Идеальный уравнение состояния

Уравнение состояния идеального газа [c.7]

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Для идеальной газовой смеси уравнение состояния, связывающее температуру, давление и плотность газа, имеет впд [c.258]

Рассчитывая давление в баллоне по уравнению состояния идеального газа (VI-16), мы нашли бы [c.135]

Важно, что в общем случае показатель политропы есть величина переменная, зависящая от р и у или любой другой пары независимых термодинамических параметров. Эта зависимость определяется видом уравнения состояния, и поэтому уравнение (2.6) может быть проинтегрировано лишь в ограниченном числе частных случаев. Из них практический интерес представляет лишь случай идеального газа, у которого теплоемкости Ср и Сц постоянны, а внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только температуры. Это означает, что для идеального газа частные производные (ди/ди),- и (дИдр)т обращаются в нуль и показатель политропы будет определен выражением [c.56]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.48]

Приравняв левые части соотношений (2.30) и (2.31), получим уравнение состояния идеального (совершенного) газа, которым будем пользоваться в дальнейшем [c.49]

Свойства реальных газов, сжимаемых в центробежных компрессорных машинах, описываются более сложными уравнениями состояния и значительно отличаются от свойств идеального газа. В зависимости от того, какие параметры входят в уравнение изоэнтропы, различают три ее показателя кр , кр-р, к г которые неодинаковы по величине, изменяются от точки к точке и могут быть строго определены только в дифференциальной форме. Это делает затруднительным использование показателей изоэнтропы в расчетах и в качестве критерия подобия. [c.70]

В соответствии с фиг. 3.6 Уу есть объем обоих шаров плюс часть дифманометра, а Уг—объем верхнего шара и той же части диф-манометра. Отношение объемов г обычно определяется с помощью одного из газов, близких к идеальному, уравнение состояния которого уже известно. Недостатком такого метода является то, что используется только одно отношение давлений и нет внутренней проверки для определения систематических ошибок. Первое применение этого метода для паров бензола [45] дало значения В, которые плохо согласуются с данными других авторов [48]. Результаты более поздних измерений при повышенных температурах [47] оказались не намного лучше [49]. [c.86]

В этом состоянии частицы находятся на расстояниях, значительно превышающих их радиусы. Поэтому силы взаимодействия между ними очень малы. В пределе, при очень низких давлениях и соответственно больших расстояниях между ними, собственным объемом частиц и межчастичным взаимодействием можно пренебречь. Такой газ называют идеальным. Уравнением состояния, т. е. уравнением, которое в явной форме связывает между собой абсолютную температуру Т, давление р и объем идеального газа и, является уравнение Менделеева-Клапейрона [c.285]

Если применить правило фугитивности (1.40) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению состояния идеального газа, то фугитивность / должна равняться давлению р, под которым находится система, и уравнение (1.40) преобразуется к закону Дальтона [c.29]

Оценим скорость звука в газе, считая его идеальным. Уравнение состояния (уравнение Клапейрона) имеет вид [c.186]

Уравнение состояния идеального газа имеет вид [c.129]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Второе уравнение состояния содержит остаточный объем Ъ, представляющий разность между мольными объемами идеального и реального газов при рассматриваемых температуре и давлении [c.14]

Природные газы можно считать идеальными (совершенными), если пластовые давления газовых месторождений невелики (до 6-9 МПа), и газ. отбирают при депрессии до I МПа. Уравнением состояния идеального газа служит уравнение Клайперона-Менделеева [c.49]

Если принять паровую фазу за идеальный раствор, подчиняющийся уравнению состояния (1.12) со вторым вириальным коэффициентом В1 = V — Кид, то для -того компонента парциальный мольный объем F будет равен мольному объему F и, при условии постоянства V в рассматриваемом интервале давлений, уравнение (1.78) придет к виду [c.46]

Для расчета по этому уравнению значений -фактора систем, паровая и жидкая фазы которых являются идеальными растворами, достаточно располагать уравнением состояния паров (1.12) или коэффициентом сжимаемости г. [c.47]

Состав паровой фазы при условии ее подчинения законам идеального газового состояния определится, согласно уравнению 327, с подстановкой значений х в = 1 и х а = 0 [c.161]

Пример 1У-10 (коэффициент сжимаемости реального газа г). Уравнение состояния п молей идеального газа имеет вид [c.91]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Оценка точности метода условных температур. Для оценки точности метода условных температур выполнялись численные расчеты с использованием уравнения состояния Боголюбова— Майера (1.32) применительно к хладагенту R12, свойства которого наиболее сильно отличаются от свойств идеального газа [17]. Расчетной проверке подвергались политропные процессы, соответствующие адиабатному сжатию с потерями, протекающие в непосредственной близости от линии насыщения. В этой области [c.116]

Зависимость (У1-52) справедлива только тогда, когда поведение системы можно описать уравнением состояния идеального газа. При высоком давлении рассчитанная таким образом константа равновесия Кр зависит от давления. [c.169]

Решение. Реакция проходит при постоянном объеме, следовательно, по уравнению состояния идеальных газов имеем [c.218]

Достоинством такого похода к расчету политропных процессов в реальных газах является то обстоятельство, что в расчетных формулах используются только термические и калорические параметры состояния, которые могут быть определены из уравнений состояния. Показатель изоэнтропы /г, входящий в большинство расчетных зависимостей для идеального газа и обычно оказывающий сильное влияние иа точность расчетов, в этом случае не используется совсем. [c.58]

В настоящее время широкое распространение получили расчеты теплоемкости газообразных веществ в состоянии идеального газа методами квантовой механики по данным спектроскопического анализа. Состоянию идеального газа теоретически соответствует нулевое давление и бесконечно большой удельный объем р = 0 у = 00. Расстояние между молекулами в этом состоянии бесконечно велико, так что взаимодействие между ними отсутствует. Тогда уравнение состояния вырождается в уравнение для идеального газа ру = / 7, а теплоемкости при постоянном давлении и объеме являются функциями только температуры Срщ, = Д (7) [c.8]

Для случая, когда уравнение состояния дано в виде V f (р, Т), введем поправку на удельный объем реаль юго гэза по сравнению с идеальным [25] [c.13]

Если уравнение состояния имеет вид р — I р, Т), то вводим поправку на давление реального газа по сравнению с идеальным [c.13]

Тогда уравнение состояния реального газа формально будет иметь тот же вид, что и уравнение идеального газа [c.115]

Это — уравнение состояния идеального газа. Поведение реальных газов при всех температурах и давлениях отличается от идеальности. Уравнение состояния позволяет рассчитать изменение объема при изменении температуры и давления. Если данная масса газа имеет объем Vi при Ti а Р, то можно найти объем V2 при Kot p ir можно Т2 и Рг-IU I10, п.зовмп- для Объемы газов обычно сравнивают при О °С [c.150]

Все затруднения, связанные с вычислением давления по степени наполнения и с не дающими уверенность идеальными уравнениями состояния водяного пара, устраняются при современном методе непосредственного измерения давления в бомбах Мори, Ингерсона и Татла (см. С. I, 1127). [c.601]

Первый интеграл есть сила, обусловленная скоростью переноса пмпульса через ограничивающую поверхность 2, а второй интеграл — это сила, обусловленная взаимодействием между молекулами объема X и внешними к нему. Первый интеграл дает кинетический вклад и зависит только от одночастичной функции распределения, в то время как второй интеграл определяется потенциальной энергией взаимодействия между частицами и является функционалом от радиальной функции распределения g и двухчастичной силы Gi2. Этот потенциальный член ответствен за любое отклонение от идеального уравнения состояния. [c.161]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Для идеальных газов закон Лмага непосредственно вытекает из нх уравнения состояния. В этом легко убедиться, написав уравнение состояния для произвольного комнонента идеальной газовой смеси, взятого при давлении всей системы [c.17]

Только для идеальных газов и растворов на основе правила фугитивности удается облегчить расчетную процедуру, приведя ([,81) к закону Дальтона для газовой смеси и к закону Рауля для жидкой. Во всех остальных случаях требуется интегрирование уравнения (1.79), Поскольку, однако, необходимые для интегрирования р —V — 7 -даиные, как правило, отсутствуют, приходится прибегать к различным упрощающим допущениям или к использованию эмпирического уравнения состояния. Мы не будем более подробно o TaHaBJruBaTb H на этом вопросе, достаточно освещенном в литературе [12, 14], и ограничимся лишь рекомендацией обобщенной методики, разработанной Дж. Иоффе [31] для расчета 7 по уравнению [c.35]

В применении к различным системам используется понятие состояния—газообразное, жидкое, твердое. В термодинамике конкретная система определяется ее состоянием. Г ростейшим примером описания состояния системы является уравнение состояния идеального газа. [c.35]

Для подсчета величины изменения внутренней АУ и свободной А/ энергии необходимо вычислить з 1ачение А(Р1/). В связи с тем, что объем 1 моля жидкой ртути по сравнению с тем же количеством ее в газообразном состоянии ничтожно мал, этим объемом можно пренебречь кроме того, принимая, что пары ртути подчиняются идеальному газовому состоянию, подсчитаем величину Л(РУ)= Р1/ по уравнению Менделеева Клапейрона. [c.163]

Например, в ДВС, крупных воздухоразделительных установках, системах промышленного воздухосиабжения сжимаемым газом является воздух, а интервал давлений относительно невелик. В этом наиболее простом случае термические свойства сжимаемого воздуха с достаточной точностью описываются уравнением состояния идеального газа [c.6]

Практически вся современная термогазодинамика турбомашин, в том числе и центробежных компрессоров, основана на этом уравнении. Однако в химической и нефтеперерабатывающей отраслях промышленности, в холодильной технике сжимаемые газы или меси газов часто существенно отличаюгся от идеального. Их термические свойства уже не могут быть описаны уравнением (1.1). Для них применяют уравнения состояния реальных газов или их смесей, часто имеющие гораздо более сложный вид. [c.6]

Энтальпия реального газа — функция двух независимых пара-ментров состояния. Это отличает ее от энтальпии идеального газа, которая для данного газа является функцией только температуры, и принуждает изменить методы расчета при переходе к реальным газам. Способ определения энтальпии зависит от вида уравнения состояния. [c.7]

Термодинамическая поверхность вещества, охватывающая широкую область параметров состояния (от состояния идеального газа до кривой плавления), разделена на две зоны по критической изохоре. Для каждой зоны составлены взаимосогласованные уравнения состояния, обеспечивающие плавный переход термодинамической поверхности через линию раздела и строгое соблюдение условий в критической точке (параметры в ней обозначаются с индексом кр). Основное уравнение системы имеет вид [26] [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология