Кислота бромноватистая

Соли хлорноватистой, бромноватистой и иодноватистой кислот называются соответственно гипохлоритами, гипобромитами и гипоиодитами. Так как все эти соли, а также галогениды бесцветны, то при взаимодействии галогенов и их водных растворов со щелочью происходит обесцвечивание растворов. [c.150]

Для иодноватистой кислоты, обладающей амфотерными свойствами, константа диссоциации по основному типу больше, чем по кислотному, и равна З-Ю" . Диссоциация по основному типу, по-видимому, имеет место и у бромноватистой и даже у хлорноватистой кислот. [c.150]

При какой концентрации бромноватистой кислоты (/( = 2,5-10- ) pH ее раствора равен 5 [c.51]

Равновесие сильно сдвинуто влево, но при переходе от хлора к йоду возрастает его смещение вправо. Кислоты — хлорноватистая, бромноватистая и йодноватистая — слабые, и их кислотные свойства в этом ряду понижаются (HOI обладает амфо-терными свойствами). В том же направлении изменяется и их устойчивость. [c.271]

Бром образует несколько кислородных соединений. Из них отметим НВгО — бромноватистую и НВгОз — бромноватую кислоты. Эти кнслоты дают ряд солей. Бром в них соответственно +1-и +5-валентен. Хотя атом брома во внешнем слое содержит 7 электронов, соединения положительно семивалентного брома в настоящее время неизвестны. [c.526]

Кислородные соединения брома и йода. Растворы бромноватистой (НВгО) и йодноватистой (НЮ) кислот могут быть получены, подобно хлорноватистой кислоте, взаимодействием соответствующих галогенов с водой [c.491]

Пон Вг- в кислой среде катализирует разложение перекиси водорода до кислорода и воды. Образующаяся бромноватистая кислота НВгО, как промежуточное соединение, по уравнению реакции [c.82]

Борная кислота Бромноватистая кислота 5,8 2,1 10-ю 10- (К,) 9,24 8,68 [c.183]

Приготовление раствора бромноватистой кислоты и бромирование бензойной кислоты бромноватистой кислотой . К бромной воде прибавляют небольшими порциями при встряхивании вычисленное количество окиси ртути. Расчет проводится так, чтобы в 100 лл конечного раствора содержалось 6—7 г бромноватистой кислоты. Приготовленный раствор можно использовать без дальнейшей обработки. 10 г (0,08 М) бензойной кислоты встряхивают в течение 12 час. с 350 мл свежеприготовленного раствора бромноватистой кислоты. Полученные кристаллы отфильтровывают.. [c.95]

Бром образует только две устойчивые кислородные кислоты — бромноватистую и бромноватую — и их соли [c.212]

Переход от кислоты к амину можно осуществить не только методом Гоффмана, т. е. окислением амида кислоты бромноватистой щелочьЮ (I—II), но и действием на хлорангидрид нафтеновой кислоты азотистоводородной кислотой по Шмидту. Следующий переход от амина к непредельному углеводороду надежнее всего осуществляется методом исчерпывающего метилирования (III). Наконец, превращение углеводорода в кетон (IV) достигается озонированием непредельного углеводорода, характеристика жо кетона — путем получения ого семикарбазона с последующим определением температуры плавления, кристаллической формы и т. п. а также путем окисления кетона или его производных. [c.227]

Написать уравнение реакции взаимодействия брома со щелочью, учитывая, что при этом получаются соли бромоводород-нон и бромноватистой НВгО кислот. Указать, как изменяется степень окисления брома. Какие реакции называются реакциями диспропорционирования [c.99]

Формально эти реакции описываются простой суммарной схемой гомогенного каталитического процесса восстановления бромноватой кислоты до бромноватистой органическим восстановителем О [c.386]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

При болео высоких концентрациях ароматическое соединение входит в выражение скорости. Было сделано заключение, что в этих условиях рассматриваемая реакция является реакцией между анизолом и гипогалоидной кислотой [101]. Соотношение скоростей толуол бензол составляет 467 для пекатализируемой реакции в уксусной кислоте [169], для реакции с подкисленной бромноватистой кислотой оно составляет только 20 1100]. Следовательно, бромирующие агенты, включающие при этих условиях протонированную бромноватистую кислоту ВгОН " или бромоний-ион Вг" , должны быть значительно менее избирательными бромирующими агентами и должны давать измеримые количества и -бром-толуола. [c.448]

Напишите уравнения реакций получения тремя способами 2-метилпентена-1 и взаимодействия его с бромоводородом и бромноватистой кислотой. [c.22]

Бромноватистая и йодноватистая кислоты НВгО и НЮ в основном распадаются с образованием НГ и НГОз. [c.272]

В качестве окислителя удобно употреблять соли хлорноватистой или бромноватистой кислот. [c.514]

ОксоСромат (1) НВгО и оксоиодат (I) водорода НЮ известны только в разбавленных водных растворах. Их растворы, подобно НСЮ, — слабые кислоты — бромноватистая и иодноватистая. Как и НСЮ, при нагревании и на свету они разлагаются [c.305]

Общи.м. методом получения альдоз и кетоз является ошюление соот-вегствуюгцих многоатомных спирч ов азоч ной кислотой, бромноватисто-кислым натрием, перекисью водорода с присутствии солей железа, перекисью свинца и соляной кислотою и т. д. Так, арабит окисляется в арабинозу, маннит в маннозу и т. д. [c.128]

Из кислородных кислот брома с достоверностью известны только две кислоты бромноватистая кислота НВгО и бромноватая кислота НВг э,- Эти соединения и их соли, гппобромиты и броматы, во многом аналогтны соответствующим соединениям хлора. [c.865]

Из кислородных соединений брома известны кислоты — бромноватистая НВгО и бромноватая НВгОд и их соли. Они получаются аналогично соответствующим соединениям хлора, но отличаются меньшей устойчивостью. [c.156]

Найдено, что бромноватистая кислота НОВг гораздо хуже бромирует, чем Вгд при pH 3 (водные растворы) [79]. Однако при более высоких концентрациях сильных кислот реакция подчиняется закону скорости третьего порядка [88] [c.502]

То же самое происходит и с бромноватистой кислотой. Этой реакцией ноль- зуются в промышленности для превращения. этилена, содержащегося в газах крэкинга, в этиленгликоль, применяемый в США как средство против замерза- ния воды (вместо глицерина) в радиаторах автомобиля. [c.30]

Бауман (146) одновременно определяет н e r, я зщр] подобным же при( ром, но сера осаждается в растворе после подкисления азотной кислотой азотнокислым барием. После отфильтро-вывания его азотнокислым Серебром осаждают хлор. Само собой разумеется, что в таком случае бромноватистую щелочь приходится заменять другими окислителями, не содержащими ни серы,. ни галоидов. Эслинг (147) употребляет для этой цели титроваийый раствор соды, избыток которой оттитровывается по оковяании опыта (326), [c.209]

Егце в прошлом веко было выяснено, что основное химическое свойство олсфипон — способность вступать в многочисленные реакции присоединения присоединение по двойной связи вод .[, брома, бромноватистой кислоты, спиртов и т. п. [c.63]

Еще более иестр].1п состав продуктов получается в с.ту-чае олефшюв более сложного строения. Столь же простые (формально ) реакции ирисоединения бромистого водорода и бромноватистой кислоты протекают также далеко [c.63]

Одинакова ли окислительная активность хлорноватистой кислоты, гипохлоритон в кислой среде и водного раствора гипохлорита натрия или калия Окислительно-восстановительные потенциалы каких сопряженных пар следует сопоставить, чтобы ответить на этот вопрос (см. приложение V) Сравните окислительную активность бромноватистой кислоты и гипобромитов. [c.137]

В отличие от I2O и ВггО, взаимодействующих с водой с образованием хлорноватистой (Н0С1) и бромноватистой (НОВг) кислот, F2O не разлагается водой, мало растворим в ней и выдерживает нагревание до 200 С. [c.149]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.368 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.151 ]

Химия (1978) -- [ c.212 , c.349 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.25 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.207 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.509 ]

Общая химия (1968) -- [ c.359 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.129 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология