окиси окисление

Каталитическое окисление непредельных углеводородов применяется для получения а-окисей. Окисление этилена кислородом воздуха над мелкораздробленным серебром при 270—290° С приводит к образованию окиси этилена [c.126]

Применение железного купороса в качестве коагулянта имеет некоторые особенности. При введении его в воду сначала образуется гидрат закиси железа, который под действием растворенного в воде кислорода окисляется в гидрат окиси. Окисление гидрата закиси железа в нейтральной или кислой среде протекает медленно, поэтому применение железного купороса без всяких добавок приводит к неполному осаждению гидрата закиси железа и неудовлетворительному ходу процесса очистки [54. [c.152]

Аппаратура для получения желтой окиси окислением железа кислородом воздуха состоит из реактора, баков для растворения железного купороса и приготовления зародышей, баков для промывки, фильтров, сушилки и мельницы. [c.431]

По методу Прилежаева в лабораторных условиях получают а-окиси окислением ненасыщенных соединений надкислотами. Обычно используют надмуравьиную, надуксусную или надбензойную кислоты. Надкислоты в свою очередь получают (непосредственно перед работой окислением 30%-ным пероксидом водорода соответствующих кислот [c.146]

Превращение двуокиси и трехокиси урана в закись-окись. Окисление двуокиси до закиси-окиси. Окисление двуокиси кислородом. В термодинамическом отношении закись-окись урана устойчива только в довольно узком интервале температур, например от 580 до 750° при Ро2== 10 мм рт. ст. (см. рис. 37 на стр. 210) или от 650 до 900° на воздухе (Рог— 150 мм рт. ст.) [И, 188]. Однако практически закись-окись получается в более или менее чистом состоянии прокаливанием обоих окислов урана (высшего и низшего) на воздухе (на этом факте основан обычный весовой метод определения урана в виде закиси-окиси). Такая устойчивость закиси-окиси обусловлена разницей между скоростью окисления низших окислов урана до закиси-окиси и закиси-окиси до трехокиси. Первый процесс легко идет даже при довольно низких температурах, а второй, наоборот, очень медленно. Согласно сказанному выше (стр. 212), закись-окись урана не окисляется до трехокиси на воздухе при низких температурах, за исключением, может быть, геологических периодов времени. При повышенных температурах (порядка 350°) закись-окись может быть окислена в лабораторных условиях, если она находится в особенно активной, тонкодисперсной форме. Для того чтобы быстро окислить обычную закись-окись в трехокись, необходимо применять давление кислорода порядка 7 ат. [c.252]

Получение .-окисей окислением ненасыщенных соединений надбен-зойной кислотой [c.253]

Баттерд Г.,ТрегерД., Свойства привитых и блок-сополимеров, пер. с англ.. Л., 1970. В. П. Шибаев. ПРИЛЕЖАЕВА РЕАКЦИЯ, синтез а-окисей окислением олефинов орг. надкислотами [c.478]

Гетерогенно-ка-)Некаталити- талитическое ческое окис-(окисление ление [c.11]

При реагентной коагуляции природной воды солями Ре + основной задачей является перевод гидрата закиси железа в гидрат окиси. Окисление закисной формы железа в окисную с приемлемым для практики временем (до 15 мин) происходит только ири значениях рН = 7,5-ь9, тогда как при рН = 6,5н-7 на этот процесс требуется от 20 до 90 мин. Применение солей трехвалентного железа [РеС1з, Ре (504)3, хлорированного купороса] для коагулирования воды без ее подщелачивания возможно в том случае, если pH после добавления коагулянта не становится ниже 5. Прн этом для [c.222]

Применяется при получении окисей, окислении циклических кетонов в лактоны и нециклических кетонов в эфиры в 1ВОДНОМ растворе реагирует с олефинами, образуя непосредственно гранс-гликоли- окисляет метиловый эфир 2-нафтола в метиловый. эфир о-карбоксикоричной кислоты Ч [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология