Клапейрона—Менделеева уравнени

Уравнение Клапейрона — Менделеева (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (т, ki ), температуру (7, К), давление (Р, Па) и объем (V, м ) газа с его мольной массой (М, кг/моль) [c.21]

Клапейрона — Менделеева. Уравнение Клапейрона —— = г, где г — [c.98]

Исходя из уравнения Клапейрона—Менделеева (уравнения состояния идеального газа) [c.30]

У.с. идеального газа имеет вид pV=RT, где V-молярный объем, R - универсальная газовая постоянная. Этому ур-нию подчиняются реальные газы при высоких разрежениях (см. Клапейрона - Менделеева уравнение). [c.39]

Клапейрона-Менделеева уравнение 2/788, 789 1/679, 924, 988 3/883, 1146 5/69 Кларен 2/596 [c.626]

Уравнение состояния тесно связано с термодинамическими уравнениями системы и ее однородных частей (фаз),но не может быть в конкретной форме выведено из основных уравнений термодинамики и должно быть найдено опытным путем или получено методами статистической физики, исходя из молекулярных параметров (т. е. величин, характеризующих строение и свойства отдельных молекул). Простейшими уравнениями состояния являются уравнения для газов при малых давлениях уравнение Клапейрона— Менделеева, уравнение Ван-дер-Ваальса и др. [c.36]

Соотношение между давлением газа Р, его объемом У, количеством вещества (газа) и и температурой Т описывается уравнением Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния идеального газа) [c.37]

Теория газообразного состояния. Важнейшая теоретич. модель газообразного состояния-идеал ьный газ, для к-рого энергия взаимод. между молекулами пренебрежимо мала по сравнению с кинетич, энергией их хаотич. (теплового) движения. Ур-ние состояния для л молей идеального Г., занимающего объем У при т-ре Т и давлении р, имеет вид рУ=пЯТ, где К = 8,31 ДжДмоль-К)-газовая постоянная (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Внутр. энергия 1 моля одиоатомиого идеального газа = 7а Д"я идеального Г. строго выполняются Бойля-Мариотта закон и Гей-Люссака законы-, для реальных Г. эти законы выполняются приближенно-тем лучше, чем дальше р и Т от критич. значений. [c.474]

То-разность этих т-р, a -кoзф. теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К Строго справедлив для идеального газа для реальных газов выполняется тем лучше, чем дальше от критич. значений рассматриваемые т-ры и давления (см. Газы). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802. Вместе с Бойля - Мариотта законом и Авогадро законом послужил основанием для вывода ур-ния состояния идеального газа (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). [c.506]

Совокупность методов измерения относит, плотности жидкостей и твердых тел наз. денсиметрией (от лат. densus-плотный, густой и греч. metreo-измеряю). Нек-рые методы денсиметрии применимы также к газам. Иные методы определения их плотности основаны на связи ее с параметрами состояния в-в (напр., плотность идеальных газов м.б. вычислена по Клапейрона-Менделеева уравнению) и с зависимостью от плотности протекающих в них процессов (см. ниже). [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология