водородные атомы, наиболее трудно поддается окислению. При атмосферном давлении он окисляется лишь при 600° [5], этан — при 425° [6], а пропан—при 350° [7]. При более высоких давлениях окисление, как правило, происходит при значительно более низких температурах [8] (под давлением 130 ати метан окисляется уже при 400° ). В целях взрывобезопасности следует всегда работать с большим избытком воздуха или углеводорода. В первом случае неизбежно происходит значительное разбавление, во втором—очень незначительное превращение. Эти факторы препятствуют полному использованию углеводородов и выделению продуктов реакции, поэтому пока не известен процесс, который позволил бы полностью окислять метан до получения кислородных соединений. Невозможно также получать подобные соединения из этана. Фирма Сити сервис ойл компани уже давно использует в Талланте (штат [c.337]

Спирт и эфир быстро реагируют с гексафторидом при комнатной температуре, при этом получаются фтористый водород, иОдр2 и углеродистое вещество. Бензол, толуол и ксилол также легко реагируют. В нитробензоле гексафторид растворяется с образованием темнокрасного раствора, дымящего на воздухе. Парафиновые углеводороды (например, н-цетан С,цНд4) не растворяют гексафторид, но быстро реагируют с ним при комнатной температуре с выделением фтористого водорода и обугливанием. Масла, содержащие непредельные углеводороды, реагируют еще быстрее. В сероуглероде гексафторид не растворяется. С сухим сероуглеродом реакция происходит медленно при взаимодействии же с влажным сероуглеродом образуются фториды серы, подобные (возможно, даже идентичные) получающимся при действии гексафторида урана на серу. [c.356]

В продуктах сульфохлорирования также содержится хлористый водород и двуокись серы. Оии отдуваются воздухом в колонне 4, с низа которой продукты сульфохлорирования отводятся в промежуточ ную емкость 5, откуда поступают на омыление 10%-ным раствором NaOH. Не вступившие в реакцию углеводороды и хлоралкилы (хлор в хлоралкилах в этих условиях не омыляется) отделяются в отстойнике и поступают на дегидрохлорирование в присутствии катализаторов — окислов металлов. При Этом хлоралкилы образуют олефины. Затем смесь Л0 двергают каталитическому гидрированию и возвращают на сульфохлорирование. При нейтрализации образуется поваренная соль, которая при охлаждении солей сульфокислот уходит в нижний водный слой и сбрасывается ib канализацию. [c.305]

После отделения карбоновых кислот и части нейтральных неомыляемых кислородных соединений в углеводородном слоечастично содержатся спирты, простые и сложные эфиры. После водных промывок с целью удаления следов натриевого мыла и тщательного высущивания воздухом смесь углеводородов и других компонентов направляется в е мкость 18, откуда может быть снова направлена на повторное окисление. Обычно после трехкратного окисления углеводородного остатка, получающегося после отбора карбоновых кислот, концентрация накапливающихся в нем смол и других продуктов реакции становится уже достаточно высокой. [c.142]

Воздух аспирируют через ловушку с хромосорбом 104, обработанным ма-леиновым ангидридом. Аналогичную ловушку (малеиновый ангидрид на хромосорбе Р) использовали для извлечения из воздуха микропримесей цик-лопентадиена [129]. Такого же эффекта можно добиться при улавливании из воздуха диеновых углеводородов с помощью хемосорбента на основе хлор-малеинового ангидрида. Эти хемосорбенты, которые также используются в качестве селективных реагентов реакций вычитания (см. гл. V), позволяют однозначно идентифицировать диеновые углеводороды в загрязненном воздухе и различного рода газовых смесях. [c.135]

Очистка воздуха от углеводородов методом каталитического окисления. Сущность метода заключается в том, что воздух, вышедший из компрессора и подогретый до температуры 473. .. 523 К, пропускают через реактор с катализатором, где содержащиеся в воздухе углеводороды химически связываются с кислородом воздуха (окисляются) ио реакции 2С2Н2 + 50г -> 4С0г + 2Н2О. Катализатором служит марганцевая руда, обработанная солями серебра или палладия. Из реактора очищенный от углеводородов воздух направляется в теплообменник, в котором он нагревает идущий на очистку поток, и через концевой холодильник компрессора поступает в блок разделения. [c.109]

Далее в классе VI интересна реакция 9 — окисление углеводородов свободным кислородом с образованием перекисных форм са.мое любопытное то, что требуемые индексы оказываются общими с индексами некоторых дегидратирующих катализаторов — обстоятельство, объясняющее прежде теоретически совершенно необъяснимый факт окисляющего действия воздуха на углеводороды в присутствии такого рода катализаторов, которые вовсе не обладают переменной валентностью, например солей кальция, алюминия и др. Реакции VI, 4—8 возможны лишь в совсем особых энергетических условиях, может быть при освещении ультрафиолетовыми лучами и т. п. Более обычные реакции окисления образуют совсем другой класс (VIII, В и IX), и катализаторами для них являются, по-видимому, соединения и металлы с переменной валентностью. [c.193]

Каталитическое действие палладия. Часто предполагают, что способность металлов служить каталиватором реакций обусловлена поглощением газов и что эта способность является функцией величины поверхности. Пример палладия показывает, что каталитическое действие может быть вызвано и компактным куском палладия и палладием в форме мелкого порошка. Так, листок палладия вызывает при 280° образование воды нз смеси водорода и кислорода аммиак окисляется в окислы азота в присутствии палладиевого листка, нагретого до температуры красного каления углеводороды, проходя гместе с кислородом над нагретым до красного каления листком палладия, окисляются в зоду и углекислоту, а в отсутствии воздуха эти углеводороды разлагаются, выделяя углерод, приче.м палладий становится хрупким и похожим по внешнему виду на кокс. [c.670]

Кроме указанных примеров гетеро- и гомополиконденсации, реакция двух веществ может быть осуществлена в присутствии третьего компонента, который не входит в состав полимера. В качестве примеров реакций такого рода можно привести взаимодействие дигалоидонроизводных углеводородов с металлическим натрием или же реакции углеводородов или меркаптанов с кислородом воздуха. В данных реакциях принимает участие вещество, не входящее в состав образующегося полимера, что принципиальрю отличает эти реакции от большинства реакций поликонденеации, которые проходят без участия третьего компонента (если не считать катализатора, необходимого лишь в некоторых случаях). Подобную поликонденсацию целесообразно называть поликонденсацией с невключающимся агентом. [c.23]

Сравнительно недавно [2, 4, 5] получены очень интересные результаты при исследовании реакции замещения водорода в ароматическом кольце. Так, из ароматических углеводородов (бензола, его гомологов, дифенила, нафталина) и галогенидов бора в присутствии порошкообразного алюминия были получены борорганические галогениды типа RBXg (главным образом) и RaBX, где X — хлор, бром и иод фторпроизводные в этих условиях не образуются . Соединения типа RBXa получают при пропускании галогенидов бора в шлам, содержащий металлический алюминий в ароматическом углеводороде. Реакция инициируется добавлением незначительных количеств иодистого метила и иода либо хлористого алюминия. Реакцию ведут, в зависимости от ее продолжительности, при температурах 35 или 140— 150° С в атмосфере инертного газа для избежания дезактивации поверхности алюминия кислородом воздуха. Реакция слабо экзотермична о завершении ее судят по падению температуры. [c.121]

N2+02 5 2Ш-181кДж в двигателе образуется оксид азота. Диоксид не образуется, т.к. при 600°С и выше полностью разлагается на оксид и кислород, но в атмосферных условиях оксид окисляется до диоксида. Реакции диоксида азота с содержащимися в воздухе непредельными углеводородами, прежде всего с содержащимся в отработавших газах бутадиеном, в определенных условиях могут вызвать образование смога, содержащего весьма токсичные кислородсодержащие соединения. Кроме того, идет фотохимическая реакция [c.63]