Кверцетин восстановление

Использование для восстановления кверцетина платины и палладия на угле не дает никакого эффекта, также как и повышение температуры. Однако, при 50°С удается с большим трудом на Ni-Ренея восстановить С=0 группу до СП с образованием цианидина [c.13]

Структура солей, производных от апигенина (ХСУ1) [100] и акацетина (ХСУП), еще не установлена достоверно. Рутин (X IX) дает хлористый цианидин (ХСП) с выходом 5%. Так как кверцетин (X I) в аналогичных условиях не образует солей флавилия, то оксигруппа, находящаяся в положении 3, перед восстановлением, повидимому, должна быть защищена. [c.231]

Еще большее значение имеют гидрированные производные окси-флавонов, так называемые антоцианидины, являющиеся солями бензо-пирилия. Так, при восстановлении кверцетина может быть получена бензопирилиевая соль (цианидин) его дальнейшее восстановление приводит к образованию катехина, находящегося в дубильных экстрактах и в чае. [c.541]

Витамин Р — витамин проницаемости. Реакция восстановления рутина или кверцетина и реакция на рутин с хлорным железом. [c.5]

При добавлении порошка магния (или стружки) и концентрированной соляной кислоты к насыщенному спиртовому раствору кверцетина (или к раствору рутина) жидкость приобретает красное окрашивание. Реакция обусловлена восстановлением кверцетина с образованием цианидина красного цвета. [c.73]

Так, например, кверцетин (стр. 584) при восстановлении магнием и соляной числотой дает цианиднн [c.587]

Наконец, важное значение имеют глюкозиды, носян1ие имя антоцианов и флавон-глюкозидов те и другие образуют красящие вещества растений. Генетически эти две группы тесно связаны друг с друюм, так как аглюконы антоцианов представляют восстановленные флавоны. Это можно видеть на примере перехода флавонола, кверцетина, ч аглюкон антоциана, цианидин [c.167]

Катехины представляют восстановленные флавонолы и антоцианидины. В основе их лежит флаван, поэтому катехин является 3,5,7,3, 4 -пентаоксифлаваном. Это бесцветные кристаллические вещества, легко растворимые в горячей воде. Они найдены во многих растениях и являются исходным веществом многих природных дубильных веществ. Таким образом, они связывают обе группы растительных веществ дубильные и красящие соединения, например, катехин и кверцетин [c.284]

При сопоставлении формулы строения эриодиктиола (или гесперитина) с формулами лютеолина и кверцетина видно, что эриодиктиол можно рассматривать как восстановленный флавон лютеолин или флавонол кверцетин. [c.285]

При восстановлении оксифлавонов (например, магнием и кислотой) можно получить антоцианидины. Так, кверцетин дает при этом циани-дин — типичный представитель антоцианид1тов. Гидрирование цпани-дина приводит к катехину [c.339]

При добавлении цитохрома с к среде, содержащ,ей кверцетин и гидропероксид линолевой кислоты, происходит окисление флавоноида образующ,имися в этих условиях алкоксильными (R0 ) и алкилперекисными (ROO ) радикгшами, о чем свидетельствует разрушение хромофора с максимумом поглощ,ения при 377 нм и увеличение оптической плотности в области с максимумом при 334 нм (рис. 2.16). Количество окисленного кверцетина, рассчитанное с использованием коэффициента молярной экстинкции между его восстановленной и окисленной формами при 377 нм, 8 = 8,7 10 М см [116], составляет 5 мкмоль/мл. Таким образом, кверцетин перехватывает практически все свободные радикалы, образуюш,иеся в данной системе при разрушении гидропероксида линолевой кислоты (6 мкмоль/мл). [c.119]

Флавоноиды, в отличие от фенольных антиоксидантов (токоферолов), кроме прямого антирадикального действия способны связывать ионы металлов с переменной валентностью (переходные металлы), образуя стабильные хелатные комплексы (см. рис. 2.11). Известно, что образование такого рода комплексов флавоноидов с ионами переходных металлов приводит к ингибированию свободнорадикальных процессов [27, 175]. Благодаря хелатирующим свойствам поступающие с пищей в организм флавоноиды способны влиять на ионный (металлов) баланс и окислительный статус клеток и тканей. Взаимодействие кверцетина и кемпферола с ионами меди и других переходных металлов сопровождается окислением флавоноидов, тогда как рутин и лютеолин в составе металлокомплексов не подвергаются окислению [15]. Тем не менее в составе комплексов изменяется молекулярная структура и биологическая активность, по-видимому, у всех флавоноидов [29, 30, 175—178]. Например, комплексы ионов переходных металлов с дигидрокверцетином, рутином, лютеолином и эпикатехином оказались более эффективными, а комплексы эпигаллокатехин-галлата с ионами двух- и трехвалентного железа — менее эффективными антирадикальными агентами, чем исходные лиганды. Об этом свидетельствуют результаты исследования эффективности ингибирования флавоноидами и их металлоком-плексами реакции восстановления ПНТХ анион-радикалом кислорода, генерируемым в рибофлавин-содержащей фотосистеме (табл. 2.21). [c.149]

Смотреть страницы где упоминается термин Кверцетин восстановление: [c.139] [c.172] [c.221] [c.262] [c.262] [c.293] [c.230] [c.231] [c.231] [c.231] [c.73] [c.145] [c.84] [c.412] [c.261] [c.587] [c.267] [c.46] [c.267] [c.498] [c.321] [c.96] [c.111] [c.134] [c.145] [c.145] [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология