Галоген окисляющее действие

Все эти элементы даже сильными окислителями окисляются с большим трудом. Так, медь лишь медленно окисляется кислородом воздуха при обычной температуре. Серебро кислородом воздуха не окисляется, а галогенами окисляется труднее, чем медь. Из наиболее распространенных кислот на медь и серебро действуют азотная и концентрированная серная кислоты, например [c.232]

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНИДОВ ИЗ ОКИСЛОВ действием галогенов 29-31 [c.206]

Посинение иодкрахмальной бумажки, впрочем, получается и при действии на нее других окислителей галогенов, окислов азота, перекиси водорода. [c.161]

Окисляются выше 350 °С, чувствительны к действию щелочных расплавов, веществ, образующих сплавы, галогенов [c.480]

Фосфор легче, чем азот, окисляется, энергичнее взаимодействует с металлами. Сурьма и висмут при обычных условиях устойчивы к окислению на воздухе, к действию воды, но при нагревании активность их повышается — они реагируют с галогенами и некоторыми металла- [c.232]

Золото окисляется галогенами при обыкновенной температуре очень незначительно с поверхности даже фтор, являющийся исключительно сильным окислителем, действует на золото только при температурах 300— 400° С, но образующийся фторид при более высокой температуре разлагается Однако водные растворы хлора, т. е. хлорная вода, легко окисляют его , [c.409]

Аммиак является восстановителем. При действии сильных окислителей он окисляется до N.2, N0 и др. Примерами восстановительного действия аммиака являются реакции его с кислородом, галогенами, бертолетовой солью и др. [c.518]

Характер взаимодействия металлов с парами воды определяется температурой выше 800° образуются двуокиси и выделяется водород, ниже 800° взаимодействие сопровождается образованием окислов и гидридов. При действии галогенов образуются, как правило, тетрагалогениды. Активность галогенов по отношению к титану, цирконию и гафнию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. С фтором они реагируют при комнатной температуре, а с хлором реакция начинается при 200—400°. [c.212]

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы не имеют блестящего металлического вида. Пленка оксида в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700°С. Все три элемента способны соединяться с галогенами и серой. [c.336]

Гидроксиды Со + и Со в зависимости от образования аквакомплексов и количества гидратирующих молекул воды изменяют свою окраску с розовой на синюю. Гидроксиды Ni + и Ni + обладают различной устойчивостью, и это широко используется в технике (с. 293), так как на окислительной способности Ni основано действие щелочных аккумуляторов. Гидроксид Ni(0H)2 окисляется как электрическим током на аноде, так и свободными галогенами [c.384]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется при нагревании, в особенности в порошкообразном состоянии, кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив. Так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое взаимодействие с неметаллами при достаточно 620 [c.620]

Развитие коррозионного процесса определяется сильно выраженной склонностью меди к образованию комплексных соединений. Одновалентная медь окисляется на воздухе и переходит в двухвалентную, которая со своей стороны действует как окислитель. Медь образует комплексные соединения с цианидами, галогенами, аммиаком и даже с водой. [c.114]

КАЛИЯ ГИДРОСУЛЬФИД KHS, f л 455 С раств. в воде, СП. гигр. Образует гемигидрат. Легко окисл. Ог, галогенами при нагрев., гидролизе, действии к-т выделяет HjS. Восстановитель. Получ. поглощением H2S водным р-ром КОН. Примен. в аналит. химии для разделения тяжелых металлов. [c.232]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

Вследствие повышенной кратности связи молекула N0 достаточно устойчива, и ее распад становится заметным лишь при 500°С. Оксид азота (П) — химически активное соединение, легко восстанавливается (при действии ЗОз, Сг +) в растворах до ЫНдОН и НдЫ с водородом образует гремучую смесь. Легко окисляется кислородом, галогенами и др. [c.360]

Обычные окислители, за исключением фтора, фторидов галогенов и ряда высших фторидов металлов, более или менее устойчивы в водных растворах. Поскольку фторсодержащие окислители — это газы или легколетучие жидкости, окисление ими часто производят без растворителя. Действие фтора ка фториды часто приводит к окислительному присоединению. Так, при нагревании эквимолярной смеси и МпРг в токе Рг при 350 °С образуется кирпично-красный комплекс Ь1[Мпр5], т. е. Мп - Мп +. Другие лиганды вытесняются и окисляются. Так, при фторировании [c.405]

В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг(ОН)г—Сг(ОН)з—НгСгО закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловдено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома (2+). а с другой стороны, сильными окислителями (например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [c.343]

Изонитрилы окисляются в изоцианаты под действием HgO, О3, а также галогенов и диметилсульфоксида (или пиридин-N-оксида) [366а]. В последнем случае окислителем служит галоген, который превращает изонитрил в R—N b, гидролизующийся до изоцианата [367]. Изонитрилы окисляются и нитрилоксидами, которые сами восстанавливаются до нитрилов [c.305]

При нагревании эти металлы окисляются азотом и углеродом с образованием тугоплавких нитридов и карбидов переменного состава. При взаимодействии с галогенами получаются жидкие галогениды МеГ4, при действии воды подвергающиеся полному гидролизу с образованием Ме(0Н)4. [c.423]

Реакция с галогенами сопровождается взрывом. Со взрывом идет зеакция с серой, двуокисью углерода и четыреххлористым углеродом 10]. При нагревании взаимодействуют с углеродом (графитом), красным фосфором и кремнием [10]. Выше 300° разрушают стекло, восстанавливая кремний из SIO2 и силикатов [6]. Оказывают сильное корродирующее действие на многие металлы и материалы. Гидриды их МеН образуются при нагревании расплавов в атмосфере водорода. RbH и sH менее устойчивы, чем LiH, и во влажном воздухе окисляются, воспламеняясь [10]. С азотом рубидий и цезий непосредственно не реагируют их нитриды МезЫ, получаемые взаимодействием паров металлов с азотом в поле тихого электрического разряда [6], менее устойчивы, чем LI3N. [c.84]

При галоформной реакции (реакция Эйнхорна) метилкетоны или спирты, имеющие группировку СНз—СНОН, с потерей одного углеродного атома превращаются в карбоновые кислоты (под действием гипогалогенитов или галогенов в щелочной среде). В первой стадии спирт окисляется до карбонильного соединения, затем происходит исчерпывающее галогенирование активированной метиленовой группы (см. разд. Г, 7.2.9). Получающееся тригалогени-рованное карбонильное соединение сильно поляризовано, поэтому оно очень легко подвергается щелочному гидролизу с образование ем соответствующей кислоты и хлороформа (или муравьиной кислоты) [c.35]

В водном р-ре ионные Б. м. постепенно гидролизуются, выделяя Hj (особенно быстро, когда М-щел.-зем. металл) в спиртовых р-рах реагируют со спиртами, образуя М [B(0R)4] и Н2. Эти р-ции можно существенно замедлить введением в р-р щелочи. Ионные Б. м, гигроскопичны, медленно окисляются во влажном воздухе (кроме К[ВН4]), Обладают сильным восстанавливающим действием. Атомы водорода в [ВН4] м. б. замещены группами Alk, Ar, AlkO, ОН, NHj, атомами галогенов и др, К [ВН4] могут присоединяться группы ВН,., при этом образуются, напр,, M[B3Hj], М[В2Н7], к-рые также относят к Б, м. См, также Натрия борогидрид. [c.308]

При действии мн электроф. агентов RAuL претерпевают разрыв связи Аи—С Р-ция с AlkHal идет по типу окислит, присоединения с послед. восстановит. элиминированием. С галогенами взаимод. может осуществляться в зависимости от природы реагентов с разрывом связи Аи—С или с сохранением этой связи и окислит. Присоединением Halj. Известны р-ции обмена лиганда L. Фторированные алкены и алкины, а также SO2 внедряются по связям Аи—С. [c.173]

Смотреть страницы где упоминается термин Галоген окисляющее действие: [c.13] [c.100] [c.233] [c.100] [c.174] [c.224] [c.492] [c.270] [c.370] [c.53] [c.334] [c.179] [c.206] [c.93] [c.133] [c.303] [c.439] [c.606] [c.686] [c.211] [c.531] [c.288] [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология