Кадмий химические

Кадмиевое покрытие, так же как и цинковое, применяется главным образом для защиты черных металлов от коррозии. Однако, если цинковое покрытие почти при всех условиях является анодным, то кадмиевое покрытие в одних условиях может быть анодным, а в других — катодным. В растворах, содержащих хлориды, кадмий является анодом по отношению к железу. Поэтому кадмиевые покрытия могут применяться для защиты изделий, работающих в морских условиях. Этому благоприятствует также и го обстоятельство, что кадмий химически устойчивее цинка. [c.170]

Еще одно замечательное свойство ртути способность растворять другие металлы, образуя твердые или жидкие растворы — амальгамы. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делают зубные пломбы. [c.205]

Цинк и кадмий химически более активны, чем ртуть, которая в электрохимическом ряду напряжений расположена за водородом. [c.781]

Опыт 1. Сравнение химической активности цинка и кадмия. Получение кадмия химическим восстановлением из растворов его соединений. В пробирку с раствором Сё504 опустите пластинку металлического цинка. Объясните наблюдаемое. Через час извлеките непрореагировавший цинк, выделившийся металл отфильтруйте, п ромойте горячей водой, просушите на воздухе. [c.170]

При этом наряду с оксидом кадмия dO получается незначительное количество пероксида кадмия dlOal. При высокой температуре кадмий химически довольно активен. Он легко окисляется галогенами, образуя соли типа dHlgj. [c.421]

В монографии, являющейся очередным томом серии Аналитическая химия алементов приведены общие сведения о кадмии, его распростраяениости в природе, формах нахождения, применения, физических, химических и физико-химических свойствах. Дается характеристика важнейших неорганических и органических соединений кадмия, используемых в аналитической химии. Приведены методы отделения и определения кадмия (химические, физические и физико-химические), а также методы определения примесей в нем. Наиболее современные и надежные,методы представлены в виде [c.255]

Соединения ртути, как правило, непрочны и разлагаются при нагревании. С кислородом она образует три соединения черный оксид ртути Н гО, желтый или красный оксид ртути Н 0 и красный пероксид Hg02. Гидроксид ртути Hg(0H)2 соединение крайне неустойчивое и не может быть выделено в чистом виде. Раствор этого соединения проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных. У ртути есть одно замечательное свойство способность растворять другие металлы, образуя жидкие или твердые амальгамы. Некоторые из них, например, амальгамы серебра и кадмия химически инертны, тверды при комнатных температурах, но легко размягчаются. Они идут на изготовление зубных пломб. Амальгаму таллпя, затвердевающую при —60° С, применяют в низкотемпературных термометрах. Из солей ртути наиболее интересны киноварь HgS, из которой в основном добывают металл гремучая ртуть Hg(0N )2, взрывающаяся при ударе [c.313]

Повышение температуры процесса от 105 до 110°С почти удваивает среднее значение скорости восстанавления кадмия. Химическое восстановление кадмия пока что позволяет осаждать лишь тонкие слои. [c.93]

В свинцовых пылях и полупродуктах их переработки наряду с цветными и редкими металлами необходимо также производить экспрессное определение мышьяка, сурьмы, олова и кадмия. Химические методы определения этих элементов сложны и длительны, а для определения малых количеств мышьяка и олова практически нет надежных химических методов анализа. В литературе нет работ, посвященных спектральному определению сурьмы и олова в свинцовых пылях. Лишь в статье Л. Э. Наймарк и И. Г. Юделевич [1] дана методика определения кадмия в полупродуктах свинцового производства. В опубликованных нами ранее работах [2—4] описаны спектрографические методы контроля производства индия, таллия и теллура. В настоящей статье излагается методика совместного определения сурьмы, олова, кадмия, мышьяка и теллура [3, 4]. [c.87]