Железный купорос применение

Характерные особенности имеет применение ингибиторов для сернокислотного травления на НТА. Это связано прежде всего с неравномерным распределением окалины по поверхности листового металла, что приводит к неравномерности ее удаления в процессе травления, растравливанию поверхности, наводороживанию. Для устранения этих недостатков необходимо применение ингибиторов. Однако установлено [167], что применение ингибиторов на НТА сопровождается загрязнением поверхности металла, вызывает ухудшение сцепления наносимых покрытий (цинковых, лакокрасочных), замедляет удаление окалины, ингибиторы ухудшают работу купоросных установок (забивают отверстия центрифуг, вызывают вспенивание растворов, загрязняют кристаллы железного купороса). Поэтому к ингибиторам, используемым в НТА, предъявляются особые требования высокая эффективность при 95—100 °С, хорошая растворимость в кислоте, устойчивость к солям железа, ингибитор не должен тормозить растворение окалины, затруднять процесс регенерации травильного раствора, загрязнять поверхность металла [167]. [c.104]

Для тяжелонагруженных деталей (сепараторы, центрифуги, сушилки) и другой химической аппаратуры, подвергающейся одновременному воздействию износа и агрессивных сред (растворы сер ной кислоты с концентрацией до 60% при темпе ратуре до 80° С, растворы фосфорной кислоты с концентрацией до 70% при температуре до 80° С, 10%-ная фтористоводородная кислота при 70° С, ПО—115%-ная полифосфорная кислота при 120— 135° С, сернистый газ при температуре до 400° С, обессоленная деаэрированная вода при 330° С и давлении 150 кгс/см ). Рекомендуется к применению в следующих производствах полиэтилена низкого давления (ионов хлора до 150 мг/л, pH до 2, температура до 90° С), двойного суперфосфата, капролактама, а также для оборудований коксохимических (отделение хлората натрия от твердых частиц графита) и металлургических (купоросные установки, работающие в водных растворах 20%-ной серной кислоты и 15%-ного железного купороса при температуре до 40° С) заводов [c.25]

На скорость травления в еще большей степени влияет температура раствора. Так, например, при концентрации серной кислоты 20% и температуре 60° С сталь травится вдвое медленнее, чем при концентрации кислоты 8% и температуре 80°С. Поэтому по технико-экономическим соображениям целесообразнее использование высоких температур нежели применение высоких концентраций. Следует так <ке учитывать, что при понижении температуры растворимость железного купороса быстро падает и он выделяется на поверхности стали, вызывая брак вследствие неравномерного травления. [c.165]

К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

КИ-1 получил применение при травлении черных металлов в растворах серной кислоты в ваннах периодического действия и на НТА. Ингибитор эффективен при сернокислотном травлении низколегированных, высоколегированных и электротехнических сталей при температурах до 100° С. Однако КИ-1 имеет и недостатки он нарушает работу регенерационных установок, загрязняет кристаллы железного купороса, наблюдаются случаи загрязнения поверхности металла. [c.65]

Наряду с промышленными отходами, содержащими минеральные кислоты, щирокое применение в мелиорации могут найти отходы, в состав которых входят гидролитические кислые соли. Примером таких мелиорантов может служить сульфат железа РеЗО,, входящий в состав многих отходов химической, металлообрабатывающей и других отраслей промышленности. Подвергаясь гидролизу в почве, Ре804 образует гидроксид железа и серную кислоту, которая нейтрализует щелочную реакцию почвенного раствора и образует свежеосажденный мелкодисперсный гипс, вытесняющий из ППК солонца обменный натрий. Мелиорирующий эффект сульфата железа усиливается за счет седи-ментационного воздействия катиона железа на дисперсные фракции почвы, в результате чего снижается дисперсность мелиорируемой почвы, повышается степень ее оструктуренности, улучшаются фильтрационные свойства. Вместе с тем наблюдающееся при внесении железного купороса повышение концентрации подвижного железа в почве приводит к химической фиксации доступного фосфора и ухудшению фосфатной обеспеченности почв. Поэтому почвы, мелиорируемые сульфатом железа, нуждаются в фосфорных удобрениях. Многократными полевыми исследованиями отмечен высокий мелиорирующий эффект сульфата железа на содовых солонцах. При его внесении существенно улучшаются агрохимические характеристики почвы и повышаются урожаи основных сельскохозяйственных культур. [c.288]

В начале XX в. в практику водоснабжения входят скорые фильтры, работающие с применением коагулирования. Опыт их эксплуатации указывает на высокую обеззараживающую способность коагулянтов. В 1912 г. в качестве коагулянта начинают применять хлорированный железный купорос [15], в 1929 г.— алюминат натрия [4], в 1950-х годах — оксихлорид алюминия [16, 17]. [c.8]

Первые исследования по применению железного купороса проведены в СССР в 1935 г. на Саратовском водопроводе, а в 1940 г. этот коагулянт был рекомендован для широкого использования [46]. [c.75]

Недостатком железного купороса является необходимость иметь для перевода двухвалентного железа в трехвалентное высокий щелочной резерв или применять предварительное хлорирование его растворов. Самостоятельное применение рекомендовано [47] лишь при pH воды более 9. [c.75]

Из коагулянтов наиболее широкое применение находит сернокислый алюминий. Реже используют хлорное железо [103—107], железный купорос [108—110], оксихлорид алюминия [111]. Дозы коагулянтов колеблются в пределах от 35 до 600 мг/л [112, ИЗ], составляя в среднем 80—200 мг/л. Для корректировки значений pH почти исключительно используется известь [103, 107, [c.332]

Дозы реагентов определяются экспериментально. Однако, как показал опыт, процесс очистки протекает быстрее и полнее в тех случаях, когда количество введенных реагентов превышает расчетное их количество. Поэтому в практике дозы реагентов повышаются, причем для каждого из реагентов установлено свое оптимальное соотношение с извлекаемым хромом. Так, при восстановлении хрома бисульфитом натрия количество реагента должно в четыре раза превышать количество находящегося в сточной жидкости металлического хрома в случаях же применения железного купороса это отношение достигает 16 1. При осаждении гидроокиси хрома известью количество ее должно превышать расчетное в 6 раз, а в случаях применения для той же цели едко-ко натра — в 4 раза. [c.359]

Применение железного купороса в качестве коагулянта имеет некоторые особенности. При введении его в воду сначала образуется гидрат закиси железа, который под действием растворенного в воде кислорода окисляется в гидрат окиси. Окисление гидрата закиси железа в нейтральной или кислой среде протекает медленно, поэтому применение железного купороса без всяких добавок приводит к неполному осаждению гидрата закиси железа и неудовлетворительному ходу процесса очистки [54. [c.152]

В зависимости от примененного восстановителя шестивалентный вольфрам может быть восстановлен до пяти-, четырех- и даже до трехвалентного. При действии растворов железного купороса на раствор вольфрамата натрия происходит восстановление до четырехвалентного вольфрама, который выпадает в осадок в виде бурой двуокиси [c.55]

Наиболее важные области применения железного купороса в качестве сырья для получения железоокисного пигмента (Ре20з), железа сернокислого, закисного реактивного и аккумуляторного, в производстве ферритовых порошков, крокуса (полирующих составов для обработки специальных видов стекла), коагулянта и реагента-восстановителя при очистке сточных вод, для мелиорации солонцовых почв, производства ядохимикатов и т.п. [c.103]

В США было испытано много различных химических реагентов для коагуляции и добавок для увеличения концентрацип обезвоживаемого сброженного осадка хлорное железо, хлор-гидрат алюминия, известь, серная кислота, двуокись серы, сернокислое железо, железный купорос, квасцы, пепел, торф, мусор, глина, зола, бумажная пульпа и т. п., а также синтетические флокулянты. Наибольшее распространение нашли хлорное железо в сочетании с известью, применение которых дало лучшие результаты. Расход хлорного железа для коагуляции сброженных осадков составляет от 8 до 15% веса сухого вещества осадка. При совместной коагуляции осадков хлорным железом и известью (дозой, повышающей pH > 9) расход хлорного железа значительно снижается и составляет 2—8% веса сухого вещества осадка. [c.135]

Препарат крысид — сложное органическое вещество, служит для уничтожения крыс в амбарах. Для истребления грызунов важную роль играет также сульфат таллия TI2SO4. Сусликов отравляют в норках сероуглеродом Sa- Железный купорос FeSOi-THaO находит применение для уничтожения улиток (они приносят большой вред огородным культурам). [c.487]

Железо сравнительно легко растворяется в соляной и серной кислотах с образованием солей, в которых оно + 2-валентно. Из подобных солей упомянем FeSOi 7HaO — железный купорос, зеленые, растворимые в воде кристаллы. На воздухе постепенно выветриваются (частично теряют свою кристаллизационную воду), причем имеет место поверхностное окисление кристаллов соли с переходом Fe " в Fe+ . Железный купорос находит применение в текстильной промышленности, в производстве минеральных красок, чернил и т. д. [c.548]

Из солей железа наибольшее применение нашли 1) железный купорос FeS04 7HoO для борьбы с вредителями растений, приготовления минеральных красок и т. д., 2) хлорид железа (1П)РеС1з как коагулянт при очистке воды, а также как протрава при крашении тканей 3) сульфат железа (1И)Ре2(504)з-ЭНаО как коагулянт, а также для травления металлов 4) Ре(ЫОз)з-ЭНаО как протрава при крашении хлопчатобумажных тканей и утяжелитель шелка. [c.211]

Недостатком ингибитора И-1-В является высокая температура застывания, что делает его неудобным в применении, кроме того И-1-В при хранении загустевает. Для устранения этих недостатков в ингибитор введены добавки, понижающие температуру застьшания и увеличивающие стабильность. Такая модификация ингибитора И-1-В получила название И-2-В, его технические свойства и назначение такие же, как и И-1-В. Оба ингибитора применяются в настоящее время при сернокислотном травлении малоуглеродистых сталей [80 115 118 131 132 170]. Но они не обладают пенообразующими свойствами, имеют в своем составе большое количество веществ, которые загрязняют поверхность металла, а также железный купорос. Кроме того, эти ингибиторы малоэффективны при травлении среднеуглеродистых и высокоуглеродистых сталей, предполагается в ближайшее время заменить их другими, более эффективными [153]. [c.64]

Существенным недостатком использования солей железа(II) в качестве коагулянта являются коррозионная активность растворов, большой расход хлора и необходимость тщательного дозирования применяемых реагентов. Незначительные отклонения в дозировках приводят к существенному нарушению технологического режима, обусловленному неполным окислением железа, и, как следствие, к неполному протеканию гидролиза. В результате этого наблюдаются проскоки железа (И), благодаря чему вода приобретает неприятный привкус, повышается ее цветность и мутность. При применении в качестве коагулянта солей железа следует отдать предпочтение солям железа(III). Поэтому обычно двухвалентное железо окисляют до трехвалентного. Процесс окисления интенсивно протекает при pH 8 [45]. С этой целью перед добавлением железного купороса или одновременно с нйм в воду вводят щелочь, чаще всего гашеную известь. Более эффективно окисление Fe + в Fe + проходит при совместной обработке воды железным купоросом и хлором. Использование дополнительного реагента приводит к ограничению применения железного купороса для осветления и обесцвечивания воды. Однако в случае одновременного известково-содового умягчения воды он является чрезвычайно полезным реагентом. В случае добавления хлора в воду при массовом соотношении FeS04-7H20/ l2 = 7,8 процесс можно описать следующей схемой [c.108]

Поскольку растворимость Ре(ОН)г довольно велика, а окисление его с образованием труднорастворнмого Ре(ОН)з протекает медленно, применение железного купороса целесообразно при одновременном введении извести или активного хлора, либо обоих реагентов вместе. В щелочной среде, создаваемой известью, ускоряется процесс окислеиня, и равновесие гидролиза смещается вправо. Процесс окисления еще быстрее протекает при добавлении в воду хлора до подачи коагулянта или после железного купороса, но до ввода извести. Теоретическое соотношение С г FeS04-7H20= 1 7,8. Серьезными недостатками использования солей железа (II) в качестве коагулянтов являются большой расход хлора и необходимость тщательного технологического контроля, так как даже незначительные нарушения доз реагента приводят к неполному окислению железа, а следовательно к неполному протеканию гидролиза и проскоку двухвалентного железа в очищаемую воду. [c.19]

Возможно и применение сульфидов тяжелых металлов самих по себе для получения эффекта частичного восстановления полиннтросоедииений. Так, прибавив к водному раствору железного купороса водный раствор сернистого натрия и размещав полученный осадок Ре5 с водным раствором динитрофеиолята (2.4), после нагревания в течение 1/3 —2 час. прн 40 — 8(Г получают 2-амнпо-4-интрофенолб ). [c.150]

Применение ингибитора С-5 на ЧерМЗ для травления электротехнических сталей на НТА позволило снизить расход H2SO4 на 1.02 кг/т. уменьшить выход железного купороса на 2,5 кг/т, что соответствует экономии металла 0,59 кг/т [168 . При этом исключается растравливание по границам зерен, образование Шлама. [c.105]

Растворы железного купороса н ферроцнанида калия готовят соответственно в аппаратах 1 и 2 и после очистки на фильтрах 7, 11 подаются в реактор 14 Полученный белый осадок окисляют бертолетовой солью, раствор которой готовят в аппарате 3 Для создания кислой среды в реактор заливают из мерника 16 хлороводородную (илн серную) кислоту По окончании синтеза лазурь отмывают от водорастворимых примесей с применением системы листовых вакуум-фильтров 17 и репульпаторов 20 Отмытая лазурь из последнего фильтра попадает в бункер 18, а из него — в гребковую вакуум-сушилку 21 Высушенную лазурь шнеком 22 и элеватором 23 подают на измельчение в мельницу 25 Измельченную лазурь собирают в бункер 26, откуда она поступает на упаковку [c.325]

Хлорное железо представляет собой темные кристаллы с металлическим блеском, очень гигроскопичные. Основным способом получения Fe lj в промышленном масштабе является хлорирование железного скрапа при температуре 700° С в железных трубах [48]. В связи с гигроскопичностью хлорного железа при его транспортировке требуется герметическая тара. Перспективно производство этого продукта на базе использования дешевого сырья. Разработан [49] способ получения хлорного железа, предусматривающий применение в качестве исходного сырья железного купороса — отхода при травлении стали и в производстве двуокиси титана, и раствора хлорида кальция — отхода производства кальцинированной соды. Получающийся при этом Fe lg по реакции [c.150]

Аммиак пропускали через смесь растворов железного купороса и аммиачной селитры перед их поступлением в реакционную зону колонны. Применение пульсационной колонны облегчило очистку отходящих газов от аммиака. Улавливание в колонне выделяющегося в процессе аммиака при движении вверх через реагирующие растворы не только уменьшает его выброс, но и снижает расход аммиачной воды на 20—25%. Принятая схема обеспечивает улавливание аммиака более чем на 90% и в сочетании с другими мерами полностью устраняет загрязнение окружающей среды. [c.158]

Железный купорос получают из растворов, образующихся при травлении металла. Применение аэрации дает возможность получить коагулирующие растворы с концентрацией FeS04 порядка 20% [44]. Предполагается, что под действием кислорода воздуха формируются соли вида Fe4(OH)ioS04, обладающие сильным коагулирующим действием [45]. [c.75]

Оптимальными соотношениями количеств А12(804)3 и ГеС1з при обработке вод разного состава считают от 1 1 до 1 2 [37, 60—62]. Отмечается [40,45], что преимущества смешанного коагулянта проявляются наиболее сильно при очистке холодных вод увеличивается степень очистки, исчезает опалесценция обработанной воды, наблюдаемая при использовании одного лишь сернокислого алюминия. В случае применения Л12( 804)3 вместе с железным купоросом (с добавкой извести) есть опасность сузить зону оптимума значений pH, поскольку при pH < 7,3 возрастает концентрация в воде остаточного железа, а при pH > 8— остаточного алюминия. [c.219]

Наряду с алюминиевыми коагулянтами в практике коагулирования находят применение соли железа сернокислое закис-ное железо или железный купорос Ре504-7Н20 и хлорное железо РеС1з. В результате реакций гидролиза [c.77]

Исторические сведения. Так как сера встречается в природе в самородном состоянии, она была известна человеку уже в глубокой древности. Применение горящей серы для дезинфекции упоминается еще Гомером. Диоскорид сообщает о применении серы в медицине. Большое внимание уделяли сере алхимики. Многим из них была уже известна серная кислота. Василий Валентин в XV в. подробно описал ее получение (нагреванием железного купороса). Фабричным способом серная кислота была получена впервые в Англии в середине XVIII в. (см. стр. 761). [c.751]

Смотреть страницы где упоминается термин Железный купорос применение: [c.26] [c.261] [c.141] [c.66] [c.70] [c.437] [c.19] [c.19] [c.128] [c.219] [c.219] [c.11] [c.530] [c.337] [c.437] [c.319] [c.478] [c.400] [c.176] [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология